2023届安徽省滁州市定远县民族中学高三上学期期末考试化学试题（含答案）

定远县民族中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是(

)A.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤

B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

C.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶2.中国人食用豆腐已有上千年历史。《本草纲目》中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：水浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述正确的是(

)A.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的分散系，可出现丁达尔效应

B.黄豆的营养成分较高，主要包括如大豆蛋白、大豆油脂等天然高分子化合物及维生素群和微量矿物元素

C.在“煎成”后的豆浆中加入盐卤汁或石膏，可促使有生理活性的蛋白盐析凝聚成豆腐

D.黄豆外壳含有大量纤维素和一些蛋白质，水浸是为将其溶解，促进人体吸收3.下列离子方程式书写正确的是(

)A.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2M4.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是(

)选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANa+、K+、足量NaHCO不能大量共存，因AlO2-和HCO3BNH4+、Ca足量C能大量共存，微粒间不发生化学反应CNa+、Mg2+足量NaOH溶液不能大量共存，会发生下列反应：MDNa+、K+、少量S不能大量共存，会发生下列反应2Cl5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是(

)A.4.6g C2H6O含C—H的数目为0.6NA

B.1L 0.1mol·L-1Fe26.科学家设想以N2

和H2

为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是(

)A.右侧电极为负极B.A为NH4Cl

C.该电池外电路中的电流从左侧电极流向右侧电极

D.电路中转移3mol7.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是(

)

A.若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C.若圆底烧瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25ºC，溶液的pH8.LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键

B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应

C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者9.水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是

A.W的结构简式为CH3COOH

B.X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有sp2、sp3

C.可用氯化铁溶液鉴别X和Z

D.1 mol10.在固定容积的密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO2g+6H2gA.图中曲线交点a、b对应的平衡常数Ka>Kb

B.图中曲线交点b对应的H2转化率为40％

C.平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大11.二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用A.为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌

B.若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1

C.实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢12.苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.①、②两步均放出能量 B.FeBr3可以改变反应的焓变

C.FeBr313.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CHCNH电离平衡常数1.84.9KK常温下，下列各溶液的叙述中正确的是(

)A.pH=a的CH3COOH溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a+1<b

B.pH=5的H2CO3溶液中，c(H+)=c(HCO3-)=1×10-14.硫在自然界的循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是(

)

A.火山喷发、森林火灾会产生SO2

B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放15.下列说法正确的是(

)A.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3+，Fe2+易被空气氧化为Fe3+

B.在给定条件下，Fe→点燃Cl2FeCl2NaOH(aq)→Fe(OH16.现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：

 ①A+Q→C+X↑ ②B+Q→C+Y↑ ③X+Y→Q

 ④C+E(适量)→D+Q ⑤C+乙(过量A.反应 ④的离子反应方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（12分）为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的氢氧化物Fe(OHFe(OHNi(OH开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。回答下列问题：

(1)加快酸浸速率的常用措施有__________________________(任写一条)。

(2)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式______。

(3)浸出渣主要成分为CaSO4⋅2H2O和______两种物质。

(4)操作B的过程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的______元素(填元素名称)。

(5)操作C可除去溶液中的Ca2+18.（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用有咸味的防腐剂，可以做食品添加剂，有毒，使用时必须严格控制其用量。某化学兴趣小组拟用如图所示装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。

请回答下列问题：

Ⅰ.【查阅资料】

①NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸；

②NaNO2易潮解，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。

Ⅱ.【制备产品】

①A中滴入浓硝酸之前，先通入一段时间N2

②关闭弹簧夹，向A中滴加一定量的浓HNO3，加热；

③一段时间后停止加热。

(1)A装置中盛装试剂炭的仪器名称为______。

(2)实验结束后，将装置B中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得的化学物质是______。

(填化学式)。

(3)C装置的主要作用是______。

(4)D中生成的NaNO2的化学反应方程式为______。

(5)装置E中发生的离子反应方程式为______。

(6)兴趣小组同学认为实验装置有欠缺，需在D、E装置之间增加干燥管，干燥管中不能盛放的试剂是______(填字母)。

A.无水CaCl2

B.滴定次数1234

KMnO421.6020.0220.0019.98(7)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______(填字母)。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用酸性KMnO4标准液润洗

B.量取NaNO2溶液时，放出液体前碱式滴定管有气泡，放出液体后气泡消失

C.锥形瓶洗净后未干燥

D.滴定终点俯视读数

(8)滴定终点的判定依据是______。

(9)19.（14分）氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)△H=+41.8kJ⋅mol-1，②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H2=组别投料比[n(SO2SO平衡常数KⅠ1.00.8Ⅱ1.00.51Ⅲ2.00.251Ⅳ3.00.25如果要将Ⅱ组的平衡状态改变为Ⅰ组的平衡状态，应采取的措施是______；通过计算确定表中四组实验中温度相等的是______。(填序号)

(3)NOx作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示。

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是______；温度为1100K时，CO2的平衡体积分数为______。

(4)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)催化剂3H2O(g)+2N2(g)△H<0。

①低压有利于尾气转化的原因是______。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol20.（12分）芳香族聚碳酸酯在力学性能、化学稳定性、热稳定性等方面具有显著优点，某芳香族聚碳酸酯F的简要合成路线如下：已知：①D分子式为C②b分子式为C(1)从原子利用率看，试剂a最好是________(填化学式)，该反应的反应类型是________，C中官能团的名称是________。(2)写出反应②的化学方程式：________。(3)反应④只生成E和G两种有机物，G的化学名称为________。(4)符合以下条件的E的同分异构体有________种(均不考虑立体异构)。①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-②遇FeCl③能与NaHCO3溶液反应放出(5)b的结构简式为________。(6)根据题意写出由1，3-丁二烯制备的合成路线：________(无机试剂任选)。

答案和解析1.C

【解析】A.聚酯纤维在碱性环境下易发生水解反应，所以市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤，故A正确；

B.氮化硼陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故B正确；

C.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体，为蒸发结晶的操作，故D正确；故选：C。

2.A

【解析】A.豆浆是胶体，丁达尔效应是胶体所特有的性质，即豆浆能发生丁达尔效应，故A正确；

B.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，大豆油脂不是高分子化合物，故B错误；

C.高温能使蛋白质变性，失去生理活性，故“煎成”后的豆浆中的蛋白质无生理活性，故C错误；

D.人体内没有能消化纤维素的酶，不能吸收纤维素，故D错误；故选：A。

3.D

【解析】A.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；

B.少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；

C.向氯化铁溶液中滴加氨水，离子方程式为：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；

D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，离子方程式为：2Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故D正确；故选：D。

4.B

【解析】A.HCO3-的酸性大于氢氧化铝，AlO2-、HCO3-之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，没有CO2生成，故A错误；

B.NH4+、Ca2+、6.D

【解析】A、右侧电极通入的氢气失电子发生氧化反应生成氢离子，为负极，故A正确；

B、负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应为：N2+8H++6e-=2NH4+，总反应式为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，则A为NH4Cl，故B正确；

C、该电池外电路中的电流从正极(左侧)流向负极(右侧)，故C正确；

D、气体所处状况未知，无法由物质的量求气体体积，故D错误；故选：D。

7.B

【解析】A.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，要检验其气体产物，应该首先用无水硫酸铜检验水蒸气，但用澄清的石灰水检验CO2的生成时SO2也会和Ca(OH)2反应生成沉淀而干扰其检验，因此顺序应该为①→②→③，不可颠倒，故A错误；

B.②8.A

【解析】结合分析可知，X为B，Y为C，Z为O，W为F元素，

A.B、C、O都是非金属元素，该化合物中，B、C、O之间形成的化学键都是共价键，故A正确；

B.C与O形成的CO不与碱反应，故B错误；

C.B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为硼酸、碳酸，都属于弱酸，故C错误；

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O、HF，常温下水H2O液态、HF为气态，则沸点：H2O>HF，故D错误；故选：A。

9.B

【解析】A.X中酚羟基上的氢原子被CH3CO-取代生成Z，同时还生成W，结合原子守恒判断W的结构简式为CH3COOH，故A正确；

B.X中所有碳原子价层电子对个数都是3，Y中甲基上的碳原子价层电子对个数是4，Y

中-OCOO-上的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，X中C原子都采用sp2杂化，Y中甲基上的C原子采用sp3杂化，-OCOO-上的碳原子采用sp2杂化，故B错误；

C.X中含有酚羟基、Z中不含酚羟基，X具有酚的性质，则X能和氯化铁发生显色反应，Y不能和氯化铁发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别X、Z，故C正确；

D.X中酚羟基和羧基都能和NaOH以1：1反应，Z中羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和10.D

【解析】A.由图可知，温度升高，氢气的物质的量分数增大，则△H<0，a点温度高于b点，所以Ka<Kb，故A错误；

B.由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线分别对应H2、CO2、H2O、CH3CH2OH，b点为平衡时CO2和CH3CH2OH的物质的量分数相等，

根据三段式

2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，

初始的物质的量(mol)

1

3

0

0

变化的物质的量(mol)

2x

6x

x

3x

平衡时的物质的量(mol)1-2x

3-6x

x

3x

1-2x=x，则6x=2mol，则H2转化率为6x3×100%=23×100%=66.7%，故B错误；

C.平衡时，向体系中加入氢气，平衡正向移动，CO2转化率变大，H2转化率变小，故C错误；

D.若其他条件相同，乙为绝热恒容，该反应为放热反应，乙相当于在甲的基础上，升高温度，平衡逆向移动，CH3CH2OH的产率降低，则达到平衡时CH3CH2OH产率：甲>乙，故D正确；故选：D。

11.B

【解析】A.由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，故A错误；

B.已知甲装置烧瓶中是用CH3OH和13.C

【解析】A.醋酸是弱电解质，醋酸溶液稀释c(H+)减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释10倍后pH的变化小于1，bB.pH=5的H2COC.根据越弱越水解的规律，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCND.在CH3COONa溶液中存在电荷