四川省泸州市州市叙永县两河中学高一化学测试题含解析

四川省泸州市州市叙永县两河中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制80mL1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（）A．16mL B．20mL C．32mL D．40mL参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【分析】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量不变，以此来解答．【解答】解：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，由配制前后溶质的物质的量不变可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，选择100mL容量瓶，则应取该溶液的体积为=0.02L=20mL，故选B．2.下列元素中，属于VIIA族的是

（

）

A．氢

B．碳

C．钠

D．氯参考答案：D略3.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（

）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④参考答案：A略4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D6.已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A.（Q3-Q2）/（Q1-Q3）

B.（Q1-Q3）/（Q3-Q2）

C.（Q3-Q2）/（Q1-Q2）

D.（Q1-Q3）/（Q1-Q2）参考答案：A【详解】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案选A。7.下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是（

）

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：A略8.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10﹣3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，亚铁离子具有还原性；服用维生素C可以解毒，维生素C具有还原性，以此来解答．【解答】解：A、亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，故A错误；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故B正确；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时失去1×10﹣3mol电子，故C错误；D、解毒过程中维生素C被铁离子氧化，故D错误；故选B．9.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置100mL1mol/L的稀硫酸，已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（）A．容量瓶、10mL量筒

B．容量瓶、100mL量筒C．100mL容量瓶、50mL量筒 D．100mL容量瓶、10mL量筒参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器，以此解答该题．【解答】解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0136L=0.0054mL，应该选用10mL量筒；配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该选用100mL容量瓶，故选D．10.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH参考答案：C解析：选钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件，解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。11.下列反应中属于加成反应的是()A.乙烯使溴水褪色B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失参考答案：A分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④①③⑤参考答案：C【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。13.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的A．钠块在乙醇的液面上游动

B．钠块熔化成光亮小球C．钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D．烧杯中能听到“嘶嘶”的响声参考答案：C略14.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略15.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：CA．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；B．碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；D．氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

(3)如实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根据计算得知，所需NaOH的质量为

g参考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大

(3)根据计算得知，所需NaOH的质量为

20

g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）等物质的量的下列物质①甲醇（CH3OH）②乙醇（CH3CH2OH）③乙二醇（）④丙三醇（），用物质的编号填空：(1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序_____，反应中生成CO2的体积（相同状况）由小到大的顺序_____。(2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积（相同状况）由少到多的顺序是_____。参考答案：略18.已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色；B是非金属单质，其元素在地壳中含量位列第二；

甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、____________C、________丙_____________。（2）写出由乙生产漂白粉的反应的化学方程式为：_________________________。（3）请写出反应①的离子方程式_________________________，此反应属于____________（填选项）。a.化合反应

b.置换反应

C.复分解反应

d.氧化还原反应（4）请写出反应④的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________。（5）写出反应⑥的离子方程式；_____________________________。参考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A为金属单质，且焰色反应为黄色，即A为钠，B是非金属单质，在地壳中含量位列第二，即为硅，

乙是黄绿色气体，即为氯气，由转化关系可推出气体甲为氢气，物质D为NaOH，气体丙为HCl，物质E为盐酸，由红褐色沉淀可推知物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，所以C为金属铁。则(1)B的化学式为Si，C的化学式为Fe，丙的化学式为HCl；(2)由氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，此反应属于置换反应，也属于氧化还原反应；(4)盐酸与金属铁反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，用单线桥表示电子转移方向和数目为；(5)NaOH与FeCl3反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19.（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要

，形成化学键要

。已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436