高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高 一 化 学 必 修 一 第 一 章 单 元 测 试 题〔2610045〕姓名

班级

学号 得分一、选择题〔只有一个正确答案，每题2分，共36分〕1．中国食盐产量居世界首位。以下试验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是〔 A．蒸馏 B．蒸发C．过滤 D．搅拌3．对危急化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下的化学药品名称与警示标志名2．以下有关仪器的使用正确的选项是〔 〕A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危急化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下的化学药品名称与警示标志名AAB．浓硫酸——腐蚀品CCD．氯酸钾——强氧化剂以下说法中不正确的选项是〔 〕A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5molC．等体积、浓度均为1mol/L3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(CHO1∶6，氧原子数之比为6 12 61∶3设N表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕AA．1mol氦气中有2N个氦原子AB．14g氮气中含N个氮原子AC．2L0.3mol·L－1NaSO溶液中含0.6N个Na＋2 4 AD．18g水中所含的电子数为8NA1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32gC．64g/mol D．32g/mol以下试验操作正确的选项是( )当某试验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反响的试液取提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为〔 A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在以下操作中，一般状况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.以下关于容量瓶的使用操作中正确的选项是〔 〕使用容量瓶前应先检漏容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．试验中的以下操作正确的选项是( 用试管取出中的NaCO溶液，觉察取量过多，为了不铺张，又把过量的试2 3剂倒入中Ba(NO)溶于水，可将含有Ba(NO)的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道32 32NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干转移到容量瓶中假设某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )Mg

1MgM g

6.02×10236.02×1023

M g以下溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1LHSO溶液中含98gHSO2 4 2 4B．0.5L含49gHSO的溶液2 4C．98gHSO溶于水配成2L2 4D．0.1L含24.5gHSO的溶液2 4用N表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )AA．64gSO含有氧原子数为1N2 A0.5mol·L－1MgCl溶液，含有Cl－1N2 A标准状况下，22.4LHO1N2 A常温常压下，14gN含有分子数为0.5N2 A以下肯定量的各物质所含原子个数按由大到小的挨次排列的是( )①0.5mol氨气22.4L氦气③4℃时9mL④0.2mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③某非金属单质A和氧气发生化合反响生成B，B为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推想肯定正确的选项是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子17.以下各组数据中，前者刚好是后者的两倍的是〔 〕A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200ml1mol/L氯化钙溶液中c〔Cl-〕100ml2mol/Lc〔Cl-〕C.64g22.4L一氧化硫中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度18．不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别以下物质：( )①NaOH溶液，②Mg(NO)溶液，③CuSO溶液，④KCl溶液，正确的鉴别挨次是32 4A．①②③④ B．③④②①C．④①②③ 二、非选择题19〔10分〕某同学按以下步骤配制500mL0.20mol·L－KCl溶液，请答复有关问题。试验步骤试验步骤有关问题(1KCl的质量需要KCl的质量为g(2KCl固体称量过程中主要用到的仪器是(3KCl100mL烧杯中，为加快溶解，可实行的措施是 加适量蒸馏水溶解(4500为防止溶液溅出，应当实行的措施是 mLmL(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度在进展此操作时应留意的问题线KCl0.200mol·L－1，请说明理由。205分〕某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mo，该气体质量为mg，德罗常数为N，则：A该气体的物质的量为 mol；该气体在标准状况下的体积为 (3)该气体在标准状况下的密度为 g/L；(4)该气体所含原子总数为 个；(5)该气体的一个分子的质量为 21〔6分〕标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为 子质量为 。1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反响，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。22〔10〕(1)CCl4①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl和蒸馏水，然后分别参加少量4的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 ，呈棕黄色的液体是 。用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是 ，上层液体是 。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl，某学生用过量的NaCO使Ca2＋转化为沉淀而除去，2 2 3确认NaCO已过量的试验方法是 。2 323〔7分〕几步①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此试验完成以下填空：正确操作步骤的挨次是 ；步骤②中所用到的玻璃仪器有 ；〔3〕在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 。24〔9分〕把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的根底。以下图为两套试验装置。写出以下试验仪器的名称① ；② ；③ ；④ 。假设利用装置 1 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 冷凝管的进水口是 〔填f或g现需配制250mlNaCl 溶液，装置 2 是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。25〔8分〕为除去粗盐中的Ca＋M＋Fe＋SO－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种4推断BaCl已过量的方法是 。2第④步中，相关的化学方程式是 (3)配制NaCl溶液时，假设消灭以下操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解( )B．天平的砝码已锈蚀( )C．定容摇匀时，液面下降又加水( D．定容时俯视刻度线( )26〔9分〕常温下，将20.0g质量分数为14.0KNO30.0g质量分数为24.0%的3KNO溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：3混合后溶液的质量分数。混合后溶液的物质的量浓度。1000g水中需溶解多少摩尔KNO才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相3等？参考答案答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7、D8、D9 D、10、C 12、D 13、A 14、A 15、D16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处改用胶头滴管滴加 烧杯和玻璃棒。m 22.4m M 2mN MA17【答案】(1)MA

(2) M

(3)22.4

M

NA

18【答案】(1)28g·mol－1 28 (2)39g·mol－1 19【答案】(1)①CCl 蒸馏水 ②CCl 蒸馏水4 4，静置，取出上层清液少量，再参加CaCl2溶液，假设产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：NaCO NaSO NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水222 3 2 4【答案】(11～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2BaCl溶液，假设2溶液未变浑浊，则说明 BaCl

已过量(2)CaCl＋NaCO===CaCO2NaClBaCl＋2 2 2 3 3 2NaCO===BaCO↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高【答案】(1)20%2 3 3(2)2.28mol·L－1(3)2.48mol【解析】(1)混合后溶液中KNO的总质量为：320．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g溶液总质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g混合溶液中KNO的质量分数为：3w 10.