新情景条件下陌生反应式的正确书写

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解读考纲

?能应用物质的化学性质，书写在新情境条件下的反应方程式。包括陌生的化学方程式，离子方程

式以及电极反应式，主要以填空题的形式浮现。这种题型区分度较大，每年必考，久考不衰，并且所占分值比例逐年增大。

考情分析20236分20234分202310分202310分值得注意的是2023年直接考察方程式的书写共占12分，其中只有6分为常规方程式。

而2023、2023、2023年的考题中直接回避常规方程式的考察，所以释放出的信号就是新课标高考对“化学用语的正确使用〞能力考察的力度和决心！题型特点：

首先化学方程式是化学学科的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范性，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。集中表达了组成、结构决定性质，性质决定反应的学科思想。

其次，在新情景条件下的陌生方程式书写恰恰是对上述知识和观点的迁移和应用。高考试题的命制特点是源于教材但高于教材，虽然学生无法从教材中直接获取陌生方程式，但书写陌生方程式的原则和规律却是学过的，所以所谓陌生也只是相对而不是绝对的！

这类题型的主要特点是：知识的综合性较强，迁移能力要求较高，难度较大！有较高的区分度！属于“食之无味，弃之惋惜〞的’鸡肋〞题型。以2023年高考为例，参考人数146158人，第26题总分14分，平均分2.1分。其中第（1）小题涉及两个陌生方程式的书写，第28题总分15分，平均分4.1分。其中（2）（3）小题均涉及陌生方程式的书写，但几乎都得0分！

如此低的得分率为什么说“弃之惋惜〞呢？由于它还有另一个特点就是：涉及的范围相对固定，而且规律性强！解题策略

一般状况下陌生方程式书写考察的两大类型是：氧化还原反应和离子反应

主要浮现方式是：以工艺流程或试验现象为知识载体，书写氧化还原方程式、离子型氧化还原方程式以及电极反应式。

书写遵循的原则：

搭架子：依题意找准参与氧化还原反应的两剂和两产物标价态：确凿标出所有变价元素的化合价

列变化：根据化合价升降变化利用电子守恒规律配平两剂两产物的系数

看环境：依据电荷守恒规律再结合反应环境（酸、碱、熔融状态等）配平方程式两边的电

荷数

配守恒：最终根据观测法配平原子个数三.[典型例题分析]

1.（2023全国课标卷26第3小题）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下

反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为

______________，该电池总反应的离子方程式为__________。

2.（2023全国课标卷27第3小题）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有大量用途，工业采用高温

下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

⑶试验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

______________________；

3.（2023全国课标Ⅱ卷26第1小题）

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周边是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，（1）该电池的正极反应式为，

电池反应的离子方程式为

4.（2023全国课标Ⅱ卷28题）

二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：（2）试验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中参与足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再参与3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中参与水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

-12-Ⅴ．用0.1000mol·L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O3＝

-2-2I+S4O6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。5.云南师大附中3月考卷

Ⅰ.将制得的MnO2（s）与KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的混合物；II.再用5℅的KOH溶液溶解得到绿色(MnO42-的颜色)；III.向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣（含MnO2固体）；

IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、枯燥得到紫色KMnO4晶体。

①为了使MnO2、KOH、KClO3恰好完全反应，三者的物质的量之比为②写出III中生成KMnO4的化学方程式答案：①3MnO2+6KOH+KClO3=KCl+3K2MnO4+3H2O

②3K2MnO4+4KOH+4CO2=MnO2+2KMnO4+4K2CO3+2H2O

小结：正确书写化学方程式和离子方程式是在中学化学学习中必需把握的基本功。在书写过程中，要综合考虑各种因素，既要熟练地把握已学过反应的机理和书写规则，还要在已有经验的基础上学会类比，迁移，将知识融会贯穿以解决新情景问题。解此类题时务必注意细节，稍有疏忽便简单失分，所以应当在解题过程中通过多总结，多反思来提高解题效率。

与同行共勉:通过多年教学的反思，我认为在学生学习过程