2022-2023学年湖北省荆门市钟祥市胡集镇胡集中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆门市钟祥市胡集镇胡集中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是

（

）

A．过量的铁与稀盐酸反应

B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应

D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略2.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。参考答案：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的质量分数：×100%=20%（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。3.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4

D.该反应为放热反应参考答案：D根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。5.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略6.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥参考答案：D考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．解答：解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．点评：本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延7.已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．

（1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________

（2）反应①的反应类型___________________（3）写出反应③的方程式的______________________________________________________（4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________参考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。（1）A的结构简式为CH2=CH2；乙酸乙酯中官能团的名称为酯基；（2）根据以上分析可知反应①的反应类型是加成反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为HCOOCH3。8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略9.关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不正确的是

()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．能发生取代、加成、氧化、中和等反应参考答案：C10.下列溶液中，Na+数目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL参考答案：B【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。【详解】A、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na＋微粒数最多的是选项B。11.某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+参考答案：C考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12.下列装置或操作能达到实验目的的是A.排水集气法收集NOB.用滴瓶长期保存NaOH溶液C.实验室制取乙酸乙酯D.石油的分馏参考答案：D略13.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）A．锌片溶解了32.5克

B．锌片增重了32.5克

C．铜片上放出了1克氢气

D．铜片上放出了1mol氢气

(

)

参考答案：AC略14.与元素的化学性质关系最密切的是（）A．电子层数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据在化学反应中原子的最外层电子数多于4个的一般易得到电子，少于4个的一般易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来分析解答．【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选B．15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②测定溶液的pH值

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．Ⅰ．甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图所示，在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大火加热．（1）乙醇所含官能团的名称是

，该反应类型为

．反应过程中浓硫酸的作用是

，右侧试管中通常加入

溶液．反应结束后，振荡右侧试管，静置，观察到的现象是

．（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式

.Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热时发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个有机反应的总化学反应方程式： ．乙酸乙酯制备

参考答案：I．（1）羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考点：乙酸乙酯的制取；乙醇的催化氧化实验．分析：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应；根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反应生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应，吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂故答案为：羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验的先后顺序，学习中注重实验评价能力的培养．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图

__

；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____________。（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________________________。（填化学式）（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：___________________________________________________________，⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为

。（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式

__________________________________。（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为

，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_________________________________________________________。参考答案：略18.（6分）．已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2220.0kJ/mol

（1）实验测得H2和C-3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是

。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式

参考答案：1:1（2分）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2044.0kJ/mol（3分）19.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为____