陕西省汉中市实验中学2021年高一化学期末试题含解析

陕西省汉中市实验中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．波尔参考答案：B略2.标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则：1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g所以氨水的体积为：=L，故氨水的物质的量浓度为=18.4mol/L，故选C．3.如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几个量的数值和原来的比，没有发生变化的是A.气体摩尔体积

B.阿伏加德罗常数(NA)

C.摩尔质量

D.一个12C原子的质量参考答案：D【详解】A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C的物质的量为1mol，改后物质的量变为原来的一半，所以改后气体摩尔体积为原来的2倍，故错误；B.原来是以0.012Kg12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，现在用0.024Kg12C中所含原子个数作为阿伏伽德罗常数，0.024Kg12C中所含的原子数是0.012Kg12C中所含原子个数的2倍，所以阿伏伽德罗常数为原阿伏伽德罗常数的2倍；C.原来的摩尔质量，实际上是指1mol物质的质量即6.02×1023个微粒所具有的质量，当作出上述规定后，1mol所含的粒子数已经变成了原来的2倍，所以其摩尔质量也为原来的2倍；D.在规定12C的相对院子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变。故选D。4.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在参考答案：D解：分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；

5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（

）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略6.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略7.X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX参考答案：C略8.．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A．①＞②＞③

B．②＞①＞③C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

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高#考#资#源#网参考答案：B略9.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反应中A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应

D．反应完成后37Cl存在于KCl参考答案：B略10.下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略11.标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%参考答案：A12.相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（）

A．16

B．17

C．44

D．64参考答案：A略13.在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C.滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn参考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、滤液中一定没有Fe2(SO4)3，A错误；B、滤液中不可能有CuSO4，B错误；C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn，C正确；D、滤渣中不可能有Zn，D错误；答案选C。14.下列说法不正确的是A.CaCl2晶体中只存在离子键B.HCl溶于水破坏了H＋和Cl－之间的离子键C.因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同参考答案：B【详解】A.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，CaCl2晶体中只含离子键，A项正确；B.HCl为共价化合物，溶于水破坏了分子内的共价键，B项错误；C.元素原子的非金属性越强，氢化物的稳定性越好，因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好，C项正确；D.干冰属于分子晶体，石英为原子晶体，两者晶体类型不同，微粒间的作用力不同，物理性质差别较大，D项正确；答案选B。

15.在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2

R2—+6H+==3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（

）A．R原子的最外层上有4个电子

B．RO3n－中的R只能被还原

C．HnRO3一定是强酸

D．R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是

▲

（填编号）⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:

▲

。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体

▲

L。⑶无水硫酸铜的作用是

▲

⑷装置①中所盛试剂是

▲

（填字母），装置④中所盛试剂是

▲

（填字母）。A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.酸性高锰酸钾溶液参考答案：.(8分)⑴②；1分⑵C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O（条件：加热）；6.72；各2分⑶检验生成的H2O；⑷A；B。各1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣11