高考化学二轮热点 专题训练8 水溶液中的离子平衡

专训)

水液的子衡时间：分钟

分值：100分一、选择题每题6分，共48分)1．(2014·重庆卷)下列叙述正的()A．浓氨水中滴加FeCl饱溶液可制得Fe(OH)胶BCOONa溶液滴加少量浓酸后(CHCOO)增C．Ca(HCO)溶与过量NaOH溶液应可得到Ca(OH)D．25℃Cu(OH)在中的溶度大于其在Cu(NO)溶液的溶解度解析浓氨水中滴加溶生成Fe(OH)沉，不能制得Fe(OH)胶体，选项A不确。CHCOONa溶液中存在水解平衡：COO

CHCOOH＋OH，滴加少量浓盐酸，使c(OH)减小，平衡向右移动而使(CHCOO)减小，选项不确。Ca(HCO溶与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO)↓＋NaCO＋2HO不能得到Ca(OH)，选C不确Cu(OH)溶于水存在溶解平衡：(s)Cu(aq)＋2OH(aq)加入Cu(NO，(Cu)增大，平衡向右移动，Cu(OH)的解度减小，选项D正。答案D2．(2014·南昌市调研向定度的NaHCO溶液中加入适量下列物质，一定能使数减少，CO数增加的是()A．稀盐酸C．NaOH溶液

B溶D．NaSO溶液解析A项稀盐酸与NaHCO溶反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO和CO数均减少，错误；B项，NaHCO与Ba(OH)按物质的量之比为1应时，溶液中的和CO

数目均减少，错误项与HCO反生成溶液中的HCO数减少数目增加正确项SO与、CO均反应，故溶液中的HCO和CO

数目均不变，错误。答案C3．(2014·洛阳市统考已25℃有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式电离平衡常数

HX7.8×10

HY3.7×10

HCOK＝4.3×10K＝5.6×10下列推断正确的()A．HX两种弱酸的酸性：HX>HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX>NaCO>NaY>NaHCOC．结合的能力：>Y>X>HCO

1

D．HX和HY酸相同，都比HCO弱解析根据电离平衡常数可知酸HCO>HX>HCO>HY则结合的力Y>CO>X>HCO，故A项确、C项误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>NaCO，B项误HX与HY的离平衡常数不相等，所以其酸性不相同D项误。答案A4．(2014·海淀区期末有0.1mol·L法正确的是)

的三种溶液：①CHCOOH②NaOH③CHCOONa，下列说A．溶液①中，(CH)c(H)B．溶液①②等体积混合，混合中c(CHCOO)等于溶液③中的(CHCOO)C．溶液①②等体积混合，混合中c(CHCOO)＋COOH)＝(Na)D．溶液①③等体积混合，混合中c(Na)>c(CH)>(H)>(OH)解析溶液①中，根据电荷守恒c)＝(CHCOO＋(OH，则c(CHCOO)<(H)，A项错误溶①②等体积混合，得0.05的COONa溶液，而③中CH溶的浓度为0.1mol/L两液中(CH不相等项误①②等体积混合mol/L的CHCOONa溶液，根据物料守恒有c(CHCOO＋c(CHCOOH)＝(Na)项确；溶液①③等体积混合，混合液显酸性，COOH的电程度大于CHCOO的解程度，则c(CHCOO)>(Na)>(Hc(OH)，D项错误。答案C5．(2014·石家庄市检测一25℃时，将amol/L的氨与bmol/L盐等体积混合，下列有关推论不正确的()A．若混合后溶液＝7，)(Cl)B．若b＝2，则)>(NH)>c)>c(OH)C．若a＝2，则(NH)>c(Cl)>c(OH)>c)D．若混合后溶液满足c)＝c(OH)＋(NHO)，则可推出＝解析溶液中存在c)＋(OH)＝(H)＋)因c(OH)＝(H)故(NH＝(Cl)，A项正；若b＝2，则混合溶液中的溶质为等物质的量的和NH，由于水，故c(H

)>)即c)>)>c(NH)>c(OH)，B项错；若＝2，反应后生成的NHCl和剩余的NH·H的物质的量相等，已相同条件下NH·H的电离程度大于NH的解程度，故混合液呈碱性，有c(NH)>(Cl)>c(OH(H)项确；若＝，则完全反应生成NHCl，根据质子守恒可知c(H)(OH)＋(NH·HO)，D正确。答案B6．(2014·沈阳市监测)下列述中错误的()A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酞试液变红，其原

因是发生了如反应：COO

＋2

HCHCOOH＋OH

使得溶液中的(OHc)B．将0.2mol/L的酸与mol/L的NaAlO液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：(OH)<(H)<c)<(Na)<(Cl)C．在0.1mol/LNaCO溶液中：(Na)c(HCO＋(CO)c(HCO

)D．在0.1mol/LNHCl溶液c(H)＋(NH)＝(Cl)＋(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐COO水显碱性项正确mol/L的酸与0.1mol/L的NaAlO溶液体积混合溶质NaCl和AlCl的度之比为3溶液中离子浓度由小到大的顺为(OH)<(H)<(Al)<(Nac(Cl)，B选正确mol/L的CO溶液中，根据物料守恒可得(Na)＝2(HCO)＋2cCO)＋2(CO)选项错误0.1mol/L的NHCl溶液，根据电荷守恒可知c(H)＝c(OH)＋(Cl)，D选项正确。答案C7．(2014·潍坊市期末某合液中含有等物质的量的CuSO、FeSO、Fe(SO)。已下表数据：物质(25℃)Cu(OH)

Fe(OH)

Fe(OH)K

2.2×10

8.0×10

4.0×10完全沉淀时的pH下列叙述正确的()A．混合溶液中c(SO)

≥6.4≥9.6[(Cu)＋c(Fe)＋(Fe)]＝54B．若向混合溶液中加入铁粉，可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯，调节pH到～4过滤，得到纯净的CuSO溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧溶液，首先生成Fe(OH)淀解析因为Cu、Fe、Fe发水解反应，故c(SO)

[(Cu＋c(Fe)＋(Fe)]>54，A项误；若向混合溶液中加入粉，首先发生Fe与Fe的反应，Fe消完之后，发生反应FeCu===Cu＋Fe，时有红色固Cu析，项错；选项C得的是含有Cu、SO、H等的溶液，错误；逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉时的pH可，首先生成Fe(OH)沉淀D正确。答案D8．(2014·合肥市质检在T时，AgBr水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时，AgCl的＝4×10，列说法不正确的()3

A．在T℃，AgBr的为4.9×10B．图中b对应的是向AgBr和溶液中加入NaBr固后的溶C．图中a对应的是AgBr的不饱和溶液D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉解析根据图中c点AgBr的K＝(Ag)·(Br)×7×10

项确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固(Br)大，溶解平衡逆向移动(Ag)小B项误a点在曲线下方cAg)·(Br)<K(AgBr)为的饱和溶液，C项确；根(AgBr)可，沉较容易转化为AgBr沉，项正。答案B二、非选择(共52分9分(2014·南京联考弱解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知HA在中存在以下平衡＋HA，HA

H＋A。(1)常温下NaHA溶液的pH________(填选项字)，因________。A．大于C．等于

B．于7D．法确定(2)某温度下，若向0.1mol·L

的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。时该混合溶液中的下列关系一定正确的________。A．(H)·(OH＝B．(Na)(K)＝c(HA)c(A)C．(Na(K)D．(Na)(K)＝0.05(3)已知常温下A的盐CaA)饱和溶液中存在以下平衡(aq)＋A(aq)Δ>0。若要使该溶液中Ca

浓变小，可采取的措施_填项字)A．升高温度B降低温度4

C．加入NHCl晶

D．入NaA固体Ⅱ.含有CrO

的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10mol·L的O。了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾

石灰水CrO、Fe

Cr(OH)、Fe(OH)H

(1)该废水中加入绿矾和H，生反应的离子方程式___________。若理后的废水中残留的

c(Fe)＝2.0×10

－1，残留的Cr

的浓度为______________已：[Fe(OH)]＝4.0×10，[Cr(OH)]＝6.0×10)解析H在水的一级电离进行完全，则HA不解只电离，故NaHA溶液呈酸性。

在水中部分电离，0.1mol·L的溶中c(H)小0.1mol·L，加入0.1溶至溶液呈中性时消耗的KOH溶体积小于NaHA液体积，则混合溶液中(Na)>(K

)；由电荷守恒知，c(Na

)＋(K

)＋(H

)＝(HA

)＋2(A

)＋c(OH

)，且(H

)＝(OH

)，则c(Na

)＋(K)c(HA

)(A)；水的离子积与温度有关c)＋(K)。温、增大(A)都能使平衡CaA(s)

Ca(aq)＋A(aq)左移。废水中入绿矾和H

，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c)/(Fe

)＝[(Cr

)·(OH)]/[(Fe

)·(OH

)]＝K[Cr(OH)]/K[Fe(OH)]＝1.5×10，故(Cr)＝3.0×10mol·L。答案Ⅰ.(1)BNaHA只发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)CrO＋6Fe＋14H＋6Fe

＋7HO(2)3.0×1010．(26分(2014·潍坊市期末)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K(25℃)。5

回答下列问题：(1)写出CHOH与NaPO反应的离子方程式(2)25℃，向10mL0.01mol·LHOH溶中滴加VmL0.01mol·L中粒子浓度关系正确的是________(填项字)。

氨水，混合溶液a．若混合液pH>7，≥10b．＝5时2(NH·HO))(CHO)＋(COH)c．＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol·LCHOH溶中水的电离程度d．若混合液pH<7，c(NH)>(CHO)>(H)>c(OH)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常(用K表示，类比化学平衡常数的定义。℃，NaCO第步水解反应的水解常K＝________mol·L。(4)如图所示有T不温度下两条BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO的K随温度升高而增)。6

cCO·HcCO·cCO·HcCO·HK5.61×1①________25℃(填“””或“＝”)②讨论T温时BaSO的淀溶解平衡曲线，下列说法正确的_______(填选项字母。a．加入NaSO不使溶液由a点变点b．在T曲上方区域(不含曲线任意一点时，均有BaSO沉淀生成c．蒸发溶剂可能使溶液由d点为曲线上a、b之间的某一(不含a、)d．升温可使溶液由b变为d点解析(1)根据表中电离常数可OH的酸性比的酸性强HPO的性弱CHOH与NaPO反应生成NaHPO。(2)表中数据可知NH·HO电离常数大于CHOH的电离常数，V时混合液也可能呈碱性a项误；当＝5时，物料守恒可知2[(NH·HO)c(NH)]＝c(COH)＋c(CO

)项确当＝10时相于生成了CHONH该质水解促进水的电离，而CH电离出H，抑制水的离，故＝10时，混合液中水的电离程度大于0.01CHOH溶液中水的电离程度项错误由液中的电荷守恒可知c(NH)＋(H)＝(OH)＋(CO因混合液pH<7，(H

)>(OH)，c(NH)<cHO

)，d项误。K＝

cHCO·OHcCO

＝cHCO·OH·cHCO·1.0×10＝＝＝＝1.78×10)。(4)①由