生产生活中含氮化合物时硝酸性质苏教必修

生产生活中含氮化合物时硝酸性质苏教必修第1页/共17页专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物硝酸的性质第2页/共17页NH3→NO→NO2→HNO3试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。知识归纳：-3+2+4+5第3页/共17页一、硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐第4页/共17页二、硝酸物理性质打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。

硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。归纳：第5页/共17页三、硝酸化学性质2.硝酸的不稳定性：1.硝酸具有酸的通性:一元强酸HNO3H++NO3

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照①久置浓硝酸为什么呈黄色？②硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！讨论：第6页/共17页①溶液颜色的变化。②是否有气体生成，如有，观察气体颜色。③让生成的无色气体接触空气，气体颜色是否变化。实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应第7页/共17页实验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液变蓝。结论：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（1）与金属反应第8页/共17页稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。实验探究2现象：结论：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O第9页/共17页浓硝酸与铁、铝反应Fe＋HNO3(浓)

常温时生成致密的氧化膜（钝化）Al＋HNO3(浓)

常温时生成致密的氧化膜（钝化）钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。应用：第10页/共17页

C+HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O化合价升高4化合价降低1×4（2）浓硝酸与某些非金属的反应0+5+4+4442阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。第11页/共17页（2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。硝酸具有强氧化性（3）浓硝酸能与一些非金属反应。第12页/共17页

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水

浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔第13页/共17页

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3

，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O第14页/共17页跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物稀硫酸\\置换出H2不反应\浓硫酸加热SO2钝化加热反应\稀硝酸\NO还原为NO不反应\浓硝酸\NO2钝化加热反应\硫酸和硝酸的氧化性规律与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。能与多数金属单质反应，一般放出NO。能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。第15页/共17页(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；

工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：

四、硝酸的工业制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+N