中考初三化学教学计划与进度

中考初三化学教学计划与进度一、学生基本情况分析：化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担任初三、4班的学教学任务。这些学生来自于农村，基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。二、教材分析：．用学生进入现代社会从事现代生产、学习、工和生活所必需的化学基础内容教育学生。从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。增加了一些金属和有机物的内容，编写了空气和水的污染与防止污染，硬水、氢能源，金属与人体的关系，以及常见的化肥和农药等内容。．教材的基本结构和体系是从学生生活中须臾离不开的空气，水以及碳等引入，学元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。、从我国的实际出发，注意减轻学生过重的课业负担，使学生学得积极主动。根据个合格公民的需要精选教材，从深度，广度以及习题难度上合理安排。按照教学大纲中规定的需要“掌握”、理解的内容为教学的重点，而对要“解”“识性介绍以“选学”的内容，力求分清主次，区别对待。、为了调动学生学习的积极性，帮助学生理解化学概念和记忆所学的知识，教材中入了数页彩图和约200幅图表。、材除普遍重视演示实验和学生验外，还注意适当增加了能引起学生兴趣有利于学生理解概念的实验。针对学生的差异还编了9个做实验及一些家庭小实验。加强化学实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养技能，能力以及科学态度和方法。三、教学目的和要求：理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。重基知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。培学的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。四、具体施：

重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。加强化学用语的教学元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。)强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪，节约药品。五、教学进度安排（每周四课时，全期约80课）第一周、第二周：绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。第三周：走进化学实验室（参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验）。第四周：空气、氧气。第五周：制取氧气，单元测试。第七周：水的组成、分子和原子。第八周：水的净化、保护水资源、最轻的气体、单元测试。第九周：原子的构成、元素。第十周：离子、化学式与化合价。第十一周：期中复习及考试、试卷分析第十二周：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。第十三周：利用化学方程式的简单计算、单元测试。

第十四周：金刚石、石墨和C60、氧化碳制取的研究。第十五周：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。第十六周：燃烧和灭火。第十七周：燃料和热量、使用燃料对环境的影响。第十八周：石油和煤的综合利用、单元测试。第十九周第十周：期末复习考试。二、中化学推断题2．如图表示某些物质间转化关（反应条件和部分产物已省略）．其中A、为固体氧化物，且为黑色粉末B、是由相同元素组成的无色液体且具有消毒杀菌作用、Y、为色气体，其Y有；是最常见的金属．请回答下列问题：（）应①中A物质的作用是_；（）应④的学方程式______（）日常生中为防止反应②的发生，可采取的措施______（一点即可）；（）自然界普遍存在反应⑤，其名称_．【答案】催化作用

3CO+FeO2

3

+2Fe2

涂油光作用【解析】【分析】根据题目中的信息“、E为固体氧化物，且A为色粉末”、B、是相同元素组成的无色液体，且B有消毒杀菌作用”，说明B为氧化氢，而D是；从反应的角度也可以判定，由于应生成物中竟然依旧有A，说明A为化剂，而BD是体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解可为氧气CD氧气和水）和X（金属）能够反应生成，在初中只有铁生锈是这样三物质，所以X铁，而E要成分为铁锈．而盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色也印证了为化铁．而“有毒的气体Y能反应得到金属X所以Y为毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则为氧化碳．代入检验，符合题意．【详解】（）应①中A物质前后没有发生变化，所以到催化剂的作用或者是催化作用；（）应④是氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程

23222322332233式为：

3CO+FeO2

3

2

；（）日常生中为防止反应②的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等．（）自然界普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用．故答案为：【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．3．图示中是初中化学常见的物。按氧化物、酸、碱、盐分类、、E是四种不同类别的物质B俗称纯碱，的对分子质量为100。中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（）的学式为：；（）应①的学方程式_；（）质的别为_；（填氧化物、酸、碱、盐中的一种）；（）质A在生产生活中可用_____。【答案】Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO

酸固可用于工降雨等（答案合理即可）【解析】【分析】由图干可知B俗称纯碱，即为CO；氧化物、酸、碱、盐分类A、C、D、是种23不同类别的物质E的相对分子质量为，为，化学式为CaCO，即与323和反应，又能化为CaCO，故为，化学式为，能与CaCO反，为323酸，为化物，且能与CO相互转化，故为二氧化碳，据此分析解答23【详解】(1)由析可知，的学式为；23(2)反①是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO(3)物的别为酸；(4)固二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于工降雨等，故填写：固态A可用于人工降雨等（答案合理即可）；

点燃点燃【点睛】该题为图型推断题，解题关键是找到题中突破点，而该题突破点是B俗称纯碱，即为CO；此推测题中其他物质234．、、、E、都初中化学常见的质，其中是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，是见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）（）知反应②、的本反应类型相同，反②的学方程式_____．（）知反应⑤、中一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．E不含相同元素、只含一种相同元素．反⑤化学方程式_，反应⑥的学方程式为____．【答案】2

CO（）+NaCO＝CaCO↓Na+2HCl＝22233232NaCl+HO+CO↑22【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口B是植物进行光合作用的一种重要原料，则B是氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是是氧化碳A能转化成和，则可能是氧化钙，可是氧气，可能是氢氧化钙E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则可是盐酸，F可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。【详解】（）是用于光合作用和火的气体，则是二氧碳，已知反①、、的本反应类型相同，利用假设法，设A为氧气B二化碳C为氧化钙．入验证，符合题意，其①是和氧气反应生成氧化钙是碳和氧气反应生成二氧化碳是化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反的化学方程式为：C+OCO，2

点点填：；2（）据题意反④、⑥中一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象、E不含相同元素，、只一种相同元素．利用假设法，D为氧化钙，E盐F碳酸钠．代入验证，符合题意，其④氢氧化钙和盐酸反应无现象是氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反⑤的学程式为：

Na=CaCO32

；反应的学方程式为：NaO+CO232

；故填：NaCO+Ca(OH)；NaO+CO22232

。【点评】解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即正确。Δ5．已知难溶于水的碱受热易分，如CuOH）2间存在如图所示的转化关系：

CuO+H．A，，，五物质之2请填写下列空白：（）质A的化学式为；（）溶与氢氧化钠溶液反应的基本类型_；（）C转为D的化学反应方程_．高温【答案】复解反应3CO+FeO323

2Fe+3CO2【解析】【分析】红褐色沉淀B为氧化铁，则氢氧化铁在加条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质为；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质含氯离子铁离子，因此物质为化铁。【详解】（）褐色沉为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，

则为化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐滤液；综合所述，可判断溶液中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧铁和氯化钠，则物质含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为FeCl

。（）化铁和氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。（）→D的应是一氧化碳和氧化的反应，产物是铁和二氧化碳，反应的方程式为：高温3CO+Fe23

2Fe+3CO；2【点睛】红褐色沉淀B为氧化铁，滤液加入硝酸后滴入硝酸银出现白色沉淀，物质E应氯化银的沉淀。6．现有五瓶失去标签的溶液、、C、、，们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。第一步：通过观察发现E溶呈蓝色，其它溶液均为无色。第二步：取少量、、、溶，分别滴加E溶，现象为：溶中出现白色沉淀B溶液中出现蓝色沉淀C和液均无明显现象。第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶后沉淀消失。则：（）溶中溶质的化学式_。（）出和反的化学方程式：，基本反应类型是。【答案】CuSO（）↓+NaSO复解反应2422【解析】【分析】E溶为蓝色，则是酸铜；酸铜与A混产生白色沉淀，则A是氯化钡；硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氧化钠；氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C沉淀消失，则是酸，故D是化钠。【详解】（）是化钡，故填BaCl；2（）是氧化钠，是酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢化铜沉淀和硫酸钠，故填：+2NaOH=Cu（）↓+NaSO．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合4224物，基本反应类型为复分解反应。7．～是中学常见的物质B和能参与光合作用，可于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示﹣表相连两物质之间能发生反应“→表由某一物成转化为另

一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略，个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．(1)写物质的化学式A_______，(2)反F→E的木反应类型是(3)反DF的学程式__________________．(4)反→E的现象是________．【答案】O22

CO复分解应CO+Ca（）═CaCO↓+HO有白色沉淀产生232232【解析】A～是中化学常见的物质，和能与光合作用F可于改良酸性土壤，且能够和反应，因此是氢氧化钙，D是氧化碳，是水；能产生水和C，水也能产生C，此可是过氧化氢，是氧气；氢氧化钙能够和