中考化学九年级复习九年级第五章金属的冶炼与利用-核心知识点总结

一、金属材料、属材

第五金属的冶炼与用--核知识点总结纯属90多种合（几千）2、金属的理性质：（1）常温下一为固态（为液态金属泽。（）多呈银白色铜为紫红，金为黄）（）良的导热性导电性、展性3、金属之：（）铝：地壳中含量最多的金属元素（）：体中量多的属素（）：前世界年量最多的属（>铝铜（）：电、导热最好的金（>铜>金>）（）铬：度高的属（6钨熔点最高金属（）汞：点低的属

（）：度最大的属（）：密最的金属、合：一金属跟其一种或几金属属与非金）一熔合而成具有金属特的质。★一说来合的熔比成分，度比成大，腐性能好铁的合金

铜金

形记金合

焊

钛钛金生铁

钢

黄

青:

属含碳量

含碳量

铜

铜

铅成

钛合

合

合

合不锈钢含铬的钢备

紫为铜

熔低具有抗腐蚀性能注钛和合金：被为是21世的要金材，钛金人体很的“容因可来制人骨等（）点、密度小优（2可塑性好易于加工机械性能（）抗腐性好二、金属的化学性质1

1、大多数属可与氧的反应金镁铝

在气常下渐变。燃，烈烧发耀眼白，生白的体常下面变，成一致

在气点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O点燃2MgO2点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成的化

白色的固体4Al+2

点燃

O23铁

持加变红

点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体+2O

点燃

铜银

加，成黑物；在湿空中生成绿被腐即在温时不氧气生应

234加热生成黑色物质2Cu+O加热2、金属酸→盐+2锌和稀硫酸ZnSOZnSO+H↑2442铁和稀硫酸FeSOFeSO+H↑2442镁和稀硫酸Mg+SO=MgSO+H↑2442铝和稀硫酸2Al(SO)+3H↑242432锌和稀盐酸Zn2HCl===ZnCl+H↑22铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl+22镁和稀盐酸Mg+===MgCl+H↑22铝和稀盐酸2Al+==+3H↑32、金属盐另一金属+另一盐（条件“前换后，盐可溶(1)铁与硫铜反：4

4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。古代湿法制铜及“曾青得铁化铜”指的是此反应(2)铝片放硫酸铜溶中3CuSO(SO+3Cu4243现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。(3)铜片放硝酸银溶中2AgNO+Cu==Cu(NO)+2Ag3322

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。(4)铜硝汞溶液反Cu+)===Cu(NO)+Hg3232现片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：MgAlPb（）AgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在属动性序：（）属的置靠前它活动就强（）于氢前面的金属能换盐酸、稀酸中氢（可用硫、硝）（）于前的属能位后面金从它的盐溶液中换来除Na四、金属资源的保护和利用、铁的冶炼（）理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。+FeO23

高温

+2（）料铁矿石、炭、石灰、空气常的矿石磁矿（要分是FeO铁矿主要分FeO）3423、铁的锈蚀（1）铁生的件是铁O、接。铁的主要成化铁O红色223（生绿的件铜与O、、接触铜绿化式：Cu(OH)CO）22223（）止制品生锈措施：①持制品面清洁干②面保护：涂油刷、电、蓝等③成锈钢（3）铁锈疏，不阻里层铁续与气、水蒸反应，因铁制品可全部被锈蚀因铁锈及除去（4）而铝氧反应成