2021年河北省唐山市冯庄乡中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年河北省唐山市冯庄乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/a

B.3b/2a

C.3b/a

D.a/3b参考答案：C2.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B[来源:Z。xx。k.Com]乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取参考答案：C略3.将淀粉碘化钾溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A、加氯水变蓝

B、焰色反应火焰呈紫色C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀

D、加碘水变蓝参考答案：AD4.下列叙述中，正确的是

(

)A．反应A2(g)＋3B2(g)＝2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略5.下列叙述中正确的是

A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用参考答案：C6.下列溶液：①

②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧其物质的量浓度均为，由小到大排列顺序为A.②③①⑧⑦⑥⑤④

B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.③②①⑥⑦⑧④⑤

D.②③①⑤④⑧⑦⑥参考答案：A7.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

（

）

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

参考答案：A略8.按系统命名法命名为

A.2，3－二甲基―2―乙基丁烷B.2－甲基-3－乙基戊烷C.3，3，4－三甲基戊烷D.1，1，2，2－四甲基丁烷参考答案：B9.在常温下，等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中阴离子的总浓度关系A、相等

B、NaCl中的大

C、CH3COONa中的大

D、无法确定参考答案：B略10.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2==4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是A．该反应是氧化还原反应

B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C．该反应生成28g

N2时，转移8mole－D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染参考答案：略11.生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是()①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应A．④⑥

B．③⑥⑧C．①②

D．全部参考答案：A加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有④⑥正确。12.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（

）A、CH3COO－

B、SO32-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：A略13.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D试题解析：平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，故A错误；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确，答案选D。考点：平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态0.2mol某气态烃完全燃烧生成的气体全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烃是A、甲烷

B、丙烯

C、丁烷

D、乙炔参考答案：C略15.下列说法正确的是A、多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如右图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：

。(2)制备该气体的化学方程式是：

。(3)收集该气体的方法是：

。(4)检验该气体是否收集满的方法是：

。(5)将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:

。参考答案：(1)NH3

(2)略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）X为NaOH、Y为AlCl3；（2）X为AlCl3、Y为NaOH；（3）X为HCl、Y为NaAlO2；（4）X为NaAlO2、Y为HCl。参考答案：18.用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2参考答案：略19.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=__