(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案及解析

22（学中化化计题项练答及析一、中化学计算题1．某公司生产的新型融雪剂的分是无水CaCl和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g加水充分溶解，得到溶液，后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次

数

1

2

3

4

5加入碳酸钠溶液的质/g生成沉淀的质量g

202.5

20x

207.5

2010

2010（）表中x的值为_。_____次入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（）品中氯钙的质量分数是多少。（）好完全应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____。【答案5492.5%10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g所以第二次也是增加2.5g，知x为，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为，生成氯化的质量为。

=CaCO+2NaClx

y100==xy10gx＝y＝11.7g样品中氯化钙的质量分数为

11.1g12g

12.5%所得不饱和溶液的溶质质量分数为

11.7g+(12g-11.1g)50g+80g-10g

答：（）表x的数值为．4次入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（）品中氯钙的质量分数是92.5%。（）得不饱溶液的溶质质量分数是10.5%。2．某课外活动小组为测定当地灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰

好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（）灰石中酸钙的质量分数是多少_____（）全反应所得溶液的溶质质量分数是多少_____【答案10.5%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣＝设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，成氯化钙的质量为CaCO+2HCl=CaCl+H210011144x10011144==x8.8gx＝z＝

z（）灰石中酸钙的质量分数是

20g25g

（）全反应所得溶液的溶质质量分数为

22.2g216.2g-(25g-20g)

10.5%答：（）灰中碳酸钙的质量分数是80%；（）全反应所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3．请根据如图所示的实验过程提供的数步骤②产生的气体全部逸)，答下列问题：

2322323223(1)实过程中产生的CO气体的质量___g(2)计CaCO中元素的质量___．(3)计反应后的不饱和溶液中溶质的质量分_写计算过程，结果精确到．【答案】）4.4；（2）10:3:12（3）6.3%【解析】（1）根据质量守恒定律可以知物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）根据化学式中某元素的质比计算解答；（3）根据二氧化碳的质量结合学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。解：（1）反应中生成CO的质为；（2）CaCO中各素的质量比40：12：（16×3）=10：3；（3）设原混合物中CaCO的量为x生成氯化钙的质量为yCaCO+2HCl+HO+CO↑10011144xy4.4g1001114.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化钙的质量11.1g+（12g-10g）=13.1g溶液中氯化钙的质量分数=

g

100

0

0

=6.3%答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿FeO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100滤液，向其中不断加入和氧化钠溶液，所实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质/g20406080160180生成沉淀的质量g00.801.785.355.35

33323332222233323332222223222222232（）过对上实验数据的分析，该滤液中含有的溶质_______(写化学。（）择合理数据，计算100滤中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到）。【答案】【小题1】分HClFeCl写学式【小题2】设滤液中HCl的质量为x，g设滤液中FeCl的量为，y="8.13"g【解析】刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HClFeCl；以根据一共生成的沉淀量5.35g就以求出氯化铁了【小题2】分方一：解：设滤液中HCl的质量为x。+HCl===NaCl+H4036.540xg×5%=36.5/xX="1.83"g方法二：解：设滤液中FeCl的质量为y。+3NaClFe(OH)162.5107y5.35gy="8.13"g5．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO转为O，其反应的化学方程式是2NaO+＝。若有22g参加反应，计算生成O的质量。【答案】【解析】试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为2NaO+2CO＝+O883222gx88:32=22g:xX=8g答：略考点：利用化学方程式的计算

33336．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（）点，溶液中所含硝银的质量______（）点，所得溶液中溶质质量分数____。（计算结果精确到）【答案3.4g1.7%【解析】【分析】根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：

NaCl+AgNO+AgCl3

；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继加入硝酸银液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液，此B点，溶液中硝银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。【详解】解：设生成的氯化银的质量为，生成的硝酸钠的质量为y，消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO+AgCl58.517085143.51.17gzyx58.517085===zyx=2.87gy=1.7gz=3.4g（1）、由于到B点实又加入了50g硝银溶液，所以硝酸银的质量为A点，所得溶液中溶质质量分数为

×100%=1.7%【点睛】本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶

3322333223质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。7．小苏打是发酵粉的主要成分之一，用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含N）加水全部溶解后，得到104.4g溶，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（）的值为．（）恰好完反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，原小苏打样品中NaHCO与NaCl的量比．【答案】（）．（）：．【解析】（）入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即的为4.4．）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为，因此溶质氯化钠质量为200×3%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，+HClNaCl+HO+CO↑，8458.544xy4.4g==

，x=8.4g，原小苏打样品中NaHCO与NaCl的质量比为8.4g：（6g﹣）：，8．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（）余的混物中二氧化锰的质量为

，反应生成氧气的质量为

。

22222222222222（）算该过化氢溶液中溶质质量分数。（）验表明酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】，1.6（空1分共2分）（）68.0g过化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

O+O1分6832x1.6g68：="1.6g

（分）x="3.4g"（分过氧化氢溶液的溶质的质量分=""×100%=""(1分（）酸铜溶的溶质质量分="5.6g"/—1.0g5.6g)×100%

（分≈7.8%

（分）【解析】（）为二氧锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为，应生成氧气的质量为﹣67.4g=1.6g．（）过氧化的质量为x6832x1.6g

O+O↑，=x=3.4g

，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：

×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．（）余的溶中硫酸铜的质量分数为：

，答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．9．烧碱是一种重要的化工原料，用碳钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳钠液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．

2323322323233223433（）点反应混合液中的阳离子主是（填化学式）；（）过计算答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】+；．【解析】（）点反应的过程中，此时碳酸没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：

+

；（）图中可知道生成沉淀的质量为10g设碳酸钠的质量为CO+Ca（）CaCO106100x解得：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5.3%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．10．德榜是我国化学工业奠基,碱工业的创始人。他发明“侯制碱法缩了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为：NH++H+NaCl=NaHCO+NHCl，他利用生成物中的NaHCO溶度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出。化学小组同学模“侯氏制碱法完成以下实验10时向92.6g饱溶中先通入

32324234322323242343223432223223足量NH共，通一定量至恰好完全反应。请计算：（不考溶解在溶液中的NH和CO的量）。（）NHCl可为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程___________（）以反应中消耗CO的质量是多少？（）反后称量溶