2023年安徽省中考化学二轮复习专题五+实验探究

命题导向012020-2022年安徽省中考实验探究题分布2023年安徽省中考实验探究题命题预测和趋势题号年份分值考查内容1620206分+3分探究铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数实验探究题是安徽省中考试题的亮点，全面考查考生对化学知识的掌握情况，所占的分值比重大。这类试题常联系生产、生活或以教材中的某一个重要实验为载体，考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如探究物质的性质或变化规律，酸、碱的化学性质，化学方程式的书写，通过图表等提取、加工信息及设计探究实验的能力。附加题，在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。预计2023年中考仍会沿用这种方式1620216分+3分以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习2020-2022年安徽省中考实验探究题分布2023年安徽省中考实验探究题命题预测和趋势题号年份分值考查内容1620227分+3分以“利用

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在水等溶剂中的溶解性来吸收

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”的原理探究实现“碳中和”的途径之一——海洋封存实验探究题是安徽省中考试题的亮点，全面考查考生对化学知识的掌握情况，所占的分值比重大。这类试题常联系生产、生活或以教材中的某一个重要实验为载体，考查科学探究的要素，渗透知识和技能、研究方法的考查。如探究物质的性质或变化规律，酸、碱的化学性质，化学方程式的书写，通过图表等提取、加工信息及设计探究实验的能力。附加题，在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。预计2023年中考仍会沿用这种方式续表题型解读02

实验探究是学习化学的一个重要途径，因此试卷上的实验探究题成为热门题，也是学生答题过程中丢分最多的一种题型。这类实验探究题关注学生学习过程中的思维方式、个人经验及对信息资料的整合,学生要重视自主学习,力图通过主动探究来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。

一个完整的科学探究实验的内容一般包括以下8个环节:提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、搜集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。每个环节的目的和意义如下。

【提出问题】能从日常现象和化学学习中发现一些有探究价值的问题，能比较清楚地表述所发现的问题。

【猜想与假设】能针对问题提出合理的猜想与假设，能依据已有的知识和经验对猜想和假设进行初步论证。

【制订计划】能通过教师的指导或小组讨论,提出活动方案,制订科学探究活动计划,具备控制实验条件的意识。

【进行实验】能积极参与化学实验,顺利完成实验操作,能在实验中做到观察与思考相结合。

【搜集证据】对物质及其变化进行观察并记录,能运用图表等形式加以表述;学会多种搜集证据的方法。

【解释与结论】能对事实和证据进行简单加工与整理,判断证据与假设之间的关系，得出正确的结论。

【反思与评价】有对探究结果进行评价的意识;能对探究过程进行反思,提出具体的改进建议。

【表达与交流】能用书面方式明确表述探究的过程和结果。解题要领：（1）要熟知初中化学实验基本规则，安徽省中考题年年出现相关试题。（2）答题时要通读全题了解题意。大多数考生在做题时，都担心时间不够用，习惯看一小问做一小问。这是不科学的，因为实验讲究的是严密性，实验的步骤是一环扣一环、缺一不可的；而且因为有的实验探究题比较长，我们做到后面，可能把前面的内容又忘了，必然会影响答题。同学们在答题时通读全题是非常重要的，这样可以做到心里有数，明确题意，从而避免答题的盲目性。（3）复习时回归教材、确定知识点。中考试卷中的题目一般不会是我们做过的原题，看上去比较陌生，但出题者必将以新课标、新教材为依据。俗话说“万变不离其宗”，我们在教材上总能找到它的“影子”。（4）实验探究题的解题能力并不是做几道题就能掌握的，需要仔细阅读教材中出现的所有学生实验和教师演示实验，综合所学过的化学知识，认真体会实验原理和方法，从中总结出实验隐含的化学思维，尤其是具有规律性、实践性和严密性的设计思维，从而提高解答实验探究题时运用化学思维的能力。典例实训03常考知识点：

主要考查金属的化学性质，常见气体的检验、气体的性质，物质的鉴别、检验、成分探究，实验方案的设计、控制变量法,涉及的化学方程式书写。书写化学方程式要考虑气体符号、反应条件、是否配平、化学式书写是否正确；语言叙述时不仅要做到简练明了，还要注意答题的完整性，使用的化学用语也要准确，如检验二氧化碳应该用澄清石灰水，不能只写石灰水。主要关注点：1.关注课本实验操作、现象和结论，理解实验设计的方法，反思实验方案的优化，注意化学方法的提炼。2.关注提取信息、加工信息，以及运用类比、推理、联想的方法解决问题。3.关注探究的科学方法，重点是对比和控制变量法。4.关注从解决问题的角度进行合理的假设，再根据实验现象推理出结论。5.多关注化学与生活的联系。敢于质疑、尊重事实，注意将提取信息、生活经验和原有知识结合起来解决问题。一、有关物质成分的探究【例1】(2021·邵阳)化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。（1）锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是_________________________________；

【解析】将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银。硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余。（2）探究蓝色滤液的成分【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？

滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜

【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶液于试管中，滴加①________②______________猜想三成立③______________________________________________稀盐酸

产生白色沉淀

【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有____。

针对训练1.(2021·山西)3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。

土质疏松（或大气层不稳定，合理即可）任务二：分析沙尘暴的危害

当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是____________________________________（写1条）。

影响出行（或影响户外工作,合理即可）任务三：探究沙尘暴的成分

【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。

项目实验步骤实验现象实验结论方案①挤压胶头滴管

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，滴入_____________________________________________________________产生白色沉淀沙尘暴中含有

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，不含

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②挤压胶头滴管

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，滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液不变色

【反思评价】（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。

测定时间3月5日3月17日3月28日3月31日

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5.575.735.605.59

【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是____________。

防护、治理2.(2022·湘潭节选)同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为______（填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是______________________，其中氧化钙常用作________。放热

干燥剂Ⅰ.拓展探究【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁；猜想二：可能是氯化镁和________。氯化氢【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论小明取少量该溶液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一成立小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液先无明显现象后出现__________猜想二成立【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是______________________。【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

白色沉淀稀盐酸不能使酚酞变色3.(2022·贵阳改编)某探究小组同学对甲烷的组成进行探究。（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为__________。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_______________________________。结论：甲烷含有氢、碳元素。出现水雾

①B装置的作用是________________________________________。

②得到此结论，需要收集的实验证据有____________________________________________________________________________。

装置A实验前后增加的质量、装置C实验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊二、有关物质性质、变化问题的探究【例2】(2022·孝感节选)2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素C辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。该泡腾片中含有的营养素除了________外，还含有糖类、无机盐等。维生素[解析]

人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。由资料可知，该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有糖类、无机盐等。【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象；有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因：__________________。分子在不断运动着[解析]

能闻到橙汁香味的原因是分子在不断运动着。拓展探究一：探究气泡中气体成分。

碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳（或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素。合理即可）【设计实验】实验步骤实验现象实验结论向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中_________________________________气泡中含有

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有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

针对训练1.(2022·河北)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图1所示）进行了如下探究。【资料信息】◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______性。吸附【提出问题】白色颗粒是什么物质？【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易______水分。吸收【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的________，所以否定了猜想Ⅱ。腐蚀性【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。图2【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。（1）步骤②的现象是____________。溶液为紫色（2）步骤③的化学方程式为______________________________________________（写一个）。

【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：温度

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010203040溶解度

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59.565.074.5100116（1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是____________________________________。温度低，溶解度变小，析出的固体变多（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是________________。

干燥后重复使用

【猜想与假设】同学们做出了如下猜想：猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。猜想二：__________________________________。【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应

图一图二实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置________。完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。气密性【证据和推理】一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想____成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_______________________________。一

【实验反思】同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现___（选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊【探究结论】碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。B3.(2022·毕节节选)一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如下，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。品名：

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牌贴身暖宝宝成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖

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【提出问题】袋内是否含有铁粉？【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时__________。【得出结论】袋内含有铁粉。【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为_

__________________。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是______________________。产生气泡

铁粉与氧气接触更充分三、有关影响化学反应速率的探究（含催化剂）

【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。

组别试剂第1组

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第2组

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滴

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溶液第3组

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滴

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溶液第4组

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少量

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粉末【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

有

（3）第1组实验的目的是__________；对照试验

温度

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无明显气泡无明显气泡极少量气泡

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无明显气泡无明显气泡少量气泡

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无明显气泡少量气泡较多气泡增大[解析]

从表中的数据可以看出，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快。

10

针对训练1.(2021·扬州)为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验。

氯化物

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放出氧气的体积

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2.04.0420.0过氧化氢的分解率/

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0.300.6063.18由上表可知，过氧化氢保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。

9（3）用过氧化氢可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3

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14.6

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21.9

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盐酸利用率82.5

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81.5

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72.1

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盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应速度快速变慢

反应物【实验探究】.（1）按如图所示组装实验装置（固定装置省略），加入药品前的操作是________________。检查装置气密性

第1次第2次第3次第4次第5次

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溶液

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55555注射器乙中气体的总体积

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357085

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【实验结论】根据表中数据判断________（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是______________________________________________________________________________。猜想二

每次加入相同量的反应物，产生气体的体积不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。四、有关反应条件的探究【例4】(2022·南宁节选)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

（1）纯碱属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。盐

（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_____（填字母序号）。

BD

【查阅资料】

【实验探究】实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的

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溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的

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溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入

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溶液至过量①溶液由无色变红色②_____________________________猜想三成立

产生白色沉淀，溶液红色消失

针对训练

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实验1281010094实验2

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1010098实验328

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100102

2810

①需要不断通入干燥空气的目的是____________________________________。使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出

含样品的玻璃直管加热前后（合理即可）

木材还没有燃烧

2.(2021·铜仁)金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：组别①②③④

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质量分数

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反应条件常温常温加热加热反应现象无现象无现象无现象溶液变蓝，有气泡产生

铜能与浓硫酸在加热的条件下反应

3.(2022·重庆)化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

氧气编号试剂温度现象①

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、

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产生少量气泡②

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、_________

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无明显现象③

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、

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产生较多气泡甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是__________________________________。

①③

可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解

AC五、无明显现象的探究【例5】(2021·呼和浩特)中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验。观察到试管①③中共同的明显现象是________________，试管②中没有明显现象。难溶性固体溶解

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应?【实验探究】

溶液未变红色AB

①该实验中，乙溶液是________；稀盐酸

③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________________________。

针对训练

【提出问题】为什么制得的气体不能使澄清石灰水变浑浊？【猜想假设】猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体；猜想二：澄清石灰水已经完全变质。【实验探究】实验操作实验现象实验结论①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中______________猜想一正确，化学方程式：_____________________________②吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加______________，振荡溶液变红色猜想二不正确产生白色沉淀

无色酚酞溶液【分析结论】原来所配盐酸浓度达______，应当将其再进行稀释。

【反思拓展】①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是______________________________________。②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是___（填字母序号）。A.氢氧化钠溶液B.水C.饱和的碳酸氢钠溶液D.硝酸银溶液石灰水部分变质，也会使酚酞溶液变红色C2.(2022·六盘水)为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。Ⅰ.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。

＞（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一

定有________。硫酸钠Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。

左边红墨水液面高于右面

饱和

烧杯编号乙醇体积：蒸馏水体积溶解

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的质量

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①

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1.1②

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1.4③

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3.1

乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠质量增大氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、__________________、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。

比较物质的溶解性

【实验探究】

【实验结论】铝能与水反应。【实验反思】（1）铝与氯化汞溶液发生反应的化学方程式是____________________________。

（2）该实验中，铝与水反应的化学方程式是______________________________。

六、异常现象背后原因的探究【例6】(2022·衡阳)某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。【提出问题】该气体的成分是什么？

【查阅资料】

【实验设计】【现象与分析】（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有_____。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______________________________________。

【实验结论】猜想三成立。【反思交流】（1）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理?________，理由是________________________________。不合理

（2）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是________________________________________________________________________________。

根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物[解析]

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，故至少还有一种产物。针对训练

探究1

生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号①②③

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的

<m></m>

溶液的质量

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246

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的

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溶液的质量

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2（待填）2沉淀颜色浅绿色蓝色中混有浅绿色蓝色出现黑色物质所等待的时间

<m></m>

不出现53

（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为_____________________________________。

2.(2022·丽水)小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究。【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？

【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：序号实验操作实验现象实验结论实验一取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡固体不溶解假设1________实验二取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡固体溶解假设2不成立往上述溶液中滴加硝酸银溶液______________不成立产生白色沉淀【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是____________________________________________________。

只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素3.(2021·娄底)某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？【查阅资料】（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。

（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是____________________________________________________。

排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是______________。吸收二氧化硫（3）乙同学观察到_____________________________________

，说明猜想二正确。A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。【拓展反思】（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是___。

B（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的___有关（填序号）。A.溶质的质量分数

B.溶液的质量C.溶质的相对分子质量

D.溶液的体积A（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是__________________________________________________________________________________________________________________。

铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是_____。（填化学式）

七、有关物质变质的探究【例7】(2022·哈尔滨)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动。【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的_____（填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

[解析]

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，验证变质的程度，需要先除去碳酸钠，再验证是否含有氢氧化钠。除去碳酸钠的过程中不能对氢氧化钠的验证产生干扰。【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和_____（填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。

[解析]

氯化钠溶液中滴入酚酞溶液，不变色，说明水和钠离子都不能使酚酞变色。【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因：______________________________。

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

产生白色沉淀[解析]

步骤一得出实验结论为氢氧化钠溶液已变质，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸盐和可溶性钙盐或钡盐都能产生白色沉淀。步骤二进一步得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象是溶液中产生白色沉淀。【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）是多少？【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下：实验步骤及相关数据甲同学将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为

<m></m>

乙同学向所取溶液中加入足量的

<m></m>

溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为

<m></m>

丙同学向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为

<m></m>

20

针对训练

【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠溶液显碱性；Ⅱ.氯化钡溶液显中性。【实验探究

1】（1）大家认为该瓶溶液不可能是____________，原因是________________。

硫酸铜溶液蓝色（2）甲同学设计了如下文字探究瓶内溶质的成分：实验操作实验现象实验结论取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液溶液变红色溶质不是___________向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸____________溶质是

<m></m>

有气体生成【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。

【得出结论】该溶液的溶质有________________；该试剂瓶标签上的物质为_____________________。

【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。

2.(2021·烟台)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是___（填字母序号）。B（2）实验A中，观察到__________________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。溶液中有气泡冒出（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是___________________________________________。

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和__________三种物质中的一种或两种。氢氧化钠【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】预测现象结论①若有白色沉淀生成、溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是__________________②若无沉淀生成、溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙碳酸钠和氢氧化钠【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是________________________________________________________________________________________。

氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙

（1）粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、______操作除去，以免破坏电解装置。过滤（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式_

___________________________________。

（3）某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【实验探究】实验操作实验现象实验结论ⅰ.取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条______________猜想3不成立ⅱ.另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想___成立写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。有色布条褪色2

5八、数字化曲线的探究【例8】(2022·南通)某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是________________。点燃白磷或红磷[解析]

激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点，即点燃白磷或红磷。（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的化学方程式为_______________________________。

【实验结