内蒙古通辽市开鲁第一中学2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷

内蒙古通辽市开鲁第一中学2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷测试时间：90分钟满分：100分；试题分为两部分：第一部分选择题，共21题42分，第二部分非选择题共4题58分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12B:11N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28991HX> HYCaCHNCNHFe(OHC12BaSC2Hol·L-1C．1×10-12mol·L-1D．1×10-14mol·L-15．1mLL,得溶液0.10 mol·L-1KMnO4()20.00 mLFeSO4FeSO42～3KMnO4KMnOA．a＝2B．a＝1C．a＝3D．无法确定a的值10．含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KIO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时，体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：将mol·L-1的R溶液含少量淀粉mL与·L-1的KIO3酸性溶液mL过量混合，每隔5℃进行实验，记录10~60℃间溶液变蓝时间，实验所得数据如表所示。温度/℃1015202530354045505560溶液变蓝时间/s807469636158566368未变色未变色下列判断不正确的是A．40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响B．温度为25℃、45℃时，R的反应速率相等C．10℃时R的反应速率为×10-5mol·L-1·s-1D．如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论，需要在40℃之后更换指示剂11．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应Ag）Bg）Cg）2Dg）；下列能说明该反应达到平衡状态的是①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥υA）:υC）=1:1A．①②④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥12已知25℃时，醋酸中存在下述关系：K=c(CH3COO-)·A向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B升高温度，K增大C向醋酸中加入少量水，K增大D向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大13下列叙述正确的是A用水稀释0.1mol·L-BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的H+a+1c1c2c2A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0mol·L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液mL时，该混合液的L稀释至100mL后，L的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：1正确操作步骤的顺序是________→_______→________→D→________均用字母填写。2滴定管的读数时应注意___________。3E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________。4D步骤中液面应调节到__________，尖嘴部分应__________。5滴定终点时锥形瓶内溶液的L（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：②用酒精溶液充分溶解产物，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL滴定后读数/mL1步骤②中配制100mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。2标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。3指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。4气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）5下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。a滴定终点时仰视读数b滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡C．配制100mL待测溶液时，有少量溅出。d锥形瓶用待测溶液润洗24．（14分）Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：装置一装置二在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。1在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。2装置一比装置二更______填“合理”或“不合理”，理由是_________。3小明测得的实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积15mL10mL由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。①推动注射器活塞速度太快②未冷却至室温就读数③加入铜粉量太少Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。图甲图乙4根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________，H2O2分解速率越快。25．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始c（H）废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①×10—4601030②×10—5601030③×10—560测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。（3）实验①和②的结果表明；实验①中0~t1时间段反应速率（Cr3）=mol·L—1·min—1用代数式表示。（4）该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：起催化作用；假设二：；假设三：；5请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2SO43·24H2O、Al2SO43等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

高二化学参考答案1-21CCDCC/BDBBB/BBADD/ABCBD/D22．CABE、、酸式滴定管、碱式滴定管，便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况、零刻度或零刻度稍下的某一刻度充满液体，无气泡、由黄色变为橙色偏高80c（V2-23．100mL容量瓶碱式淀粉溶液当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色28%ad24．使空气中的氧气充分反应合理有利于空气流通，反应更充分<①②③其他条件不变的情况下，H2O2溶液的浓度越大其他条件不变的情况下，溶液的pH越大25（1）2020（2）CO2（3）c（H）越大，反应的