2022年山东省烟台市龙口外向型工业加工区中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年山东省烟台市龙口外向型工业加工区中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略2.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4

参考答案：D试题解析:按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、铵盐；满足此排列顺序的为:A.NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A错误；B.KCl属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D符合题意，D正确；3.下列说法中正确的是

（

）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B、只要是1mol气体，体积就是22.4LC、0.3molN2和0.7molO2，在标准状况下总体积为22.4LD、1molNH3在20℃、101kPa，体积约是22.4L参考答案：C略4.现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①CCl4和水分层；②苯和甲苯沸点不同；③碘易溶于有机溶剂．【解答】解：①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选B．5.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．6.下列关于化学计量的叙述正确的是A．1molO2的体积是22.4L，质量是32gB．在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．在相同的温度和压强下，1molO2与2molN2的体积之比为1∶2D．在标准状况下，1molH2O的体积为22.4L参考答案：C7.将乙醇1mol（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是（

）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中一定含有18O

C．反应物乙酸中也可检测出18O

D．生成了90g乙酸乙酯参考答案：A略8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B9.体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a+2b）

D．a/2（a+b）参考答案：C略10.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：C解：A．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选C．11.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（

）

参考答案：BD略12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

（

）A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A略13.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误；B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D．14.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．氯气

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略15.在一定温度中，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时B的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:5参考答案：CA.测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则生成C是0.1mol/L，因此在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)，A正确；B.消耗B是0.2mol/L×5L＝1mol，则平衡时B的转化率为1mol/2mol×100%＝50%，B正确；C.消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固态，所以平衡时B的体积分数为×100%＝40%，C错误；D.A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为＝4:5，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是

．（2）检验氨气时，可在

处（填“a”或“b”）用湿润

试纸，现象是

．参考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；红色石蕊；试纸变蓝

【考点】氨的化学性质．【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题．【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊；试纸变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为

，B点的沉淀物的化学式为

。（2）原混合物中MgCl2的质量是

g，AlCl3的质量是

g（3）Q点HCl溶液加入量是

ml。参考答案：（1）A点的沉淀物的化学式为

Mg（OH）2

，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2

Al（OH）3

。（2）原混合物中MgCl2的质量是

1.9

g，AlCl3的质量是

2.67

g，（3）Q点HCl溶液加入量是

130

ml。略18.（5分）利用反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。试回答：

（1）该原电池的正极材料是______，负极材料是_____，电解质溶液是_____。

（2）该原电池的负极反应式是_____，正极反应式是_____。参考答案：（5分）（1）石墨（合理答案给分）

铜

FeCl3溶液（3分）（2）负极：Cu－2e－＝Cu2+

正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+略19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）___分离水和汽油的混合物．（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴单质．参考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)A解析：(1