2023年版高一化学实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

88/8试验活动1：配制肯定物质的量浓度的溶液课题配制肯定物质的量浓度的溶液 单元 2 学科 化学 年级高一间的联系。教学目标 续的化学学问的学习奠定坚实的方法根底。科学方法。学习，把握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。教学重点难点 瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；把握溶液的配制方法；学习和把握稀释浓溶液的方法和步骤。教学过程导入课

教师活动教师：实在试验室中，我们通常用托盘

学生活动跟随老

设计意图图文并茂，能天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。师的思路思够较快地让学生进考。 入本节课堂学习。

通过提开同学们的思路。内容。容量瓶长什么样？教师：引出本节课学习内容讲授课 媒体设备向学生投影出下面课讲解：容量瓶教师：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。由瓶体做好笔通过图文并茂和瓶塞两个局部组成。容量瓶上标有容量的记，和教师的讲解，使同学们〔常用的有50mL100mL250mL500mL一起学习概对学问点更加清和1000mL等几种、温度〔一般标记温度为念。 晰。20℃〔片〕思考争论：容量瓶的使用

教师和

通过争论，帮液体积恰好与瓶上标注的容积相等。课讲解：使用容量瓶的留意事项〔1〕系在瓶颈上，以防止损坏或丧失。

同学一起讨助同学对学问点的论，思考问把握。题。做好笔加深对学问点记，和教师的印象，便利课后一起学习概回忆。念。〔2〕教师和通过争论，帮完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容同学一起观助同学对学问点的量瓶才能使用。察、争论实把握。〔3〕容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。〔玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸验内容和过程。〕100mL1.00mol/LNaCl溶液。〕计算需要NaCl g。答案：利用物质的量浓度的定义，依据nB=cB·V计算出所需要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量与物质的量的关系，依据m=n·M，求得NaCl的质量：0.1mol×58.5g/mol=5.85g。依据计算结果称量NaCl固体。参加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。〕将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。贴好标签。 同学们通过争论，帮在教师的引助同学对学问点的导下争论。把握。思考争论：①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？解答：有些溶质会附着在烧杯和玻璃棒上，而溶质是定量量取的，所以要把洗涤液思考争论：②假设烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最终配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？解答：配制肯定物质的量浓度的溶液，假设将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小，最终配成的溶液中溶质的实际浓度会偏 同学们 通过争论，帮小。 在教师的引助同学对学问点的思考争论：瓶上的刻度线，最终配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？实际浓度＞要求的浓度。思考争论：④假设在读数时，仰视容量瓶上的刻度线，最终配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？实际浓度＜要求的浓度。步骤课讲解：稀释浓溶液式子计算有关的量。

记录笔帮助同学们掌记，在书中握学问点，并加深相应部位进对学问点的印象。行抄写，养习习惯。学生自行思解答，加深对学问考，完成课点的稳固。堂练习。课堂达标容量瓶由 和 两局部组成。容量瓶上标有容量的、，容量瓶瓶颈有条刻度线。特别留意：①容量瓶不能用作物质 的容器，也不能用作 的容器热溶液需 后才能 容量瓶中；②选择容量瓶时，要使容量瓶的 相对应。③容量瓶在使用前要 瓶塞盖在瓶口上时是否 。解析：由瓶体和瓶塞两个局部组成。容量瓶上标有容量的规格〔常用的有50mL、等几种、温度〔一般标记温度为20℃，容量瓶瓶颈有一条刻度线。冷却后才能转移到容量瓶中；所配溶液的体积相对应。盖在瓶口上时是否漏液。以下对容量瓶的使用方法中正确的选项是〔 〕使用容量瓶前检查它是否漏水溶液润洗到刻度线齐平处量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容解析：选项A中，容量瓶使用前应检查它是否漏水，AB中，容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会使配制的溶液浓度偏大，BC中，定容时，将蒸馏水留神倒入容量瓶中到距离1-2cm处，再改用胶头滴管逐滴参加至凹液面最低处与视线相平为止，C错误；取试样后倒入烧杯中加水稀释，再转移到容DA。试验室中需要配制2mol/L的NaClNaCl质量分别是〔〕A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117g111.2g解析：配制溶液时，只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液。计算时也要按配制的瓶的体积是1000mL，因此配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：C。10mL2.4mol·L-1NaOH溶液中50mL水，以下说法正确的选项是〔〕A．稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-160LC．稀释后溶液的浓度为0.33mol·L-1D．以上答案均不正确解析：分子中间有空隙，所以混合后的液体体积小于10ml+50ml=60ml，应选项A和B都错误；实际的溶液浓度应当略大于CD。容量瓶：由瓶体和瓶塞两个局部组成。学生和通过对课堂学〔50mL、教师一起快习学问的总结，帮100mL250mL500mL1000mL等几种、速回忆本次助同学们加深印温度〔一般标记温度