2023届海南省华中师范大学琼中附属中学高三上学期9月月考化学

华中师范大学琼中附属中学2022-2023学年第1学期高三9月月考化学试题考试范围：第一章---第二章注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(每小题只有一个正确选项，共8题；每题2分，共16分)1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是() A.月波成露露成霜 B.雪融山顶响流泉 C.粉身碎骨浑不怕 D.蜡炬成灰泪始干2.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()

X Y ZA 钠元素 主族元素 短周期元素B 电解质 化合物 纯净物C 氢氧化铁 胶体 分散系D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 A.A B.B C.C D.D3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人们的生活状态，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（） A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B.淘金原理与萃取原理一致 C.雾的分散质粒子的直径小于1nm D.由沙子到计算机芯片发生了氧化还原反应4.下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（） A.中子数为8的碳原子：8 B.N2的结构式： C.氯化钙的电子式： D.Cl的结构示意图：6.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAmol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g7.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及（） A. B. C. D.8.将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是（） A.可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S B.Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋S C.反应过程中FeCl3做催化剂 D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34gH2S反应时消耗O2的质量为16g二.不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，错选得0分，漏选得2分；共6小题，每题4分，共24分）9.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（） A.将gNaCl溶解在1L水中，可以得到mol·L-1的NaCl溶液 B.将100mLmol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C.将100mLmol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D.向50mLmol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到mol·L-1的NaCl溶液10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- A.125m36Vmol·L－1 B.125m C.125m54Vmol·L－1 D.125m11.下列物质属于非电解质的是（） A.Cl2 B.CH3COOH C.12.下列电离方程式中，正确的是（） A.NaHCO3=Na++H++CO B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.NaHSO4=Na++H++SO42-(13.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是() A.分散质粒子直径：①<②<③ B.分散系稳定性：①>②>③ C.仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开来 D.向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀14.氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒性更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列有关该反应说法错误的是（） A.该反应不属于氧化还原反应 B.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5 D.该反应有元素化合价发生变化三、综合题(共5题；共60分)15.(14分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：。（2分）(2)物质②为。（2分）(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：。（2分）(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为，（2分）此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。（2分）(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为，（2分）它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是。（2分）16.(10分)我们生活中处处都与化学有密切关系。（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是。（2分）（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有，（2分）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为。（2分）（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为。（2分）

②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2

是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2

1.5

mol，则被氧化的NH3

的体积为L(标准状况)。（2分）17.(15分)铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。（1分）（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。（2分）检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是。（2分）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是（2分），加铁粉后溶液增重的是

（填写离子符号）（2分）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。（2分）（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是（2分），并写出相应离子方程式：。（2分）18.(9分)某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。（2分）（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有。（1分）（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将(填“偏高”、“偏低”、“无影响”（1分），下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将（1分）。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为（1分）。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度（1分）；试分析造成此变化的原因是。（2分）19.(12分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）下列措施无法加快浸取速率的是。(填字母)（2分）A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增大硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。（2分）（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是。（2分）A.CO2B.CuOC.氨水D.HCl（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为。（2分）（5）滤液Ⅱ所含溶质主要是(填化学式)。（2分）（6）该流程中可循环使用的物质是(填化学式)。（2分）

试卷答案1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】CD14.【答案】AC15.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2(4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(6)Fe(OH)3胶体(7)分散质粒子大小不同16.(1)与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)(2)较大表面积，强吸附性(3)先观察到液体中产生红褐色沉淀；后沉淀逐渐溶解(4)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(5)．(1)1~100(2)2