江苏省南通市海安中学2022-2023学年高一下学期阶段性检测（一）化学试题

PAGE1PAGE2022~2023学年第二学期阶段检测(一)高一化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时75分钟。2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填涂在答题纸指定空格内。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。)1．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiB．运载火箭的燃料偏二甲肼（C2H8N2）在反应中作还原剂C．天和核心舱的霍尔发动机燃料eq\o\al(131,54)Xe原子核中含77个中子D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．阅读下列材料,完成4~6题:NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu。NH3可用于制取肼(N2H4)和尿素[CO(NH2)2]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热92.4kJ。4．实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁探究NH3的还原性5.下列说法正确的是A．NH3具有碱性，可用作制冷剂B．合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生C．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气D．金属钠与液氨反应体现了NH3的氧化性6．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是A．用E表示键能,则E(N－N)+3E(H－H)－6E(N－H)=92.4kJB．恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应后放出热量为92.4kJC．断裂1molH－H键的同时，断裂2molN－H键，说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加7．某钒电池的工作原理如题7图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是题7图题7图A．电能主要转化为化学能B．a电极上的反应为VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋＋e－VO2＋＋H2OC．氢离子由电极a区向电极b区移动D．1molV2＋参与反应，得到6.02×1023个电子8．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4A．“还原”反应中氧化产物为CB．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸9．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如题9图所示。下列叙述错误的是题题9图A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+B将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化C将SO2气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象S的非金属性强于SiD将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体11．含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：下列说法正确的是A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行C．反应Ⅲ的化学方程式为2KCl+(NH4)2SO4==2NH4Cl+K2SO4↓D．滤液B中存在的主要离子有NH4+、Cl－、SO42－12．向200 mL2.0 mol⋅L−1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是A.若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5gB.若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解C.若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a≤0.15D.若向所得溶液中逐滳加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4 molNaOH13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如题13图所示。下列说法正确的是题题13图A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大14．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/min（n/mol）010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2C．0～10min内，CH4的降解速率①＞②D．40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．(14分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如题15图-1所示：题15题15图-1题15图-2①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是▲(写化学式)。③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是▲。(2)可用ClO2将氮氧化物转化成NO3−。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaCl(3)纳米铁粉可去除水中的NO3−。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO3−，测得溶液中含氮物质(NO3−、①Fe去除水中的NO3−的机理：NO3−得到纳米铁粉失去的电子转化为NO2−，极少量N②与初始溶液中NO3−浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO3−、N16．(14分)SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。(1)Na2SO3是实验室常用试剂。①Na2SO3固体需密封保存，其原因是▲。②在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为▲。(2)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=▲。②“洗涤”的具体操作为▲。③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是▲。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O52－+H2O=2SO32－+2H+、SO32－+O2=SO42－+[O]、CN－+[O]=CNO－。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如题16图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是▲。题题16图17．(15分)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：(1)浸渍。常温下，用酸性Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6小时。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有▲(填化学式)。(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12小时，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2C2O7溶液与Fe2+恰好完全反应(反应过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量▲(写出计算过程)。[负载量=100%](3)硫化。400°C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为▲。②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下：▲，最后S再与FeS反应转化为FeS2。(4)烟气中的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为▲。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2CaSO4·2H2O+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO3—能大量存在。(实验中可选用的试剂：3mol·L-1Na2SO4，3mol·L-1H2SO4，1mol·L-1NaOH。)18．(15分)工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)O3氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，O3氧化SO2、NO反应的能量变化如题18图-1和如题18图-题18题18图-1题18图-2O3氧化SO2、A.SO2(g)+O3(g)==SO3(g)+O2(g)B.NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g)上述两反应中，反应速率较快的是▲(填反应编号)，反应A▲(填“放热”或“吸热”)▲kJ·mol-1。(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3脱除，装置如题18图-3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是▲