2017-2018学年第一学期初三化学期末复习提优卷(含详细解析)

2017-2018学年第一学期初三化学期末复习提优卷

一.选择题

1.物质的下列性质，属于化学性质的是（）

A.颜色、状态B.密度、硬度

C.氧化性、可燃性D.熔点、沸点

2.如图所示装置，有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时，也利用了类

似的装置，并在装置中盛放适量蒸储水.以下说法不正确的是（)

A.导管b连接供给氧气的钢瓶

B.导管b连接病人吸氧气的塑料瓶

C.该装置可用来观察输出氧气的速度

D.该装置不可用来调节输出氧气的速度

3.生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（）

A.明帆B.活性炭C.氯气D.硫酸铜

4.下列装置中，最适合用来收集氧气的是（）

5.将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（）

A.物质的量减少B.质量变小C.数目减少D.间隔变小

6.CI2H7C13O2是一种消毒杀菌的化学试剂，常被用作制备杀菌皂、洗手液等卫

生用品，但是研究发现其在含有氯的水中会生成致癌的氯仿（CH03）.下列说

法错误的是（）

A.Cl2H7cl3。2的相对分子质量为289.5

B.每个C12H7CI3O2分子和CHC13分子中都含有3个氯原子

C.2H7Q3O2中碳元素与氢元素的质量比为12：7

D.G2H7cl3。2中碳元素与氧元素的质量比为9：2

7.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为

该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法

不正确的是（）

薪⑥一，背

甲乙丙丁

A.乙和丙中所含元素种类相同

B.甲和丁中同种元素化合价不相等

C.该反应中共有三种元素

D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

8.下列叙述正确的是（）

A.某纯净物质不是化合物就一定是单质

B.不同物质其相对分子质量一定不同

C.金刚石和石墨之间的转变一定不是化学变化

D.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物

9.如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

///

13A114Si15P

铝磷

26.9828.0930.97/

A.Si是一种活泼金属

B.磷原子的核外电子数为5

C.A1的相对原子质量为26.98g

D.Al、Si、P的原子序数13、14、15

10.元素X的核电荷数为a,它的阳离子xm，与元素Y的阴离子Y11-电子层结构

相同，则元素Y的核电荷数是（）

A.a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a

2

11.在Na2so4、NaCl、NaNCh的混合溶液中，含有Na+、SO4\Cl-、NO3,

已知其中Na\SCV，NO3一的个数比为8：1：2,则溶液中Na2s0八NaCl、NaNO3

的“分子,，个数比为（）

A.1：1：IB.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2

12.如图1是铁元素的部分信息，如图2是Fe3.的结构示意图，下列说法的正确

的是（）

图2

A.图2中Z=56B.图2中X=13

C.铁原子有26个中子D.铁原子最外层有16个电子

13.用嘴将蜡烛吹灭，最主要的原因是（）

A.降低温度至着火点以下

B.吹出大量二氧化碳，隔绝了空气

C.降低了蜡烛的着火点

D.降低了空气的温度

14.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各

物质的质量如表：

物质XYZQ

反应前质量/g410121

反应后质量/g01215待测

己知x的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确的是（）

A.反应后Q的质量为10g

B.反应生成的Y与Z的质量比为4：5

C.该反应是分解反应

D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

15.一种廉价环保的新能源--甲醛，它完全燃烧时发生如下反应：

X+3O2点燃2co2+3比0,则甲醛（X）的化学式是（）

A.C3H6。2B.C2H6。C.C2H4OD.CH4O

16.铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCk）和氢气.在天平两边的托盘上各放

有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡.然后向其中一个烧杯中加入5.3g

碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质

量是（）

A.5.6gB.5.3gC.3.215gD.3.1g

17.有一种不纯的K2cO3固体，可能含有Na2c。3、MgCO3>CuSO4>NaCl中的

一种或几种.取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，

同时产生气体4.4g.下列判断正确的是（）

A.完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSC>4

B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C.Na2cO3和MgCCh都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2cCh和MgCO3

D.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

18.已知2co2+2Na2O2-2Na2co3+O2，2不与Na?。?反应，将等分子数的N?、

Ch、CO2通入一定量的NazCh反应后，剩余气体的分子总数为原来的当止匕时

9

刈、。2、CO2分子数之比是（）

A.6：7：3B.3：4：2C.3：4：1D.6：8：3

19.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应.反应情

况如下图所示.有关叙述中正确的是（）产

生

A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余比

的

B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余质

量

C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余g

D.硫酸均反应完，铝粉有剩余0反应时间

20.向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过

滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（）

A.滤渣中必定含有Zn、Cu,可能含有Fe

B.滤渣中必定含有Fe、Zn,可能含有Cu

C.滤液中必定含有Zn",可能含有Fe?’

D.滤液中必定含有Zn"Fe",可能含有Cu"

21.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（）

物质名称汞金铜铁铝氧

熔点/℃-38.81064108315353410-218

A.铜球掉入铁水中不会熔化

B.在-220℃时，氧呈液态

C.水银温度计可测量-40C的温度

D.用铝制成的灯丝不易熔化

22.金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中

恰好完全反应，生成MC13和2g的玲，测知MC13中含氯的质量分数为79.8%,

则样品中M的质量分数是（）

A.90%B.10%C.45%D.54%

23.将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气.下列有关铁粉的说

法正确的是（）

A.铁中含有碳B.铁表面有铁锈

C.铁中含有碳和锌D.铁中含有碳和铝

24.20℃时，在100g饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分搅拌后仍保持20℃,

则下列叙述中正确的是（）

A.有5.6g晶体析出

B.石灰水中溶质的溶解度会增大

C.饱和石灰水的质量会减小

D.石灰水中溶质的质量分数会增大

25.配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）

A.完成该实验所需的定量仪器只有托盘天平

B.用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，则接下来的操

作是继续添加适量NaCl至天平平衡

C.用托盘天平称取氯化钠的过程中，将10g的祛码放在左盘，NaCl固体放在右

盘，会使配制的溶液浓度偏小

D.向烧杯中倒水时，有少量水溅出，则配制的溶液总质量减小，溶质质量分数

偏小

26.与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（）

一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系

向pH=l的溶液中加水

两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系

溶

解

度

g

D,。加入氯化钠的质量g

t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体

27.实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液

体倒入烧杯B后，烧杯A内仍残留1ml液体，之后用19mL蒸储水清洗烧杯A

的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B,烧杯A内残留1mL液体...需要几次这样

的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯：（）

A.2次B.3次C.4次D.5次

28.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.在12c时向盛有100g水的烧杯中先

后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌.将混合物的温度

降低到trc.下列说法正确的是（）

0tlt!t，七

A.甲物质的溶解度随温度升高而减小

B.温度降低到trC时，得到甲、乙的饱和溶液

C.温度降低到trC时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液

D.12c时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

29.20℃时将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃,析出无水晶体5克,

再蒸发60克水，温度仍降到20℃,又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是

（）

A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克

B.20℃时该溶质的溶解度为5克

C.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克

D.20℃时该溶质的溶解度为8.3克

30.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

氯化较

氯化钾

010203W05060708090100

温度七

A.50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铁溶于适量的水恰好配成饱和溶液，

所得溶液的质量前者比后者大

B.60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温

至10℃,剩余晶体的质量氯化钾多

C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为

1：2

D.80C时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得

到250g溶液

31.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

0tl匕温度七

A.P点表示t「C时，a、c两种物质的溶解度相等

B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C.t2°C时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液

D.将t「C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2°C,其溶质质量分数由大到

小的顺序是a>b>c

32.在FeCb和CuCb的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（）

A.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCb，则一定有FeCb

B.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCb，则可能有FeCk

C.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCb，无CuCL和FeCL

D.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCb，无CuCb，可能有FeCb

33.钛和钛合金是重要金属材料.工业上用钛酸亚铁（FeTiC>3）冶炼钛（Ti）的

过程是：

吉洱

①2FeTiO3+6C+7Cl2向2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氤气环境中：

吉洱

2Mg+TiCL向Ti+2Mgeb

下列判断不正确的是（）

A.反应①中生成的气体对环境有污染

B.反应②中氯化物的总质量保持不变

C.反应①、②中钛元素的化合价都改变

D.反应②中僦气作为保护气不参加反应

34.某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（N03）2三种溶质，为了回

收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的

是（）

A.固体a是铜

B.X一定是Na2s。4

C.溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3

D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g

35.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方

案.

铝丝

n一（打港后）

■一CuSCU溶液

甲

下列说法不正确的是（）

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag

D.实验甲中的C11SO4改为CuCb不能完成本实验探究

36.用如图所示装置验证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（）

A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸

C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸

37.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A.铝的自我保护：2A1+3O2—2ALO3

B.用双氧水制氧气：H2O2乙出产02T

C.配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）

D.小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI-2NaCI+CO2t+H2O

38.质量守恒定律是自然界基本的规律之一.下列装置及实验（天平未画出）能

用来验证质量守恒定律的是（）

39.“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体.如图为该反应的

微观示意图.

下列说法正确的是（）

・n

A.该反应中四种物质均为化合物

B.该反应前后原子数目发生改变

C.甲、丁中同种元素化合价相同

D.乙、丙中所含元素种类相同

40.如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

①②③④

A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同

C.②的符号为A1'3D.①③形成的化合物是MgF2

41.如图是电解水的简易实验装置.下列有关叙述错误的是（）

A.a、b分别是电源的正极、负极

B.在水中加入少许烧碱.能增强导电性

C.电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成

D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低

42.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO?与CO的比较，正确的是（）

A.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B.通常情况下，CO?极易溶于水，CO难溶于水

C.CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子

43.如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理.下列说法错误的是（）

CO：海洋表面*CO、

溪耳也懑

CaCO3（CH：O）x

A.光合中太阳能转化为化学能

B.此碳循环中将C02转化为无机物和有机物

C.吸收的CO?与钙化中释放的CO?的量相等

D.钙化中释放C02的反应为：2NaHCO3+CaC12=CaCO3j+CO2T+2NaCHH2。

44.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（）

45.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（）

M液氯

।।Ii

河水——►I沉降'过滤----------►II吸附--III|--------►净化的水

A.步骤I可除去难溶性杂质B.试剂M可以是活性炭

c.步骤ni属于物理变化D.净化后的水仍是混合物

46.下列图示实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯B.称量5.05g固体

C.加热液体D.100mL量筒量取8.5mL水

47.下列实验操作中，正确的是（）

A.滴加液体B.称量固体C.检查气密性D.加热液体

48.用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（)

A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

B.用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果

C.不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好

D.若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果

49.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）

f化合物

物质“混合物

原子结构模型I纯净物B.物质分类模型

50.下列图示中的"”与图下面对应的“，，不一致的是

A.液体喷出B.污染试剂C.酒精溅出D.读数偏大

二.填空题

51.如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题：

①该反应是将电能转化能.

②检验b管内气体的方法是.

③若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是mL.

52.图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶,

下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的（选

填字母）装置，该装置虚线框中应选用乙图中的（选填字母）装置来收

集CO2气体；检验C02气体是否集满的方法是.

¥泉

5T-彳

底部刺小孔水

的眼药水瓶

蛋壳

甲乙

53.如图1为澳原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子

的结构示意图.请回答下列问题:

BDE

图1图2

（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为（注意:不能填代数式）;

图2中E粒子形成的单质的化学式是（填用元素符号表示的化学式）.

（2）D粒子与滨原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为（填用元

素符号表示的化学式）

（3）图2的结构示意图中，（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子.

54.如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题.

3Li4Be5B6C7?809F10Ne

z*=~

2锂镀硼碳氮氧氟现

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝睢磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

图1图2

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是（填字母序号）；

A.Na、ClB.0、SC.F、ClD.Cl、Ar

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律；

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为；

（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x-y=8时，该粒子的符号为；

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的

结构和性质.下列各组粒子中属于等电子体的是（填字母序号）.

2

A.N0和。2B.CO和N2C.S02和CO2D.PO?SO4'.

55.原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子

层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外

层电子数越多，半径越大.

（1）有下列三种微粒，用编号填空

①属于阳离子的是,

②易得到电子形成阴离子的是

③属于同种元素的是,

④半径由大到小的顺序是;

(2)对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对

应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱.有Na、Mg、

①NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性最强的是,

②Na'、Mg"、K'中氧化性最强的是.

56.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图

(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是

A.锥形瓶质量

B.气球质量

C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量

D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中.反

应结束后，气球鼓起,天平向右倾斜.小李按规范操作重新实验,得到相同结果.请

你帮他分析原因

(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量g，所得溶液

中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式).

57.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献.

a

?一稀盐酸

硫原子

■——碳原子

•---氧原子

图2

小华设计如图1所示装置进行实验.

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加祛码，移动游码至天平平衡（如

图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装

置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律.若将锥形瓶改为

烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是.

（2）某反应的微观示意图如图2所示.

①X的化学式是.

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因

是.

58.在一烧杯中盛有由Na2cCh和NaCl组成的固体混合物25g,向其中逐渐滴

加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图

所示（已知反应的化学方程式为：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。）.请分析曲

线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH（不考虑CO2的溶解）

7（填“>”或“=”或"V"），溶液中的溶质为

（填化学式）.当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填“>”

或“=”或"V"）.

（2）A点时消耗溶质HC1的质量为g,放出CO2的质量

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数

放

出

气

体

质

量B

/g

/g

质量

酸的

稀盐

滴入

至少答

有(

性质

物理

有的

属具

，金

推断

实例

应用

金属

如图

根据

(1)

59.

)；

两点

金属丝

热水壶

电缆

；

因是

的原

不同

性能

二者

金，

的合

是铁

钢都

铁和

(2)生

是；

料的

属材

于金

料属

要材

的主

使用

品所

列物

的下

房中

(3)厨

头

质水龙

D、铜

胶手套

C、橡

具

锈钢炊

B、不

瓷碗

A、陶

是.

顺序

弱的

强到

序由

性顺

活动

属的

种金

铜四

铁、

、锌、

(4)钙

.

开金属

展离不

会的发

人类社

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