安徽省滁州市明光第三中学2022年高二化学联考试题含解析

安徽省滁州市明光第三中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL。现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL。下列说法①若a=0，则固体中只含NaHCO3

②若a=b，则固体中只含NaOH ③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3

④若2a<b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3其中正确的是：（

）A．①②③④ B．③④ C．①②

D．①③④参考答案：A2.下列有关化学品的说法不正确的是

A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短参考答案：C略3.下列有机物在H’-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A略4.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮参考答案：B考点：烃的衍生物官能团．

专题：有机化学基础．分析：决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，据此进行判断．解答：解：A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类以及官能团的概念知识，较简单5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A6.有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解参考答案：D略7.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol参考答案：B略8.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

(

)A．汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多参考答案：C略9.同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物不能分解C．这种化合物不能跟碱反应D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，NH4Cl是离子化合物，受热易分解，则A．PH4I为离子化合物，故A错误；B．PH4I不稳定，受热分解，故B错误；C．由NH4Cl的性质可知，与碱反应生成PH3，故C错误；D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．故选D．10.下列叙述错误的是

A．光导纤维的主要成分是硅酸盐

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：A略11.某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是

A．

B．

C．

D．参考答案：B略12.下列说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣2﹣丙醇B．的名称为2﹣甲基﹣3，6﹣己二醇C．的名称为4﹣甲基﹣2，4己﹣二醇D．的名称为3，6﹣二乙基﹣1﹣庚醇参考答案：A考点：有机化合物命名．分析：A、为醇，含有羟基的最长碳链为3；B、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6；

C、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6；D、为醇，含有羟基的最长碳链为8，据此命名即可．解答：解：A、为醇，含有羟基的最长碳链为3，在2号碳上含有甲基和羟基，正确命名为2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故A正确；B、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6，右端距离羟基最近，正确命名为：5﹣甲基﹣1，4﹣己二醇，故B错误；

C、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6，在34号碳上含有羟基，在3号碳上海含有1个甲基，正确命名为：3﹣甲基﹣2，3﹣戊二醇，故C错误；D、为醇，含有羟基的最长碳链为8，正确命名为：6﹣甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣辛醇，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是醇类的命名，熟练掌握醇类的命名原则是解决本题的关键，难度不大．13.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)参考答案：B略14.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：AC15.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是

（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性

溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为

.（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

.（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）

.设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为

.（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是

.（8）请用化学反应原理解释

.参考答案：（1）常温下是气体，可溶于水

（2）广口瓶

（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）

（8）升高温度，能提高化学反应速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：

C：

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：

（3）写出①、④的化学方程式：①：

；④：

。参考答案：

（1）B：

C：；（2）：NaOH醇溶液，加热；（3）①：；④：

略18.（1）如图是某化学反应中的能量变化图．①该反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

．（3）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是

．参考答案：（1）①放热；

②；③改变反应的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）该反应是可逆反应；考点：有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．分析：（1）①从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；③根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并书写热化学方程式；（3）可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；解答：解：（1）①反应物能量高于生成物，图示反应是放热反应，故答案为：放热；

②反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，如图，故答案为：；③催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故答案为：