2023年湖北高考化学模拟题及答案

1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（

A.HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B.碳酸氢钠可做食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.漂白粉与洁厕灵不可混合使用

2.2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合

成R-（+）苦杏仁礴时（结构中一Ph为苯基），D-羟脂酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所

示。下列说法错误的是（）

H丫°D-羟懵吟Z、CN

PhHCN

R-（+）苦杏仁晴

94%

A.不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加"绿色”

B.HCN的电子式为HI:]-

C.酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件

D.R-（+）苦杏仁月青和S-卜）苦杏仁月青互为同分异构体

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.水溶液中，O.lmolFeL与0.2molCL充分反应，转移的电子数为0.3NA

B.常温下，ILO.lmoM/i乙二酸溶液的pH>l,则含H+的数目大于O.INA

C.1molAICI3晶体中含有的C「数目为3NA

D.100g46%乙醇溶液中含有的。引键数为NA

4.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2clO-+SO2+H2O=2HC1O+SO3

B.NaHCCh的水解：HCO3，+H2O=CO「+H3O+

C.向CuS04溶液中通入H2s气体:Cu2++S2=CuSI

D.将等物质的量浓度的Ba（0H）2和NH&HS04溶液等体积混合：

2+t+-

Ba+2OH+H+NH4+SO4=BaSO44/+K2O+NH3-H2O

5.卜列装置或操作能达到实验目的的是（)

6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()

A.所含元素种类最多的族是niB

B.元素周期表的p区共包含5列

C.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

D.卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高

7.配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。

^2COCI2+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[CO(NH3)5C1]C12+2H2O,下列说法正确的是()

A.1mol[Co(NH3)5Cl]C12含有。键的数目为157VA

B.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cb的水溶液中加入足量AgNCh溶液，产生2moi白色沉淀

C.[CO(NH3)5C1]2+中存在配位键、共价键和离子键

D.氧化剂H2O2是非极性分子

8.某白色粉末样品，可能含有Na2so4、NazSCh、Na2s和NazCCh中一种或几种。取少量样品进行如下实验:

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有无色气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCb溶液有沉淀生成。

该样品中可以确定存在的是()

A.Na2cO3、NazS,Na2sO3B.Na2sO3、Na2s

C.Na2sO4,Na2cO3D.Na2so4,Na2sO3、Na2s

9.CO2加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合

物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与HC0CT的反应

历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法

4

甲

7TS2(16.87)

o

uln

w・!\1T5S5(31f1l.l553))

£

)!@

、J\⑤；、\

嘲

混TS1(2.34)；•12(5.31)\®

②?

2+乩0(0.00)'—

[99)3+HCOO-(-丽

11(-1.99)

~反应历程

A.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOO

B.该历程中最大能垒（活化能）E正=16.87kcal-mor1

C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率

D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

10.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的

电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为

短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一

周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径大小顺序为W>Z>Y

B.W在自然界中仅以化合态形式存在

C.丫的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为丫的非金属性强于W

D.X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构

11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加

A先变橙色，后变蓝色氧化性：CI2>Br2>l2

入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液

将铁锈溶于稀盐酸，滴入

C检验铁锈中是否含有二价铁铁锈中含有二价铁

KMnCU溶液，紫色褪去

将少量乙醇样品滴在无水

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

硫酸铜上，固体变蓝

12.2一氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中a和b为电极,

c为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A.电极a应接电源负极，发生还原反应

气体B

B.电解池阳极区发生的总反应式为

CI-2e+H2O+CH2=CH2------->FT+HOCH2cH2a

C.为提高氯离子的利用率，离子交换膜c可选用

阴离子交换膜

D,不考虑各项损失，理论上生成2g气体B,可得到产品

Imol的2一氯乙醇

13.一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如右

该有机物说法错误的是（）

A.其分子式为C16H15NO7

B.其水解产物均能形成反式结构

C.该分子中有5种官能团和一个手性碳原子

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH

14.常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对C5具有超高的吸附能力，并能催化C02与环氧丙烷的

反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

B.a的一氯代物有3种

C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性

共价键的断裂与形成

D.环氧丙烷属于醛类有机物，与环氧乙烷互为同系物

CCDCO00N

15.已知常温下HF酸性强于HCN,分别向ILlmoLLJi22的

HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随lg‘区）（X表示F或者

c（HX）

CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A.lgKa(HF)—lgK.(HCN)=6

B.溶液中对应的c（X）：d点〉c点

C.b点溶液的pH=5.2

D.e点溶液中c（Na+）>c（HCN）>c（OH'）>c（H+）

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（14分）错是一种重要半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛

而重要的应用。实验室模拟生产错的实验过程如图所示：

已知：GeCL的熔点：-49.5C,沸点：82c,密度:1.9gcm-3.

GeCL摩尔质量:215g•mol”

回答下列问题：

（1）在实验室中，若焙烧错石矿，应将样品放在中灼烧。产生的气体可以用下列装置

处理（填标号）。

a.氢氧化钠溶液碱石灰c.苯和水的分层液

（2）步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40C反应30分钟，反应装置

如图所示：

①仪器a的名称是,

仪器b的作用是,

②用浓盐酸而不用稀盐酸处理Ge。?粗品的原因是

（3）写出"步骤4"生成GeO2-nH2O反应的化学方程式。

（4）查阅资料得知："步骤4"生成的GeChsKO实为GeG>2-H2。，其在5.0moM?的盐酸中溶解度最小。取

lO.OmLGeCL,和高纯水反应，欲使GeOzHO的产率最高，加入高纯水的体积约为mL（忽略混

合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数）。

17.（14分）传统方法制备也。2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2,

并用其处理有机废水，过程如下。

水、空气|-由解―»|H⑼溶液|…石刎废水处理后废水

---------I-2-2----催化剂CU-C3N4-------------

(1)在制备出。2的过程中，需要控制电解槽的温度。原因是:。(2)电解制备比。2,装置如图所示。

①a极的电极反应式为。

②通过管道将b极产生的气体送至a极，

目的是。、A

X

b极X

③pH过高时出。2会分解。但电解一段时间后，X

X

X

a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。—iX

X

X

④测定生成的H2O2浓度。取xmolWCh溶液，用

amoH；iCe(SO4)2溶液滴定H2O2,完全反应转化

电解液

时，消耗bmLCe(SC)4)2溶液。则电。2溶液的浓

Na2sO,

moH/i。

(3)用心。2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除

率越高，降解效果越好。

降解时间/min

①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率〜

②降解过程中，随着TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,若有机物用(CMoOjn表示，请写出

出。2氧化含有机物的方程式：。

18.(13分)中国科学家在国际上首次实现了CO,到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO?、

和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：

(1)CO2的空间结构为形，其中C原子的杂化方式为。

(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是

(用离子方程式表示)。

H

02。1

CHj—CH—CH—CH—C—2]—Hj）’在葡萄糖分子中键角

（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖（2

OHOHOHOHH

NH|CQ|ZC,C2O2（填">"、"<"或"="）。

（4）①（CH3NH3）Pbb的晶胞结构如图所示：

其中B代表Pb2+。则（填"A"或"C"）代表广，原子分数坐标A为（0,0,0）,B为

则C的原子分数坐标为。

②已知（CH3NH3）Pbl3的摩尔质量为Mg-moL,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

g-cm-\该晶胞沿体对角线方向的投影图为（填选项字母）。

19.（14分）化合物J是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

HONH2

HOOC-(CH2)5-COOHG一定条件》C6HUN

*c6H13N

0之回回回

Br

C2H5OH/三乙胺

（1）A的化学名称为——。

（2）B中官能团的名称为；E^G的反应类型为。

（3）C玲D的化学反应方程式为。

（4）H的结构简式；H有多种同分异构体，含有-C00-和碳碳双键的同分异构体有

—种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分

异构体的结构简式_______________________

（5）设计以F和CH2=CHCHO为起始原料，合成的路线:

1--15CBADBABBDDDCDCB

16.（14分，每空2分）

（1）①生蜗②ab

（2）①恒压滴液漏斗

②冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率

③加快反应速率，同时抑制生成的GeCk水解

（3）GeCl4+（n+2）H2O=GeO2«nH2O+4HCI（4）60.7

17.（14分，每空2分）

（1）温度较高时，H2O2受热易分解。

（2）①.02+2H2O+2e-=H2O2+2OH-

②.将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2（或其他合理答案）

③.反应中转移等量的电子，阴极产生O