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文档简介

8.3碘量法

基本原理利用I2氧化性和I-还原性建立的滴定分析方法电极反应

I2+2e2I-

I2+I-I3-（助溶）I3-+2e3I-

碘量法直接碘量法（碘滴定法）滴定剂I3-标准溶液直接滴定强还原剂:S2O32-、As(III)、Sn(II)、SO32-、S2-,、Vc等。

酸度要求：弱酸性、中性或弱碱性（pH小于9）3I2+

6OH-

IO3-+5I-

+H2O歧化酸性强：I-

会被空气中的氧气氧化碱性强：碘量法间接碘量法（滴定碘法）用I-还原具有氧化性物质，滴定生成的I2

KIO3、MnO4-、Cr2O72-、Cu2+、H3AsO4、H2O2、PbO2

（置换碘量法）用过量I2与还原性物质反应，滴定剩余I2：葡萄糖（回滴碘量法）用Na2S2O3标液滴定反应生成或过量的I2

I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-φS4O62-/S2O32-=0.09V碘量法间接碘量法（滴定碘法）用Na2S2O3标液滴定反应生成或过量的I2

I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-φS4O62-/S2O32-=0.09V高碱度：高酸度：酸度：弱酸性至中性碘量法（1）直接碘量法弱酸性、中性及弱碱性（2）间接碘量法中性或弱酸性（3）温度条件

室温（4）碘量法误差来I2易挥发①加过量KI使I2溶解

②使用碘量瓶③室温下滴定

④间接碘量法在带有玻璃塞的碘量瓶中进行

滴定条件碘量法淀粉指示剂（1）直接碘量法

滴定前加入淀粉指示剂，终

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