2021年湖南省益阳市迎丰桥中学高一化学期末试题含解析

2021年湖南省益阳市迎丰桥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列含有共价键的离子化合物的是A．Na2O

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2O2参考答案：C略2.下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯参考答案：C分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。3.下列排列顺序正确的是（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半径：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

参考答案：B4.下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰

B．O2与O3C．

D．参考答案：D略5.下列说法正确的是A.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强参考答案：A6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、烧碱、液态氧、碘酒

B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢

D、空气、氮气、胆矾参考答案：A略7.X、Y、Ｚ是3种短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z处于同一主族。X原子的最外层电子数是其核外电子总数的3/4倍。Z原子的最外层电子数比X少1。下列说法中不正确的是A．元素的非金属性由弱到强的顺序为：Z<Y<XB．3种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：X>Z>YC．3种元素的原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>XD．Y元素的最高价氧化物的水化物与其最低价氢化物可以化合成盐参考答案：B8.安全重于泰山。对如下描述的判断或评价正确的是A．金属汞B．点燃H2等可燃性气体不必验纯C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：AA.金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；B.H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误；C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；D.配制H2SO4溶液时,先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；

综上所述，本题选A。

9.下列说法正确的是

(

)A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质参考答案：B略10.一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（

）A．1：1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．1:3:2参考答案：A略11.如图实验操作装置正确的是()参考答案：B12.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C2－＞D－＞B＋＞A2＋

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C 13.下列变化中，未破坏化学键的是（）A．HCl溶于水 B．烧碱受热熔化 C．碘的升华 D．CaO溶于水参考答案：C【考点】化学键．【分析】化学变化中、电解质的电离等均破坏化学键，分子晶体的三态变化、非电解质的溶解等破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A不选；B．烧碱受热熔化，发生电离，离子键破坏，故B不选；C．碘的升华，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，故C选；D．CaO溶于水，生成氢氧化钙，发生化学变化，化学键被破坏，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大．14.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1参考答案：D解析随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。15.下列有机物互为同分异构体的是（

）①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③参考答案：A单烯烃和环烷烃通式相同，炔烃和二烯烃通式相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

。（2）实验室可观察到装置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）装置①可验证的产物是

。

（4）装置③可验证的产物是

。参考答案：（1）（3分）（2）检验SO2

除SO2

检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小