2022-2023学年山西省运城市新绛县城镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市新绛县城镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉参考答案：A解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。2.下列说法正确的是

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料参考答案：B略3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

碳酸气

C0

C．酸

硫酸

H2S

D．盐

纯碱

Na2CO3参考答案：D略4.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略5.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（

）A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl参考答案：CA、离子反应方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故D错误。7.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)＝3v(Z)

B.2v(X)＝3v(Z)

C.2v(X)＝v(Y)

D.3v(W)＝2v(X)参考答案：C试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。8.下列离子方程式正确的是（

）A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.钠与盐酸反应：2Na+2H2O=Na+H2↑+2OH-D.0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O参考答案：DA、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应中，Cu2+与OH-也参与反应，正确离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，正确离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-+H2O，故B错误；钠在盐酸中，直接与H+反应，正确离子方程式应为：Na+2H+=Na++H2↑，故C错误；D、0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH

等体积混合，HCO3-与OH-的物质的量之比为4∶3，OH-不足，离子方程式按照OH-的量来写，反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，故D正确。选D。9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-参考答案：AA.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，A正确；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否存在Fe2+，B错误；C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D错误，答案选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。10.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（

）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取参考答案：CD11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．12.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Na+、Ag+、S2—、SO42—

B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—C．Na+、K+、SO32—、CH3COO—

D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—参考答案：B略13.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．③④B．③C．②③D．①②③④参考答案：B略14.有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

151.7②F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0③(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－353④H2O

100.0H2S

－60.0(d)

－42.0H2Te

－1.8⑤CH4

－161.0SiH4

－112.0GeH4

－90.0(e)

－52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是（

）A.a、b、c代表的化学物中均含化学键B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C【分析】A.根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；

B.卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；

C.同一主族，元素原子的半径依次增大，原子的得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；

D.氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱。【详解】A.He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；B.卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；C.O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te，C项正确；D.氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。答案选C。15.下列关于“生活中的化学”的叙述，错误的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新室装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2气体，防止污染环境

(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但溶于盐酸；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C的化学式。A

；B

；C

；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（1）A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O

略18.（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。（4）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。参考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)5：4

5：6

(4)95g/mol

MgCl2解析：(1)0.3molNH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n(H2O)==0.4mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O)=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案为：2.408×1023或0.4NA；(2)硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2：3，所以n(SO42-)=×3=0.6mol，故答案为：0.6；(3)根据n=可知，质量