第八章 化学与可持续发展 测试卷 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页第八章《化学与可持续发展》测试卷一、单选题1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是A．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NOB．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复(EcosystemRestoration)，巴基斯坦将与联合国环境规划署(UNEP)携手举办2021年世界环境日。2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法不正确的是A．绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应B．焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的C．工业上用溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志4．2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺，确保制定、通过和实施一个有效的“2020年后全球生物多样性框架”，以扭转当前生物多样性丧失，并确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．禁止使用农药和化肥，保护水资源D．购物时使用布袋等代替塑料袋5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（

）A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%B．硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板7．海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化B．步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为：C．工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁D．步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是为了富集溴元素8．化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是A．食盐、味精的主要成分均为盐类 B．树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害C．学生用的铅笔芯的主要成分是Pb D．古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳9．目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒10．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Na、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag11．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是A．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料D．Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti12．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水13．合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是A．合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性B．通常合金的硬度比其成分金属的小C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高14．下列说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．溴常被称为“海洋元素”C．电解氯化钠溶液制取金属钠 D．硅藻土的主要成分是硅酸盐15．下列不利于改善大气质量的措施为A．推广使用无铅汽油B．安装烟囱，将污染气体排向高空C．开发利用太阳能、风能等新能源D．改善燃煤质量，降低煤炭的含硫量二、填空题16．现有下列五种物质A．食盐、B．食醋、C．苹果汁、D．葡萄糖、E.青霉素、F.纤维素，请按下列要求填空(填序号)。(1)富含维生素C的是____。(2)可直接进入血液，补充能量的是____。(3)应用最广泛的抗生素之一的是____。(4)家庭中使用漂白粉时，为增强漂白效果，常加入少许____。(5)食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是____。17．回答下列问题(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：_________________________。②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：__________________________。③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：__________________________。(2)海水开发利用的部分过程如图所示：④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是_____________________________________⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是______________________⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，相关反应的化学方程式是_______。三、计算题18．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾()含碘量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_______(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_______(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。_______19．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。(2)图中线段_______。四、实验题20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为C12+2KI=2KCI+I2回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①___，③___。(2)四氯化碳是___色、密度比水___的液体。F中下层液体的颜色为___色。21．海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：(1)实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。A．酒精(沸点78℃) B．四氯化碳(沸点77℃)C．甘油(沸点290℃) D．苯(沸点80℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_____溶液，反应的离子方程式为_______________。A．KIO3

B．HClO

C．KI

D．Br2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。①_________________________，②_________________________，③_________________________，④_________________________。(5)实验中使用水浴的原因是______________，最后晶体碘聚集在__________(填仪器名称)中。答案第=page77页，共=sectionpages77页答案第=page66页，共=sectionpages77页参考答案：1．A【详解】A．雷雨天气时空气中的、在雷电作用下反应产生NO，NO与反应产生，与H2O反应产生和NO，电离产生，故有助于空气中的转化为可供植物吸收的，描述正确，符合题意；B．胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间()，而PM2.5微粒直径约为，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，描述错误，不符题意；C．二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，描述错误，不符题意；D．“酸雨”是由大气中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，描述错误，不符题意；综上，本题选A。2．B【详解】A．农作物秸秆回收再利用，能减少污染，节约资源，A项不选；B．废旧塑料填埋处理会造成白色污染，B项选；C．开展绿化行动，有利于保护环境，C项不选；D．公共场所禁止吸烟，防止人们吸二手烟，有利于环境和人类健康，D项不选；答案选B。3．A【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是利用绿色植物的光合作用减轻温室效应，A错误；B．部分金属元素可以产生焰色反应，焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的，B正确；C．氯化铁溶液能氧化金属铜，工业上用溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板，C正确；D．乙醇属于可燃性液体，装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志，D正确；答案选A。4．C【详解】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、、消除SO2对环境的污染，A正确；B．垃圾分类、不但能回收利用很多资源、还能减少环境污染，B正确；C．农药和化肥带来粮食作物增产，不可能禁用、但要有效利用、不滥用，C错误；D．布袋可重复使用、使用布袋等代替塑料袋，以节省资源、减少白色污染，D正确；答案选C。5．B【详解】A.

N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；C.Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C正确；D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；故合理选项是B。6．B【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，故A错误；B．硅胶具有吸水性，可作瓶装药品、袋装食品的干燥剂，故B正确；C．化石燃料中含有硫、氮元素，燃烧会产生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空气污染，故C错误；D．使用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的缘故，与铁比铜金属性强无关，故D错误；故答案为B。7．C【详解】A．海水晒盐是将海水蒸发浓缩，得到粗盐和母液的过程属于物理变化，故A正确；B．步骤②中加入石灰乳，沉淀镁离子，反应的离子方程式为：，故B正确；C．工业上采用电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；D．步骤③可以通入Cl2，氧化溴离子，吹出溴单质被碳酸钠溶液吸收，达到富集溴的目的，所以④⑤的目的是为了富集溴元素，故D正确；故答案为：C8．C【详解】A．食盐主要成分是NaCl，属于盐类，味精的主要成分是谷氨酸钠，属于盐类，故A说法正确；B．石硫合剂一般指石灰硫磺合剂，有杀菌抗虫的作用，涂抹在树干表面能预防虫害，故B说法正确；C．铅笔芯的主要成分是石墨，不是Pb，故C说法错误；D．碳的性质稳定，古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳，故D说法正确；答案为C。9．A【详解】“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，没有二氧化碳，答案选A。10．C【详解】A．Na、Mg活泼性很强，一般用电解法制取，故A不符合题意；B．Al的活泼性较强，一般电解熔融氧化铝制取，故B不符合题意；C．Fe、Cu活泼性不是很强，一般用H2或CO通过热还原法把它从化合物中还原出来，故C符合题意；D．Hg、Ag的活泼性较差，一般用热分解法制取，故D不符合题意；综上所述答案为C。11．C【详解】A．氧化性：，所以氯化铁溶液可以用作铜制品的刻蚀液，故A正确；B．人体呼出的空气中含有大量二氧化碳，能与过氧化钠反应产生氧气供人呼吸，故B正确；C．氧化铝用作电解制备铝是因为其在熔融状态下能电离，与氧化铝熔点高没有关系，故C错误；D．金属钠具有强还原性，四氯化钛具有氧化性，在高温下金属钠可以还原四氯化钛制备金属钛，故D正确；故选C。12．C【详解】试题分析：A．加热氢氧化铝只能得到氧化铝，A错误；B．加热碳酸钙，只能得到氧化钙，B正确；C．电解熔融氯化镁，阳极得到氯气，阴极得到金属镁，C正确；D．电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，得不到相应的金属，冶炼钠，要电解熔融的NaCl，D错误，答案选C。考点：考查常见的化合物的性质13．A【详解】A.合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性，故A正确；B.通常合金的硬度比其成分金属的大，故B错误；C.合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，故C错误；D.一般来说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故D错误；故选A。14．B【详解】A.陶瓷的主要成分为硅酸盐，故A错误；B.地球上99%的溴元素都在海洋中，所以溴为“海洋元素”，故B正确；C.电解熔融氯化钠制取金属钠，不能电解氯化钠溶液，故C错误；D.硅藻土的主要成分为二氧化硅，故D错误。故选B。15．B【详解】A．推广无铅汽油可防止空气污染、减少有毒尾气排放，A不符合题意；B．安装烟囱，将污染气体排向高空，污染气体并没有减少，不利于改善大气质量，B符合题意；C．开发利用太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的燃烧，利于改善大气质量，C不符合题意；D．改善燃煤质量，降低煤炭的含硫量，可以减少硫氧化物的排放，利于改善大气质量，D不符合题意；综上所述答案为B。16．(1)C(2)D(3)E(4)B(5)A(6)F【详解】（1）苹果汁中含维生素C；（2）葡萄糖为营养物质，可直接进入血液补充能量；（3）青霉素为应用最广泛的抗生素药物之一；（4）家庭中使用漂白粉时，为增强漂白效果，常加入少许食醋；（5）食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损；（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素。17．(1)(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【详解】（1）①能与空气中的和水蒸气发生反应会生成碳酸钙和次氯酸，其反应的方程式为：；②氢氧化钠溶液和铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，疏通原理用方程式可表示为：；③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：；（2）④氯气具有氧化性，可氧化溴离子生成溴单质，所以发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；⑤石灰乳在离子方程式中不可拆，所以氢氧化钙沉淀镁离子的离子方程式为：；⑥将溴单质还原吸收生成溴离子，其离子方程式为：。18．(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)加碘盐中的物质的量为2.5×10-4mol，碘的质量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘【详解】（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。19．(1)2∶1(2)7∶1【分析】发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；(1)由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。20．过滤萃取分液无大紫红【分析】海藻灼烧后得到海带灰，浸泡得到的过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化成碘单质，加入有机溶剂萃取得到含碘的有机溶