泰安第一中学2020届高三上学期期中考试模拟联合考试化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精山东省泰安第一中学2020届高三上学期期中考试模拟联合考试化学试题含解析2017级高三上学期段考三考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14O—16Na—23Mg—24Al—27P-31S—32Cl—35.5Fe-56Cu—64Ag-108Zn—65Ca—40Mn-55一、选择题(本题包括20小题，1—10每题2分,11—20每题3分共50分)1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中正确的是(）A.切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B。铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C。高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D。误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒【答案】C【解析】【详解】A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,二者原理不相同,故A错误;B。铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，B错误；C.高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，C正确；D。食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，D错误;故选C。2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A。1molFe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NAB.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NAC。密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NAD。标准状况下，1.12LCCl4中含有C-Cl键数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A。铁在过量的稀硝酸中变为＋3价，故1mol铁转移3NA个电子,故A正确；B。Fe（OH）3胶粒为Fe（OH)3分子的聚集体，没有给定溶液的体积,无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误;C。46gN2O4的物质的量为0.5mol，46gNO2的物质的量为1mol,则46g混合气体所含分子数小于NA，故C错误;D。标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，故D错误。故答案选：A.3。《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A。溶解 B。萃取 C。蒸馏 D.过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解,淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏.A。溶解符合题意；B.萃取溶解符合题;C.蒸馏不溶解符合题;D.过滤溶解符合题；故选C.4。下列说法中正确的是A.“冰，水为之,而寒于水"说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B。“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中."的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D。“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素【答案】D【解析】【分析】

【详解】A。冰转化为液态水是吸热过程，说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，A错误;B.“蜡炬成灰泪始干"中“泪"的主要成分是熔化的石蜡，B错误；C。“南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，C错误；D.“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，D正确；答案选D。5.能正确表示下列反应的离子方程式是(）A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C。氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD。澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O【答案】A【解析】【详解】A。在硫酸亚铁溶液中通入氧气,离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B。

NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液：+Ba2++OH−═BaCO3↓+H2O，故B错误;C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；D。澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式：2+Ca2++2OH−═CaCO3↓+2H2O+，故D错误；故选：A。6。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A。水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B。c（H＋)/c(OH－）＝1×10－12的溶液:K＋、、、Na＋C。硫化钠溶液：Cu2＋、、Br－、H＋D。pH＝13的溶液：Al［（OH)4]—、Cl－、、【答案】B【解析】【详解】A．水电离产生的c(H＋）＝10－12mol·L－1的溶液，溶液可能呈酸性或者碱性，酸性条件下H＋与ClO－反应生成弱电解质，酸性或碱性条件下ClO－与I－发生氧化还原反应不共存,A项不符合题意；B．c(H＋)/c（OH－）＝1×10－12的溶液呈碱性，K＋、、、Na＋可以大量共存，B项符合题意；C．硫化钠溶液：Cu2＋与S2－会生成硫化铜沉淀，S2－、、H＋会发生归中反应,C项不符合题意；D．pH＝13的溶液呈碱性，+OH－＝+H2O,D项不符合题意；故选B。7.如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图.下列说法中不正确的是（)A。流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B.操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C。操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D。电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg【答案】A【解析】【详解】A．海水中提取镁时，试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，得到氯化镁溶液，故A错误；B．氯化镁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；C．为抑止Mg2＋水解,在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；D．电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气,镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；选A。8.NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A。1。8gNH4+B.N2既是氧化产物，又是还原产物C.爆炸反应中,当转移4NA个电子时，产生89。6L（标准状态)混合气体D。6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0。3NA【答案】C【解析】1个NH4+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为1.1NA，故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧化产物，故B错误；根据方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解转移4mol电子，当转移4NA个电子时,产生2mol氢气、2mol氮气，标准状况下的体积是89。6L，故C正确;NH4N3晶体中含有的阴离子是，6g的NH4N3晶体的物质的量是0。1mol，含有的阴离子个数为0。1NA,故D错误。9。对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（)A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B。可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C。步骤②发生反应Al3＋＋3=Al(OH）3↓＋3CO2↑D.Fe3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色【答案】A【解析】【详解】A．加入浓KOH溶液，转化为NH3,Fe3+生成红褐色氢氧化铁沉淀,Al3+生成，所以步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；B．无色气体为NH3，应用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误;C．步骤①加入过量的强碱溶液，Al3＋转化为，步骤②加入NaHCO3溶液发生反应：＋＋H2O===Al(OH）3↓＋，故C错误；D．Fe2＋遇铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，故D错误；选A。10。下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（）选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂A.A B。B C。C D.D【答案】B【解析】【详解】A。SO2具有漂白性，可用于漂白纸张或织物,故A正确；B。氨气易液化，可作制冷剂,故B错误；C.铁粉具有还原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂，故C正确；D。ClO2具有氧化性,能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，故D正确。答案选B。11。将装满气体X试管倒置于装有液体Y的水槽中,充分振荡试管后，下列说法合理的是气体X液体Y试管内现象ASO2滴有品红的水溶液无明显现象BNO2水充满无色溶液CNH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象A.A B.B C。C D。D【答案】C【解析】【详解】A.SO2溶于水,与品红反应生成无色物质，与题意不符，A错误；B。NO2与水反应，生成试管的NO气体，液体进入试管，与题意不符，B错误；C。NH3溶于水，与水反应生成NH3∙H2O，其电离，导致溶液呈碱性，酚酞溶液变红，符合题意,C正确；D.乙烯与酸性高锰酸钾反应，导致溶液充满整个试管，且高锰酸钾溶液变浅，与题意不符，D错误;答案为C。12.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2)，实验装置如下图所示。已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A相同条件下,粗锌(含少量铜）比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D。实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K【答案】D【解析】A。相同条件下，粗锌(含少量铜）因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快,A不正确；B.酸R

为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸,B不正确；C。装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，C不正确；D。实验结束后先熄灭酒精灯,等装置冷却后再关闭活塞K,D正确。本题选D。13.下列有关化学与生活、工业的叙述中不正确的是()A.工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B。CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C。2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D。固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排【答案】C【解析】【详解】A。工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；B.CO中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特列原理，正确；C.CaO2与Na2O2类似，不属于碱性氧化物,错误；D.煤经气化后可减少SO2和烟尘的排放，有利于节能减排,正确；故选C14.某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物,在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A.装置a中残留固体是Ag2O B.装置b还起安全瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3 D。装置d

中的无色气体遇空气仍然是无色【答案】A【解析】【分析】

【详解】A、Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误;B.装置b还起安全瓶的作用,防止c中溶液倒吸入b中,选项B正确；C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，选项C正确；D、装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确.答案选A.15.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同；W2—的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A.简单离子半径W〉Y>ZB。化合物ZY和RY4化学键类型相同C。W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性W>RD。W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W

的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素;X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素;W2—的最外层为8电子结构,W为S元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中最小，则Y可能为N、O、F中的一种元素，根据选项B的物质组成,Y为F元素。A.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径W〉Y〉Z，故A正确；B.化合物ZY和RY4分别为NaF和SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同,故B错误;C.W、R最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，故C错误;D。W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸,在与C单质反应时只表现氧化性，故D错误；故选A.点睛：本题考查原子结构与元素周期律,把握元素化合物知识、原子序数和元素的位置来推断元素为解答的关键。本题的难点是Y元素的确定，本题的易错点为D,浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫酸中硫元素的化合价全部降低，只体现了硫酸的氧化性。16.直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（)A.随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B。负极的电极反应式为C+2CO32-—4e-=3CO2↑C。电极X为负极，O2—向X极迁移D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高【答案】A【解析】【详解】A、氧化物电解质的量不会减少，在电极Y上O2得到电子生成O2-不断在补充，故A错误；B、由原理图分析可知，其负极反应式为C+2CO32—-4e-=3CO2↑，即B正确；C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正确；D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能,而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正确。正确答案为A.17。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg（OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉—KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3)2、Cu（NO3）2的混合溶液A.A B.B C。C D.D【答案】D【解析】【分析】A.氢氧化钠与氯化镁反应后，氢氧化钠溶液过量，加入氯化铁会产生氢氧化铁沉淀，不是沉淀的转化。B。非金属性比较需用最高价氧化物的水化物的酸性比较，氯的最高价氧化物水化物是高氯酸。C.铁做阳极,则阳极的氧化反应为铁氧化为亚铁离子，不生成气体。D.用石墨作电极电解Mg（NO3)2、Cu（NO3）2的混合溶液，铜离子氧化性更强,先得电子生成铜，可通过实验现象观察。【详解】A.反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，A错误.B.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误。C。铁作阳极，铁失去电子，不生成氯气，C错误。D。用石墨作电极电解Mg（NO3)2、Cu(NO3）2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属活动性强弱,D正确。答案为D。【点睛】本题综合考查了沉淀转化、非金属性比较、电解池相关知识点。注意电解池阳极为较活泼金属时,阳极金属参与电化学反应.18。用镁。次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程（将还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是()A.金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋B.装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C。装置工作过程中消耗14。4gMg，理论上可消除0.1molD.将处理后的废水比原工业废水的pH大【答案】B【解析】【分析】消除工业酸性废水中的,利用Fe2+的还原性,所以金属铁作阳极，d作正极，c作负极，c电极材料为Mg。【详解】A．阳极上铁失电子,阳极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，A项正确；B．装置中电子从负极→阴极，阳极→正极，即电子从c电极→惰性电极，金属铁电极→d电极，B项错误;C．装置工作过程中消耗14.4gMg(0。6mol)时转移1。2mol电子，则阳极Fe失电子生成Fe2+的物质的量为0。6mol，根据电子守恒得出如下关系：6Fe2+～，理论上能消除0.1mol，C项正确；D．处理时需要消耗废水中的H＋，即被处理后的废水中H＋浓度减小,pH增大，D项正确；故选B。19.某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的几种,某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；Ⅱ。另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A。原溶液中肯定不含Fe2＋、、、I－B.为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C。步骤Ⅱ中红棕色气体是NOD。原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、【答案】D【解析】【详解】Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,则一定含、Fe2＋，不含、;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液,上层清液变红，则一定含，而Fe3＋有可能来源于Fe2+，故无法确定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色，则一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能确定是否含Fe3＋、Cl－.A项，原溶液中肯定含Fe2＋、，故A项错误；B项，取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，不能确定是否含Cl－,因为生成硫酸银也为白色沉淀，故B项错误；C项,NO遇空气变成红棕色的NO2，故C项错误；D项，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D项正确；故答案选D.20.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A.滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B。加入铁粉，铁粉不溶解C.通入O2并加热,铜片继续溶解D.加入NaNO3固体,铜片不溶解【答案】C【解析】【分析】Cu与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸,排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解,且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸,A．滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成,选项A错误；B．加入铁粉,Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；C．通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解,选项C正确;D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3—发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点,把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。第二卷（共50分）注意：请将第二卷的答案写在答题纸上二．非选择题（共4小题，50分）21。已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。（2)请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15。6gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。（3）D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火.从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应化学方程式为_______________________(4）将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为____________，【答案】(1）.（2)。(3).2Na2O2（s)＋2H2O（l）=4NaOH（aq）＋O2(g）ΔH＝－10akJ·mol－1（4）.Al2（SO4）3(5).NaHCO3（6）。6NaHCO3+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO4+6CO2↑（7).NaHCO3、NaCl（8).2：3【解析】【分析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，结合图中转化可知,A为Na2O2，Na2O2与水反应生成E为O2,B为NaOH,X为CO2，B与X的反应与量有关，则C为Na2CO3，D为NaHCO3，以此来解答。【详解】(1)钠离子的离子结构示意图为，故答案为：；(2）A的电子式为，15。6

g

A与足量的水充分反应放出热量a

kJ,=0。2mol，即2molA反应放热为10akJ，则该反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2H2O（l)═4NaOH(aq）+O2（g）△H=−10a

kJ⋅mol−1，故答案为：；2Na2O2（s）＋2H2O（l）=4NaOH（aq)＋O2(g）ΔH＝－10akJ·mol－1；（3）外筒b是钢瓶，与水解显酸性的溶液反应，则b中溶液显碱性，可知a中盛Al2(SO4）3，b中盛NaHCO3，反应的化学方程式为6NaHCO3+Al2(SO4）3

═2Al（OH）3+3Na2SO4+6CO2↑，故答案为:Al2(SO4)3；NaHCO3；6NaHCO3+Al2(SO4)3

═2Al（OH)3+3Na2SO4+6CO2↑；（4）由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比为3:2，所以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:2,故a点是氢氧化钠前后与盐酸反应碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，b点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠,b点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl,且n(NaHCO3）：n（NaCl)=2:3,故答案为：NaHCO3、NaCl;2：3。22。氮、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1)基态P原子的核外电子排布式为___________________（2)自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼"的原理。①分子结构中σ键和π键数目之比为__________②中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。③已知酸性：,下列相关见解合理的是__________。A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C.中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示,图中a点和b点的原子坐标参数分别为（0,0，0)、，则c点的原子坐标参数为__________.已知该晶体密度为，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可）。.【答案】(1）。（2)。1∶2(3).sp2(4)。SO3或O4或BF3等(5）.BC（6）.（7)。【解析】【分析】（1)。P元素的原子序数为15,核外电子为3层,有5个能级;（2)①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，氮氮三键由一个σ键和两个π键形成；②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体;③同种元素化合价越高,含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多,正电性更高,在水溶液中更易电离出，酸性越强；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为(1，，）；由分摊法计算可得。【详解】（1)。P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为1s22s22p63s23p3,故答案为:1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N,氮氮三键由一个σ键和两个π键形成，则σ键和π键之比为1:2,故答案为:1：2;②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或O4或BF3等，故答案为：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误;B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；C.HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出,所以相较HNO2酸性更强,故正确;BC正确，故答案为:BC;（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心,则c的坐标为（1，,）；由晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设x为晶胞边长,则B-P键的长度为;由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP，由=x3ρ可得x=，则B-P键长为pm,故答案为：（1，，）；.23。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO,其是重要的水的消毒剂.(1）写出NH2Cl的电子式____________________。(2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。(3)一定条件下(T℃、1atm）,可以用Cl2（g）和NH3(g）制得NH2Cl（g)同时得到HCl(g）。已知部分化学键的键能如表所示：化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1）391。3243。0191.2431。8写出该反应的热化学方程式____________________________________。【答案】(1）.(2).NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O(3).Cl2(g）＋NH3（g）=NH2Cl（g）＋HCl（g）ΔH＝＋11。3kJ·mol－1【解析】【分析】(1)依据原子最外层满足2电子或8电子稳定结构写出电子式；（2）由题意可知NH2Cl在中性条件下可生成HClO，以此写出化学方程式；(3）反应热=反应物键能总和—生成物键能总和，以此写出热化学方程式.【详解】（1)一氯胺可看成是NH3中1个H被Cl取代得到的，其电子式为，故答案为：；（2)根据题中信息，NH2Cl在中性条件下可生成HClO,即可写出其与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O，故答案为：NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O;（3)根据题给信息可写出制备NH2Cl的化学方程式为Cl2（g)＋NH3（g)===NH2Cl(g)＋HCl（g），结合题表中的数据可知该反应的ΔH＝［(243.0＋391。3×3)－（391。3×2＋191.2＋431.8)］kJ·mol－1＝＋11。3kJ·mol－1，即该反应的热化学方程式为Cl2(g)＋NH3（g)===NH2Cl（g）＋HCl（g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1,故答案为：Cl2（g)＋NH3（g）=NH2Cl（g)＋HCl（g）ΔH＝＋11。3kJ·mol－1。24。冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋)：(1)实验室若需要240mL4。8mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制，需要量取__________mL浓硫酸。（2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________.（写两个）（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为，写出此反应的离子方程式：_________________