2023年高考化学高三全程模拟卷（四）（原卷版）（全国通用）

备战2023年高考化学高三全程模拟卷（四）（全国通用）

（考试用时：50分钟试卷满分：100分）

一.选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

7.（2022・福建福州•二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力"碳中和"，体现绿色

环保理念。下列说法错误的是

A.冬奥会火炬"飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料•，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强

度高

B.冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料,火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，

焰色反应属于化学变化

C.冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、

安全无毒等优点

D.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质

8.（2022•吉林延边•一模）2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦

克米兰（Davidw.C.MacMillan）,以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯

氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法正确的是

A.c的分子式为CioWNChB.该反应为取代反应

NH2

c.b、c均不能与乙酸反应D.脯氨酸与〃互为同分异构体

O

9.（2022・云南•昆明一中一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.6gNa37cl中含有的电子数为2.8NA

B.标准状况下，11.2LCHCb含有的分子数为0.5NA

C.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C-H键数为7NA

D.25℃,0.1LpH=l的盐酸稀释十倍,含有的OH—数为IXICHNA

10.（2022•安徽宣城,二模）"热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，

采用LiALLiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时,

lmolFeS?完全反应时得至U4mol电子。下列说法错误的是

A.电子流向：LiAI极少用电器fFeS2极

B.若1molLioW转化为Li008Al,则FeS2消耗98.4g

C.正极的电极反应式为FeS?+4Li++4e=Fe+2Li2s

D.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性

11.（2022・山东聊城•一模）我国"祝融号"火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次

增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。己知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，

X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.原子半径：2>Y>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>W>Z

C.X与Z可形成离子化合物ZXeD.同周期第一电离能小于Z的元素有5种

12.（2022•湖南省隆回县第二中学模拟预测）下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是

A.图甲检验装置的气密性B.图乙除去CL中的NO2

C.图丙制备无水CuSO,D.图丁分离淀粉溶液和泥沙

13.（2022•广东•一模）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.AMSOJ溶液与过量Ba（OHb溶液反应：

2+

2A产+3SOj+3Ba+8OH=3BaSO4J+2A1O；+4H2O

B.金属Na与MgCU溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.少量SO?与KCI。溶液反应：SO2+H2O+2C1O=SO;-+2HCIO

D.草酸（Hfqj与酸性KMnO<溶液反应：

+2+

5C20f+2MnO；+16H=10CO,T+2Mn+8H,O

二.非选择题：共58分，第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（2022•江西九江•二模）以碳酸镒铜矿（主要成分为MnCCh、CuCO3,还含有Fez*、FeO

等杂质）为原料制备硫酸镒的一种工艺流程如下：

（1）“氧化"时，反应的离子方程式为o可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有

Fe2+,该试剂为（写化学式）。

（2）加入MnCCh调节pH=3.3时可以将Fe?+转化为Fe（0H）3而除去，该反应的离子方程式为

(3)"沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21molL,向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉

淀而又避免生成Mn(0H)2,应控制pH的范围为。[已知:常温下，Ksp[Cu(OH)2]=lxl0Q。,

13

Ksp[Mn(OH)2]=2.1xl0,离子浓度小于或等于106mo|/L可视为沉淀完全]

(4)本工艺中可循环使用的物质是。

(5)结合图像，分析获得(MnSO’HzO)晶体的"系列操作"步骤为：、，酒精

洗涤，低温干燥。

27.(2022•广东佛山•二模)铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问

题：

固制备SO2

(1)利用铜与浓硫酸制备SO?，适宜的装置是(从A、B、C中选择)，该装置内发生

的化学方程式为。

(2)收集干燥的SO-所需装置的接口连接顺序为：发生装置玲(填小写字母)。

(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是。

固探究温度对铜与过氧化氢反应的影响

向10mL30%的HQ?溶液中滴加1mL3moi/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产

生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为。2,查阅资料发现是Ci?*催化

分解的结果。

(4)写出生成Cu2+的离子方程式。

(5)学习小组提出猜想：升高温度，Cu"催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。

实验水水浴温3min时生成。2的平均速

30%H2O2(mL)lmol/LCuSO4(mL)

序号(mL)度(回)率(mL・min")

11011202.4

21011309

310114090

4100220Ai

5A2

6100240A3

①小组同学认为实验1〜3的结果，不能证明猜想成立，理由是.

②为进一步验证猜想，完善实验4〜6的方案(答案填在答题卡上)。小组同学结合实

验1〜6,判断猜想成立，依据是o

28.(2022•吉林延边•一模)碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向

国际社会承诺2030年"碳达峰"，2060年实现"碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2

转化的研究。下面是CO?转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应

13：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)AHi

反应团：1

CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g)△H2=-90.0kJmol

反应回：i1

CO2(g)+3H2(g)^=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJmol

反应回：±1

CO2(g)+4H2(g)^=CH4(g)+2H2O(g)△H4=-165.0kJ-mor

反应回：1

2CO2g)+6H2(g)^^CzHAfgJMHzOfg)△H5=-122.7kJmo|-

回答下列问题：

(1)反应13一般认为通过反应回、回来实现，则反应回的△%=kJ-mol1；已知：由实验测得

反应团的，产逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。

vk1HC(CO2)-C(H2),v/=kffi-c(H2O)-c(CO)(kk

若平衡后升高温度，则兽=一(填"增大"、"不变"或"减小")。

%

(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8moi的CCh和出发生反应团，改变氢碳比

喘在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

温度/K

转化率

C02500600700800

n(HJ

n(CO2)

145332012

260432815

383624022

①下列说法中正确的是（填英文字母）。

A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

B.v（CH3OH）=v（CO2）时，反应达到平衡

C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡

D.当混合气体密度不变时，达到平衡

②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、出、CH3OH,出0的物质的量

分别为2mol、2moklmol和lmol,则此时正反应速率和逆反应速率的关系是（填英文

字母）。

A.v（正）＞v（逆）B.v（正）＜v（逆）C.（正）=r（逆）D.无法判断

（3）C02在一定条件下催化加氢生成CH30H,主要发生三个竞争反应（即反应回、回、0）,为

分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2,测得反应

进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应一（‘W或"团"或"吃）。研究发现，若温度过高，三种

含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：—。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n（CH4）=0.1mol,

n（C2H4）=0.4mol,n（CH3OH）=0.5mol»则该温度下反应12的平衡常数K（EI）=l?/mo|2（保留两位

小数）。

（4）常温下，用NaOH溶液作C02捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产

品Na2c03。欲用ILNa2c。3溶液将2.33gBaSC）4固体全都转化为BaCO3,则所用的NazCO?溶液

的物质的量浓度至少为mol/L（已知：常温下Ksp（BaSC）4）=lx：10"i,Ksp（BaC03）=lxl（yi。。忽

略溶液体积的变化，保留两位有效数字）。

（5）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO?零排放，其基本原理如图所示。温

度小于900回时进行电解反应，碳酸钙先分解为Ca。和CO2,电解质为熔融碳酸钠，阳极的

电极反应式为28；--40=282个+02个，则阴极的电极反应式为。

35.［化学一一选修3:物质结构与性质］（15分）

（2022•四川绵阳•二模）新型铜锌锡硫化合物（CuxZnySnzSQ薄膜太阳能电池近年来已经成为可

再生能源领域的研究热点。回答下列问题：

（1）Sn的价电子排布式为,Zn位于元素周期表的___________区。

（2）Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是。其中电负性最大的元素是

（3）SO：和S。：键角较小的是,原因是。

（4）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中lmol［Cu（NH3）4产含有

个。键。再向溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在

（填标号）。

A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键

（5）锌黄锡矿（K型）是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示（晶胞参数

a=P=y=90°）,,该晶体的化学式为，密度p=gym%用含有NA的代数

式表示）。

36.［化学一一选修5：有机化学基础］（15分）

（2022•重庆•一模）有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，由X合成Y的路线图

如下：

R,C=O

O