河北省唐山市遵化刘备寨乡中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省唐山市遵化刘备寨乡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A、酒精和碘水

B、水和苯

C、液溴和苯

D、乙醇和四氯化碳参考答案：B略2.现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

（

）

A.HX

B

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：略4.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略5.将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（

）①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水；④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕LAgNO3溶液；

参考答案：B略6.关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定

B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：B7.1molH2O中含有的H2O分子数约为（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1参考答案：B1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子数6.02×1023，故选B。8.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是(

)A.钠

B.铜

C.铝

D.汞参考答案：D略9.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－参考答案：B10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B.lmol

Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C.1

mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子参考答案：D标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。11.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2与10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO2参考答案：C略12.下列用电子式表示的形成过程正确的是A．

B．C．

D．

参考答案：D略13.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：其中不符合上述要求的是

A、C2H4和C3H4

B、CH4和C2H6

C、CH4和C4H4

D、C2H2和C3H6参考答案：BD略14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子为2NA

D、在与足量氯气的反应中，1molFe失去的电子数为3NA参考答案：D略15.某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号12345实验条件保持25℃，101kP条件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.16.54.34.44.4（1）过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为

。（2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是

。②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释

。（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液，向试管2中加入…….。II.……。III.分别将2支试管置于40℃水浴中。①补全实验步骤I：

。II：

。②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是

。（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根据该数据图提出了如下新假设：

。

参考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2

（2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加

缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢

（3）①I：2mL0.1mol/LH2O2溶液。II：向试管1中加入1mLKI溶液，向试管2中加入1mL水。

未写试管2中加入等量的水为0分。②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。（4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比

或写：v=kc(H2O2)c(I-)

若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________。（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________________________。参考答案：(1)D

A

(2)B

萃取（或萃取分液）(3)直形冷凝管

将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔）解析：如图所示，A为蒸馏、B为分液、C为过滤、D为蒸发。（1）从溶液中得到固体可采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法，故选D；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl-等杂质可采用蒸馏的方法，故选A。（2）碘易溶于有机溶剂而微溶于水，所以要从碘水中分离出I2，可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故选B，该分离方法的名称为：萃取（或萃取分液）。（3）装置A中①的名称是直形冷凝管；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界大气压相等，具体操作为：先将分液漏斗上的活塞拿下，再打开旋塞放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体)。点睛：本题考查物质的分离和提纯，明确物质的性质是解题关键，知道常见物质的分离方法，根据物质性质选取合适的分离方法。18.由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：(1)步骤②的实验操作除溶解外，还有

。(2)若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为

；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是

。(3)步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是

参考答案：略19.（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称

、

、

。（2）B元素位于元素周