2023届二轮复习 专题三 命题点4　陌生情境中化学方程式的书写 学案（浙江专用）

命题点4陌生情境中化学方程式的书写一、真题示向1.(2021·浙江6月选考,节选)一定条件下,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中,检测得到pH-时间振荡曲线如图,同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。Ⅰ.S2-+H+HS-;Ⅱ.①;

Ⅲ.HS-+H2O2+H+S↓+2H2O;Ⅳ.②。

解析:由pH-时间振荡曲线可知,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中,溶液的pH呈先增大后减小的周期性变化,同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化,硫化钠与硫酸反应生成HS-,S2-+H+HS-,然后发生HS-+4H2O2SO42-+4H2O+H+,该过程溶液的pH基本不变,溶液保持澄清;溶液变浑浊时HS-被H2O2氧化为S,即发生HS-+H2O2+H+S↓+2H2O,该过程溶液的pH增大;溶液又变澄清时S又被H2O2氧化为SO42-,发生S+3H2O2SO42-答案:①HS-+4H2O2SO42-+4H2O+H+②S+3H2O2SO42-2.(2021·江苏卷,节选)400℃时,将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。(1)硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS,其化学方程式为

。(2)硫化一段时间后,出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应,反应前后ZnS的质量不变,该反应过程可描述为

。答案:(1)ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O(2)ZnS+CO2ZnO+COS、ZnO+H2SZnS+H2O3.(2021·全国乙卷,节选)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。回答下列问题。(1)“焙烧”中,TiO2、SiO2几乎不发生反应,Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式:

。

(2)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方程式是。答案:(1)Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑(2)TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+陌生情境中化学方程式的书写1.“氧化还原反应”型化学方程式的书写(1)书写步骤。①依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息,确定氧化剂、还原剂。②依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(重视题目中的信息提示或给出的生成物)。③依据得失电子守恒、质量守恒进行配平,离子方程式还需电荷守恒。④检查是否需添加物质:在水溶液中进行的反应,添加的物质通常是“H2O、H+”或“H2O、OH-”才能满足质量守恒的要求,在酸性溶液中不添加OH-,在碱性溶液中不添加H+。(2)产物的判断。①常见氧化剂的还原产物(一般情况下)。氧化剂还原产物KMnO4Mn2+(酸性)、MnO2(中性)、MnO4K2Cr2O7(酸性)Cr3+浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X-H2O2OH-(碱性)、H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2+②常见还原剂的氧化产物(一般情况下)。还原剂氧化产物Fe2+Fe3+(酸性)、Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO3SOS2-(或HS、SO2(或SO32H2C2O4CO2H2O2O2I-(或HI)I2、IOCOCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+等2.“非氧化还原反应”型化学方程式的书写(1)酸与碱可发生中和反应,强酸与弱酸盐反应生成强酸盐与弱酸。(2)铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。(3)多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。(4)水解反应:广义的水解是指化合物中正电性的原子或原子团与“OH”结合,负电性的原子或原子团与“H”结合形成两种新的物质。二、模拟冲关1.按要求回答下列问题。(1)将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到难溶的白色沉淀CuCl,该反应的离子方程式是

。

(2)冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-,工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO来处理。氧化产物为CO32-和一种无毒气体,请写出反应的离子方程式:

(3)已知化合物As2O3在稀硫酸中可被金属锌还原为AsH3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是

。

(4)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。高温分解NH4AlO(OH)HCO3即得超细Al2O3,写出该分解反应的化学方程式:

。

(5)二氧化氯(ClO2,黄绿色,易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方程式为;

若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量,则锥形瓶内反应的离子方程式为

。

(6)研究发现NO2在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO2自催化历程如图所示,写出相关化学方程式。①NO2NO+O;②;

③。

(7)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是

。

(8)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示。写出反应Ⅱ的离子方程式:

。

答案:(1)H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO(2)2CN-+5ClO-+2OH-2CO32-+N2↑+5Cl-+H(3)As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(4)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑(5)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2↑+SO42-+H2O2ClO2+10I-+8H+2Cl(6)②O2+OO3③O3+NOO2+NO2(7)5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2(8)2S2-+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2↓+S2O2.六氟锑酸钠(NaSbF6)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体,一种由锑矿粉(主要含Sb2O3、Fe2O3,还含有少量Sb2O5、Sb2S3、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示:已知:①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似;Sb2S3可溶于NaOH溶液。②NaSbO3·3H2O难溶于水。请回答下列问题。(1)“碱浸”时,若Na2S2O3转化为SO42-,则Sb2O5与Na2S2O3反应的离子方程式为

(2)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液,加热至适当温度后,慢慢滴入30%H2O2溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为。(3)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,则“氟化”时发生反应的离子方程式为。解析:(1)“碱浸”时,若Na2S2O3转化为SO42-,则Sb2O5与Na2S2O3反应的离子方程式为2Sb2O5+S2O32-+6OH-2SO(2)“转化”步骤发生H2O2氧化NaSbO2的反应,化学方程式为NaSbO2+H2O2+2H2ONaSbO3·