2023届二轮复习 专题三 命题点2　离子反应和离子方程式 学案（浙江专用）

命题点2离子反应和离子方程式1.离子反应发生条件(1)氧化还原反应型:根据氧化还原反应以强制弱规律加以判断。(2)复分解型:必须生成难溶物(符合沉淀转化规律,即易溶→微溶→难溶→更难溶)、易挥发性物质(难挥发性酸制易挥发性酸规律)、弱电解质(强酸制弱酸规律)或者发生相互促进的水解反应或生成配合物。2.离子方程式的书写(1)与“量”有关的离子方程式。书写与“量”有关的离子方程式时,应注意“少量”“过量”“等物质的量”等字眼,总体原则是以量少的物质定离子方程式中各粒子的化学计量数。具体步骤如下:①根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质中有两种或两种以上粒子参加反应,则参加反应粒子的物质的量之比与物质组成之比相符。②依据少量物质中粒子的物质的量,确定过量物质中参加反应的粒子的物质的量。③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。(2)与“顺序”有关的离子方程式。书写与“顺序”有关的离子方程式时,需先判断所发生的反应是“复分解型”还是“氧化还原反应型”,再根据共存原则或强弱规律进行书写。具体如下:①复分解型。判断离子反应先后的总规则是先发生反应的产物与其他物质可大量共存。如向含有Al3+、NH4+、H+的溶液中滴加氢氧化钠溶液,若NH4+或Al3+先反应,产物与H+都不能大量共存,由此可判断反应的先后顺序依次为H+、Al②氧化还原反应型。通常同一氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。解此类题应先确定物质的氧化性或还原性强弱顺序,如还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+,再根据强弱规律,判断反应的先后顺序。一、真题示向1.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(D)A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCOD.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:SO32-+Ca2+CaSO解析:Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A正确;Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,B正确;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中,生成NaHCO3,因相同温度下,Na2CO2的溶解度大于NaHCO3的,故该过程析出NaHCO3固体,反应的离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓,C正确;H2SO3为弱酸,与CaCl2.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(D)A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiOB.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSOC.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+解析:溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D项错误。3.(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是(C)A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-NO3-+NO2-C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2解析:将少量SO2通入NaClO溶液,反应生成硫酸钠和盐酸,反应的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-SO42-+2HClO+Cl二、模拟冲关1.(2022·温州二模)下列实验对应的离子方程式正确的是(D)A.将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中:H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++4H2O+3O2B.硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+SO2+2H2O3S↓+4OH-C.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HCO3-D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液:+HCO3-+CO2↑+H2O解析:高锰酸钾的氧化性比过氧化氢强,将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,H2O2作还原剂,KMnO4作氧化剂,发生的反应为5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑,故A错误;硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠,2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3-,故B错误;次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO32.不能正确表示下列变化的离子方程式是(C)A.硫酸铜溶液中滴加少量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4B.电解熔融MgCl2:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑C.饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液:AgCl+I-AgI+Cl-D.苯酚溶液中滴加少量的FeCl3溶液后显紫色:6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3-+6H+解析:饱和氯化银溶液中加入足量的碘化钾溶液,反应的离子方程式为Ag++I-AgI↓,故C错误。3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(D)选项离子方程式评价A将Na2O2固体溶于稀盐酸:2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑正确;Na2O2是碱性氧化物B向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O正确;酸与碱反应生成盐和水CMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水D已知酸性:H2CO3>HCN>HCO3-。则向NaCN溶液中通入少量的CO2时:CN-+CO2+H2OHCN+HC正确;NaCN和CO2的反应产物与对应酸的酸性强弱有关解析:过氧化钠与酸反应除了生成相应盐和水,还生成了O2,不是碱性氧化物,故A错误;铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,两者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2++I2+6H2O,故B错误;Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应