青岛市第二中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精山东省青岛市第二中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题含解析青岛2中高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al—27S-32Cl-35．5Fe—56Cu—64选择题部分（共12道题48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1。关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是A。垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚"B.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖C。人们可以利用先进技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子D。道尔顿的“原子论"和阿伏加德罗的“分子学说"对化学的发展起到了极大推动作用【答案】C【解析】【详解】A．垃圾分类回收有利于节约资源和环境保护，A说法正确；B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B说法正确；C．在化学变化中有新分子生成,但原子不发生变化，C说法错误；D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论"和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，D说法正确；答案选C。2。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都化合反应②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1:2③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂,而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有④ B。②④⑤ C.②⑤ D.④⑤【答案】B【解析】【详解】①Na2O与水反应为:Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2与水反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故都能和水反应生成碱，但前者为化合反应，后者不是，故①错误;②Na2O与Na2O2中含有的阴、阳离子分别为O2—和Na+，和Na+，故个数比都是1：2，故②正确；③钠原子的最外层上只有1个电子，很容易失去，化学性质很活泼，故在常温下很容易被氧化，故③错误；④Na2O2能与CO2反应放出O2，故可做供氧剂,而Na2O与CO2反应不放出O2，故不能作供氧剂，故④正确;⑤由于Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成,故⑤正确;综上所述：②④⑤正确，故答案为：B。3.高一(3)班一同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）A.观察（得出SO2的物理性质）→分类（预测SO2的物理性质）实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B.分类(预测SO2的物理性质）→观察(得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论C.观察（得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的物理性质）→比较并得出结论D.实验→分类(预测SO2的物理性质）→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论【答案】A【解析】【详解】探究SO2的性质时其基本程序是:先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质,然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象,最后得出结论，所以A符合，故答案为：A。4。下列叙述错误的个数是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②浓度为1mol·L-1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④lmol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子⑤H2O的摩尔质量为18gA。2 B。3 C。4 D.5【答案】D【解析】【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，故①错误；②浓度为1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1LNaCl溶液中含有1molNaCl,故②错误；③6.02x1023是阿伏加德罗常数一个约数,而阿伏加德罗常数是一个精确值，与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，故③错误；④水分子中只有氢原子和氧原子，不存在氢分子，故lmol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故④错误；⑤H2O的摩尔质量为18g/mol，故⑤错误；综上分析可知，以上5个说法均错误，故答案为：D。5.下列有关实验操作正确的是（)A.B.C。D。【答案】C【解析】【详解】A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发危险事故，应用火柴点燃酒精灯,故A错误;B．托盘天平只能读到小数点后面一位,不会精确到小数点后面两位，故B错误;C．检查容量瓶是否漏水的方法为：在容量瓶中注入适量水,塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立，将瓶塞旋转180°后,再次检验，图示操作合理,故C正确;D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒,用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误；故选C。6.下列叙述中正确的是（)①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标况下，1gH2和14gN2的体积相同;③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大;A。①③④ B。②⑤ C.⑤ D。①⑤【答案】B【解析】【详解】①标准状况下，1LHCl的物质的量为，1LH2O的物质的量为,二者不相同，故①错误；②标况下,1gH2的体积为,14gN2的体积为,二者相同，故②正确；③没有温度和压强,无法计算气体的体积，故28gCO的体积不一定为22。4L,故③错误；④不知道物质的聚集状态,无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误；⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大,则压强越大，故⑤正确；综上所述，只有②⑤说法正确，故答案为：B。7.下列说法正确的是(）A。实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B.次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分,漂白剂和消毒剂的有效期较短,不宜长期保存C.酒精、钠等着火，可以用泡沫灭火器扑灭D.如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避【答案】B【解析】【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，由于金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气反应引发实验安全事故,故实验中有少量的金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误；B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分如Ca（ClO)2、NaClO等,Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，B正确；C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭,C错误;D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性,故如果发生氯气泄漏,不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口躲避，氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误；故答案为：B。8.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A.配制500mL0。1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8。0gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时,仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A。配制500mL0。1mol/L的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0。5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误;C。定容时，仰视刻度线,导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D。配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D.点睛:根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，若n比理论值小,或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙还正确的是（)A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22。4LB。40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NAC.25℃、1.01×105Pa时,22。4LCO2中含有的原子数小于3NAD。标准状况下,11。2L葡萄糖含有分子数为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A．含有NA个原子的氢气的物质的量为:，故在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,A错误；B．40gNaOH溶解在1L水中形成的溶液不是1L，溶液的浓度不是0。1mol/L,则其100mL溶液中含Na+数不为0。1NA，B错误;C．标准状况下气体的摩尔体积为22。4L/mol,25℃、1.01×105Pa时气体的摩尔体积大于22。4L/mol，故25℃、1.01×105Pa时22。4LCO2中含有的原子数小于3NA,C正确；D．葡萄糖在标准状况下为固体，故不能利用气体摩尔体积进行计算,故无法算出11。2L葡萄糖含有的分子数，D错误;故答案为：C。10。用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（)A。Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B。Ⅱ图中:充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D。Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性【答案】B【解析】【详解】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2~O2，最后量筒中剩余气体约为10mL,B正确；C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟,若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性,不能说Cl2有漂白性，D错误。答案为B.11.制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为()A。20％ B.60% C.80％ D.25％【答案】C【解析】【详解】设样品中Na2O的质量为x。所以该样品中Na2O的质量分数为；故答案选：C.12。下列关于氯及其化合物叙述中,正确的是()①氯气的性质很活泼,它与氢气混合光照后会发生爆炸②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClOA.① B.③④⑥ C。②⑤ D。①⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①氯气的化学性质很活泼，与氢气混合,在光照条件下剧烈反应会发生爆炸，故正确；②氯气有毒，实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，因氢氧化钙溶解度小，吸收效率差,不能用氢氧化钙溶液吸收多余氯气,故错误；③久置氯水的主要成分是稀盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液会变红，但不会褪色，故错误;④氯化氢和氯气都能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，检验氯化氢气体中是否混有氯气不能将气体通入硝酸银溶液，应是将气体通入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液是否变蓝色，故错误；⑤氯化氢和氯气都能与饱和碳酸氢钠溶液，除去氯气中的氯化氢气体的方法是使气体通过饱和氯化钠溶液，故错误；⑥新制氯水中含有盐酸和次氯酸，在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水,红色褪去的原因可能是盐酸和次氯酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的缘故，也可能是次氯酸具有强氧化性使有机色质漂白褪色，则红色褪去不能说明氯水中含有次氯酸，应向褪色的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液不变红色,说明氯水中含有次氯酸，故错误；①正确，故选A。填空题部分(共4道大题52分）13。每年10月23日上午6：02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似.(1)amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________mol-1（2）4。5g水与__________g硫酸所含的分子数相等。（3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为________(4）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为____________(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2+）=0.4mol·L-1，c（)=0。7mol·L—1，c（)=0.2mol·L—1，则此溶液中c（Na+）为________mol·L-1。（6)若mg密度为ρg·cm-3的Al2（SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4）3溶液的物质的量浓度是____mol·L-1【答案】（1).（2）。24.5（3）.5：4(4)。5(a+b-d)g/mol（5).0。8(6).【解析】【详解】(1)根据amolH2SO4中含有b个氧原子则有：4aNA=b,故NA=，故答案为：；(2）分子数目相同即分子的物质的量相同，故有：，解得：m(H2SO4）=24.5g，故答案为：24.5;(3)根据微粒的个数比等于其物质的量之比,故相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为，故答案为:5：4;(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0。2molC和dgD，根据质量守很恒可知：m（C）=(a+b—d）g,故C的摩尔质量为，故答案为:5(a+b-d)g/mol；（5)根据电解质溶液中的电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0。4mol·L-1,c（)=0.7mol·L-1，c(）=0.2mol·L-1，2c（Mg2+）+c（Na+）=2c()+c()，c（Na+）=2c(）+c（）—2c(Mg2+)=2×0.7mol·L-1+0.2mol·L—1-2×0.4mol·L-1=0。8mol·L—1，故答案为：0。8；(6)mg密度为ρg·cm—3的Al2（SO4）3溶液中的体积为:,含ng则物质的量为：，故Al2(SO4）3为：，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是，故答案为：。14.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。(1)C中盛有___________，目的是____________________．(2)写出装置D中发生反应的化学方程式___________________．（3)指出装置E的错误：______________．（4）取agC3H6O2某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加_________(填大于、等于或者小于)ag.【答案】（1）.浓硫酸(2)。除去二氧化碳中的水蒸气(3).2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(4).E中导气管应短进长出（5）.大于【解析】【分析】（1）从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;(3)排水法收集氧气，图中导气管气体长进短出，收集不到氧气；（4)根据反应方程式：2C3H6O2+7O2=6CO2+6H2O,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，进行分析可知整个过程消耗的氧气大于放出的氧气，故得出增重的质量大于ag。【详解】（1）从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以C中可装浓硫酸干燥二氧化碳；故答案为：浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气；(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3)排水法收集氧气，导气管应短进长出;故答案为：E中导气管应短进长出;（4)根据反应方程式：2C3H6O2+7O2=6CO2+6H2O，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，可知2mol消耗7molO2，生成6molCO2和6molH2O，而6molCO2与足量的过氧化钠反应放出3molO2，6molH2O与足量的过氧化钠反应放出3molO2，故消耗7molO2，生成6molO2，故增重的质量大于ag,故答案为：大于。15.实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液480mL和0。5mol·L—1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、______________（填仪器名称）。ABCDE（2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g;（3）在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸的体积为_______（计算结果保留一位小数）mL;②如果实验室有15mL、20mL、50mL量简，应选用_______mL量筒最好;（4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为②→①→③→_______________（填序号）。(5)在配制过程中，其他操作都正确,下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________（填序号)。①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后,发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤定容时俯视刻度线【答案】（1）。A(2）.500mL容量瓶（3）.4.0(4).13。6(5).15（6).⑤→⑥→⑦→④(7).①②⑤【解析】【分析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制实验的主要实验仪器、步骤、计算和误差分析,总体难度不大。【详解】(1)配置0。2mol·L-1NaOH溶液480mL即用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，配置0.5mol·L—1硫酸溶液500mL即用液体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶A，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为:A；500mL容量瓶;（2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为：,故答案为：4.0;（3）①所需质量分数为98%、密度为1。84g·cm-3的浓硫酸的体积为:，故答案为：13.6;②根据配制中所需浓硫酸的体积可知，实验中应选用15mL量筒最好，故答案为：15；(4）配制溶液时,一般先后经过计算、称量、溶解（或稀释)、转移、洗涤、定容和摇匀、装瓶等步骤，故其正确的操作顺序为②→①→③→⑤→⑥→⑦→④，故答案为：⑤→⑥→⑦→④;（5)①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中,将使溶质的物质的量偏大，故结果偏高,①符合题意；②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，将使溶液的体积偏小，故结果偏高，②符合题意；③由于实验中需多次向容量瓶中加入蒸馏水，故转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水，故对实验结果无影响,③不合题意；④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，将使溶液体积偏大，故结果偏低，④不合题意；⑤定容时俯视刻度线，将使溶液体积偏小，故结果偏高，⑤符合题意；综上所述,结果偏高的是①②⑤,故答案为：①②⑤。16.现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：（1)写出下列各反应的化学方程式①实验室制备气体B：______②将气体B通入