2022-2023学年安徽省皖优联盟高三上学期12月第二次阶段测试化学试题

安徽省皖优联盟2022-2023学年高三上学期12月第二次阶段测试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：必修第一册、第二册，选择性必修1。5．相对原子质量：H-1C-12O-16P-31K-39Fe-56I-127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）A．用石灰水可消除废水中造成的污染B．可用FeS清除污水中、等重金属离子C．聚合氯化铝可用作净水剂D．硅胶可用作食品的防潮剂2．下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是（）A．木炭不完全燃烧 B．Zn与稀硫酸反应C．铝热反应 D．碳酸氢钠受热分解3．已知硒（Se）为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法中错误的是（）A．溶液能使酚酞溶液变红 B．只有还原性C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物4．下列有关的说法中错误的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．苏打是的俗称，可用于食品加工D．加热滴加有酚酞的溶液时，溶液颜色会加深5．常温下，向装有足量溶液的敞口容器中通入少量的，容器口有红棕色气体产生，再滴入溶液、产生白色沉淀。下列说法错误的是（）A．红棕色气体是 B．白色沉淀是C．反应后溶液pH增大 D．与反应生成的气体应为NO6．用表示阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将0.1mol与0.1mol混合，在光照条件下充分反应。下列说法正确的是（）A若0.1mol完全消耗、参与反应的分子数目为B．g中含有的电子数目与g中的相等C充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为LD．若0.1mol完全消耗，则形成的“”数目为7．在常温条件下，X、Y、Z、W四种常见物质能发生如图所示的转化。下列能满足上述转化关系的是（）选项XYZWAAlBFeCNaOHDS8．以乙烯为原料制备草酸的流程如下：，下列有关说法中正确的是（）A．转化①原子利用率可以达到100%B．转化②，③、④均属于取代反应C，可用酸性溶液鉴别与D．中含有的官能团名称为羟基9，下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A将1mL0.02mol·L溶液与1mLmol·LKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象证明KI与能反应且具有可逆性B用pH计分别测定1mol·L和0.1mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化随着溶液巾（）减小，的电离程度增大C向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成确定X是否为D向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入1mol·L的溶液和1mol·L的溶液，比较产生气泡速率催化分解效果优于10．已知[、、对应的反应中已省略，且]：下列说法正确的是（）A． B．的值是的燃烧热C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W>Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC．简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W D．W可与Y组成碱性气体12．工业上可用惰性材料做电极电解溶液制备溶液，工作原理图如下，下列说法中正确的是（）A．a极上电极反应式为B．离子交换膜X是阴离子交换膜C．b极与电源正极相连，气体Y为D．当电路中有2mol电子通过时，生成KOH的质量为112g13．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol．L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法错误的是（）A，“吸收”所得溶液中；B，“吸收”所得溶液中不可能存在：C，“吸收”所得mol·L的溶液中：D，调节“吸收”所得溶液的pH约为5，“氧化”时主要发生的反应为14．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．kJ·molⅡ．kJ·molⅢ．kJ·mol不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系B．图乙中压强大小关系：C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件二、非选择题（本题共4小题，共58分）。15．（15分）磷是一种重要的元素。回答下列问题：（1）磷的氢化物在空气中能自燃，写出磷的最简单氢化物的电子式：______________，白磷也能自燃且有剧毒，溶液可作白磷中毒的内服解毒剂，请配平该反应的化学方程式：____________________________________（2）次磷酸（）是一种精细磷化工产品，在工业生产中有广泛的用途。已知6.6g最多可中和100mL1mol·LNaOH溶液，则次磷酸中磷的化合价为______价，它是______元酸。利用和溶液在酸性条件下进行化学镀银的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，写出相应的离子方程式：______________________________。（3）已知是二元酸，常温下电离常数分别为0.01、。①与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________，下列对的分类中错误的是______（填字母）。A．酸式盐 B．正盐 C．钠盐 D．磷酸盐②亚磷酸可使酸性溶液褪色，该反应生成和的离子方程式为_____________________。③常温下，，则与足量溶液混合反应时，消耗的酸与盐的物质的量之比为______。16．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置（加热及夹持装置已省略）如下：回答下列问题：（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为_________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_________（2）仪器a的名称是_______，装置C的用途是_____________________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_____________________。（3）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_____________________。（4）产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定Kl的纯度，称取0.5000g样品溶于水，然后用mol·L的酸性标准溶液滴定（），终点时消耗11.60mL标准溶液，则样品的纯度为_______（保留两位有效数字），若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_______（填“偏大”或“偏小”）。17．（14分）氧化铁颜料是具有良好的分散性、优良的耐光及耐候性的一种颜料，由硫铁矿烧渣（主要成分为、、和）制取氧化铁颜料的流程如下：已知：、、三种离子开始形成氢氧化物沉淀至沉淀完全时的pH分别为7.6~9.6．、3.3~4.2。回答下列问题：（1）酸浸前需要先将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_____________________，写出料渣1的一种用途：________________。（2）“调pH”时，pH的调控范围是________________，“还原”过程中生成和S的离子方程式为________________。（3）X是常用的绿色氧化剂，除外还可以是__________（填化学式），流程中先将还原成，又将氧化成的原因是________________。（4）沉铁过程中可得到氧化铁黄（FeOOH），相应的离子方程式为____________________。上述方法制备的氧化铁又称纳米氧化铁，在中学实验中证明所得到的氧化铁属于纳米氧化铁的操作方法是__________。18．（15分）氮氧化物（）是导致PM2.5、光化学烟雾、酸雨的主要物质之一，对燃煤工厂、汽车尾气进行脱硝处理有助于预防、消除上述环境问题。回答下列问题：（1）臭氧是理想的烟气脱硝剂，脱硝过程涉及的部分反应如下：①（kJ·mol；②kJ·mol；则______；若反应①的逆反应的活化能为212kJ·mol．则正反应的活化能为______。（2）氨气也是一种优良的脱硝剂，在Ce-Ti固溶体催化剂存在下其一种脱硝原理如图所示：已知消耗0.lmol时体系焓值降低40.7kJ，写出该脱硝皮应的热化学方程式：________________。有利于提高脱硝率（NO的平衡转化率）的条件是适度的______（填字母）。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压（3）甲烷是一种常用的脱硝剂，向某密闭容器中通入一定量xmol、ymol，控制适当条件使其发生反应：；测得经过10min时的转化率与温度（T）的关系如图所示。①该反应的______（填“>”或“<”）0，a、b、c三点对应反应中，生成的反应速率最快的是________；一定温度下，当______时，平衡体系中体积分数达到最大。②在TK条件下，向1L恒容密闭容器中通入10mol和7mol，经10min反应达到平衡，平衡时的体积分数为20%．则10min内______mol·L·min，反应的平衡常数______。安徽省皖优联盟2022-2023学年高三上学期12月第二次阶段测试化学参考答案、提示及评分细则1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．C8．A9．B10．C11．C12．D14．B15．（1）（1分）；116096202460（2分）（2）+1（1分）；一（1分）；（2分）（3）①；AD（各2分）②（2分）③1∶1（2分）16．（1）60℃恒温水浴加热（1分）；烧杯、漏斗（2分）（2）锥形瓶（1分）；吸收尾气．防止污染空气（2分）；稀具有强氧化性，无法制取（2分）（3）（2分）（4）重结晶（1分）；96%（2分）；偏小（1分）