初中化学综合计算题复习课件-2

初中化学综合(zōnghé)计算题复习课件-2第一页，共32页。例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺〔C3H5ON〕。丙烯酰胺的相对分子(fēnzǐ)质量是，碳、氢、氧、氮元素的质量比为，氮元素的质量分数为。1、根据(gēnjù)化学式的计算丙烯酰胺的一个(yīɡè)分子中共有个原子7136∶5∶14∶1619.7%10第二页，共32页。链接(liànjiē)中考P71/3世界卫生组织〔WHO

〕将某氧化物RO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验(shíyàn)测得该氧化物中R与O元素的质量比为71∶64，RO2化学是为〔〕解：设R的相对原子质量为Xx∶16×2=71∶64R元素为氯元素，确定(quèdìng)该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5ClO2ClO2第三页，共32页。P71/4某纯洁物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，那么该纯洁物的组成为()(A)含碳、氢、氧三种元素(B)肯定含碳、氢元素，可能(kěnéng)含有氧元素(C)只含有碳、氢两种元素(D)无法判断根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,那么反响(fǎnxiǎng)的O222O中含氧元素的质量为3.2g，所以该纯洁物中不含氧元素，含C、H两种元素。答案选择CC第四页，共32页。P72/6某物质(wùzhì)R是人类生命活动中不可缺少的物质(wùzhì)．R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．那么R的化学式为解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余(qíyú)为氧元素，那么氧元素的质量分数=1－40%－6.7%=53.3%；设该化合物的化学式为CxHyOz；根据质量分数可得12x∶y∶16z=40%∶6.7%∶53.3%且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5那么R的化学式为C5H10O5；C5H10O5第五页，共32页。P72/9B我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中参加碘酸钾〔KIO3〕，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调(xiàdiào)现行食盐加碘量．各地将根据本地区实际情况作相应调整．深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调(xiàdiào)至25mg．(I:127)〔1〕碘酸钾中碘元素(yuánsù)、钾元素(yuánsù)、氧元素(yuánsù)的质量比为:127∶39∶48〔2〕碘酸钾中碘元素(yuánsù)的质量分数为59.3%〔3〕请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋〔500g〕应比调整前少加碘酸钾多少毫克?P71/1、2、5P72/7、8第六页，共32页。例2、青少年应“珍爱生命，远离毒品〞。海洛因是一种常见毒品，其元素(yuánsù)质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。假设其相对分子质量不超过400，那么一个海洛因分子中氮原子个数为〔〕A、3B、1C、2D、4解：设一个海洛因分子中氮原子个数为x，那么海洛因分子中氮的质量分数(fēnshù)=〔1-68.29%-6.23%－21.68%〕=14×x/400×100%解得：x≤1.086，所以可以肯定其中的氮原子数为1；应选B．B第七页，共32页。例题(lìtí)3．元素守恒法50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反响得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。那么反响产生氢气的质量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g218g——是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和(zǒnghé)。

50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和(zǒnghé)。

所以218g-50g=168g〔这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和(zǒnghé))

在H2SO4中SO4为168g，可以设氢气的质量为x

x:168=2:96

所以x=3.5gC第八页，共32页。链接(liànjiē)中考P73/4木炭和铜组成的混合物在一定条件下与氧气完全反应分别写出反应方程式：C+O2==CO22Cu+O2==2CuO很明显:木炭因为生成了CO2,使得混合物质量减少铜因为生成了CuO,使得混合物质量增加根据题目,反应前后固体的质量不变,可知CuO中O元素的质量应该和反应前混合物中C的质量相等所以,要求原固体混合物中木炭的质量分数,其实就是求反应后CuO中O元素在CuO中的质量分数:ω

(O)=ω

(C)=16/80×100%=20%点燃△第九页，共32页。P73/6含杂质(zázhì)的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁〔杂质(zázhì)不含镁元素〕，那么镁条中镁元素的质量分数为〔〕解：设镁的质量为x2Mg+O2=====2MgO4880x4g则有：48/x=80/4gx=2.4g故：ω（Mg）=2.4g/3g×100%=80%

点燃D第十页，共32页。P74/8现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的质量分数为64%，先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反响后,生成(shēnɡchénɡ)沉淀的质量为()解析(jiěxī):依题意有:ω(C)=1－64%=36%设：生成沉淀的质量为xCaCO3C10012

x=100×7.2g/12=60g第十一页，共32页。例1加热ag氯酸钾和bg二氧化锰(èryǎnɡhuàměnɡ)的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()

A.(a+b)gB.(a+b-c)g

C.(a-c)gD.(b-c)g2、有关质量(zhìliàng)守恒定律的计算C

P74/7P73/2第十二页，共32页。例2.现有A、B、C三种物质各15g，充分反响后，生成30g新物质D，假设增加10gC，A和C恰好完全反响，那么(nàme)反响中A、B、的质量比为_______A+B+C=D?15g15g15g30g15g25g15g3:2?第十三页，共32页。【变式训练】在反响A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子(fēnzǐ)质量之比为9∶11，1.8gA与一定量B恰好完全反响，生成5.1gD，那么在此反响中B和C的质量比为〔〕A．2∶1B．3∶4C．12∶11D．1∶1 AP73/3第十四页，共32页。【例1】氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质(róngzhì)的质量分数不可能为()

A.20%B.26.5%C.25%D.30%B【例2】把500g30%的氢氧化钠溶液(róngyè)稀释成20%的溶液(róngyè)，需加水 ( )g B.250g

C.300g D.350gB3、有关溶液(róngyè)的计算第十五页，共32页。例3.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么(nàme)剩下的90gNaCl溶液的质量分数是()A.1%B.90%C.10% D.11.1%C例4.t℃时，氯化铵的溶解度为40g。在该温度下，将50g氯化铵参加100g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量(zhìliàng)分数是( )A.50% B.40%

C.33.3% D.28.6%D第十六页，共32页。连接(liánjiē)中考P75/3稀释质量分数为98%〔密度(mìdù)为1.84g/mL〕的浓硫酸配置500mL质量分数为20%的稀硫酸〔密度(mìdù)为1.14g/mL〕,稀释时需要水的体积为()解：需用(xūyònɡ)密度为1g/mL的水的体积是:(500mL×1.14g/mL－500mL×1.14g/mL×20%/98%)/B第十七页，共32页。根据(gēnjù)化学方程式的综合计算P74/9、家中蒸馒头用的纯碱中含有(hányǒu)NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6ggg。请帮助实验小组完成以下计算：(1)生成二氧化碳的质量是多少？(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保存至0.1%)(3)反响后溶液中溶质的质量分数是多少？解：〔1〕根据质量(zhìliàng)守恒定律生成二氧化碳的质量(zhìliàng)为：(6g＋g)－gg；〔2〕设：样品中含碳酸钠的质量(zhìliàng)为x，反响生成氯化钠的质量(zhìliàng)为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy表达型第十八页，共32页。117/44=y/2.2g该样品中碳酸钠的质量(zhìliàng)分数为:5.3g/6g×100%=88.3%〔3〕反响后溶液中的溶质的质量(zhìliàng)分数为:(5.85g+6g－5.3g)/65.5g×100%=10%答：生成二氧化碳的质量(zhìliàng)为2.2g；样品中碳酸钠的质量(zhìliàng)分数为88.3%，反响后溶液中溶质的质量(zhìliàng)分数为10%第十九页，共32页。P73/5为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,参加盐酸，恰好完全反响时，共用去盐酸219g,过滤，洗涤，枯燥后的滤渣8g,(矿石中的杂质(zázhì)既不溶于水，也不与酸反响)。计算：赤铁矿中氧化铁的质量分数。〔1〕赤铁矿石中氧化铁的质量分数。〔2〕盐酸中溶质的质量分数。解析(jiěxī):既然杂质不与盐酸反响，那剩下的8g滤渣就是杂质，反响掉的Fe2O3质量为40g－8g=32g。设:参加反响的HCl质量为xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx160/219=32g/x：即;〔1〕赤铁矿中氧化铁质量(zhìliàng)分数：32g÷40g×100%=80%〔2〕盐酸的溶质质量(zhìliàng)分数：43.8g÷219g×100%=20%第二十页，共32页。P73/5原来的中和反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5400.365g0.4g酸溶液中含氯化氢质量为0.365g。改变碱后的中和反响：HCl+KOH=KCl+H2O36.556？0.4g能够中和掉的氯化氢质量：溶液中剩余(shèngyú)的氯化氢质量：0.365g－0.26g=0.105g，所以溶液显酸性，即pH＜7，选B。m(NaOH)=m(KOH)=10g×4%=0.4g第二十一页，共32页。表格型六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并参加足量稀盐酸(假设(jiǎshè)其他杂质不参加反响，不考虑H20、HCl逸出)。反响开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：①该小组因故没有记录反响时间为16min时的数据M。你由表中数据推测，M=g。②反响生成CO2的总质量为g。④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为。(相对原子质量：C－12；O－16；Ca－40)反应时间/min024681012141618烧杯及所盛物质总质量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6第二十二页，共32页。④该旧墙灰中CO32-离子(lízǐ)的质量分数为。(相对原子质量：C－12；O－16；Ca－40)设：参加(cānjiā)反响碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10044100/44=x/4.4gx=100×4.4g/44=10gm(CO32-)=10g×10060×100%=6g故：该墙纸(qiánɡzhǐ)中：ω〔CO32-〕=6g/12g×100%=50%50%设：参加反响碳酸钙的质量为x第二十三页，共32页。大显身手1、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反响，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，说明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反响。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反响时所得溶液(róngyè)中溶质的质量分数。第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.21∶5第二十四页，共32页。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量(zhìliàng)分数解：〔1〕设合金(héjīn)中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612硫酸锌溶液(róngyè)中硫酸锌的质量分数为：16.1g50g+6.5g-0.2g×100%=28.6%答〔略〕第二十五页，共32页。2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次参加，测量过程所得(suǒdé)数据见下表(石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反响)请计算(jìsuàn)：(1)上表中n的数值为_____。(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。(3)求盐酸中溶质的质量分数________序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n第二十六页，共32页。解：1、第一次后剩余(shèngyú)固体11g,第二次后剩余(shèngyú)6g,第三次本应该剩余(shèngyú)1g,但实际剩余(shèngyú)2.8g,说明此时碳酸钙已经反响完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.8故：样品(yàngpǐn)中碳酸钙的质量分数为：13.2g16g×100%=82.5%

3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸(yánsuān)完全反响的数据这里用第一组设20g的盐酸(yánsuān)中溶质质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100735gx100/73=5g/xx=3.65g所以盐酸(yánsuān)溶质质量分数为:3.65g/20g×100%=18.25%答：〔略〕链接中考P80/24

第二十七页，共32页。3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行(jìnxíng)了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次参加样品中，每次均充分反响。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：〔1〕第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是g。〔2〕该产