陕西省咸阳市干县泰山中学高一化学模拟试卷含解析

陕西省咸阳市干县泰山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式书写错误的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C氮分子的电子式是，故C错误。2.下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

参考答案：CD略3.下列离子方程式正确的是A.铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=Cu2＋＋H2O参考答案：DA．二者反应生成可溶性盐氯化铝和气体氢气，Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑的电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca

2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D正确；故选D。4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。详解：A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；C．MgCl2中只存在离子键，C错误；D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。5.下列关于环境问题的说法正确的是A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数越多越有利于人体健康C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：C略6.下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A.15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B.10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C.5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D.5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液参考答案：D【分析】根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。【详解】A项：据MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－为0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－浓度为0。A项错误；B项：浓度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－浓度分别是0.2mol/L、0.4mol/L。B项错误；C项：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。C项错误；D项：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－浓度都是0.3mol/L。D项正确。本题选D。【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。7.下列各组溶液中只用一种试剂就能鉴别的是（允许加热）（

）①FeCl2、Al(NO3)3、、MgSO4、NH4NO3溶液；②己烯、溴苯、苯、乙醇③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末；④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③参考答案：A略8.在下列变化中，有共价键被破坏的是A．碘升华

B．HCl溶于水C．Zn跟稀硫酸发生反应

D．电解熔融NaCl参考答案：B9.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（

）A.称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分参考答案：C【详解】A.NaOH属于易潮解物质，不能再纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；B.容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；C.因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；D.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。10.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况时，22.4L水中含氧原子数为NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA参考答案：C略11.实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意规格，117g参考答案：C所配氯化钠溶液950mL，应选用1000mL容量瓶；称取氯化钠的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选C。点睛：容量瓶选择的原则是“大而近”。计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。12.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是(

)。A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是A.体系的压强不再改变 B.体系的温度不再改变C.各组分的浓度不再改变 D.各组分的质量分数不再改变参考答案：A【分析】化学反应到达平衡后，压强、温度、密度、反应速率之比、各组分的浓度、质量分数等都不变，但这并不意味着只要这些物理量不变，就达到了化学平衡；这些物理量不变，是否达到化学平衡与化学反应方程式中反应物本身的系数有关，具体问题要具体分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不变了才能推断出达到了化学平衡。【详解】A、假如m+n=p+q，则不正确，因为这种情况下无论反应有没有达到平衡，体系的压强都是不变的，故A错误；B、反应伴随着热量的变化，如果热量不能被传递出去，一直在体系之中，则可以通过温度来判断是否达到平衡，故B正确；C、如果没有达到平衡，各组分的浓度一定会改变，只有达到平衡才不会继续改变，故C正确；D、质量分数和浓度有类似的效果，如果没有平衡则质量分数一定会改变，只有到了平衡才不会继续改变，故D正确。故选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是利用压强判断平衡状态时，一定要结合反应方程式特点，为易错点。14.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（

）A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．CO2参考答案：A略15.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是：A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，现设计一套装置（如右图）。（1）甲中试剂瓶盛装的药品为_________________，乙中盛装的药品为_________________；分液漏斗a中盛装的液体为________________。（2）如何检验此套装置气密性：_____________________________________________。（3）说明此实验的操作步骤：____________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）NaOH溶液浓硫酸过量盐酸（2）关闭a、b，将右端的导管伸入至盛有水的烧杯中，微热甲装置，最右端的导管有气泡产生，停止加热，导管内的页面回流一段高度，并保持此高度。（其他答案合理也给分）（3）先关闭a，打开b，将CO2--通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再关闭b，打开a，将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)写出SiCl4的电子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：

①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400

℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。参考答案：(1)c

(2)Na+(或钠离子)

>

(3)

(4)①S2Cl2

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也给分)

③4KCIO3

KCl+3KClO4解析：（1）ａ．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，选项ａ错误；ｂ．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，选项ｂ错误；ｃ．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项ｃ正确；ｄ．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，选项ｄ错误；答案选ｃ；（２）金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的简单阳离子是Na+(或钠离子)；非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞H2S；(3)SiCl4为共价化合物，其电子式为：；(4)M遇水反应生成谈黄色沉淀A（应为硫单质）和两种无色有刺意性气味气体B、C（应为二氧化硫和氯化氢气体），化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，M的摩尔质量为135g/mol，可推知M为S2Cl2，则可知D为氯气，E为硫酸。①由上述分析可知，M的化学式为S2Cl2；②C的浓溶液浓盐酸与氯化剂Y若为二氧化锰或离锰酸钾反应生成D即氯气的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③M中的一种元素氯元素可形成化合物KXO3即KClO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl其氯元素化合价降低，则另一种盐中氯元素化合价升高，其阴阳离子个数比为1：1，故为KClO4，该反应的化学方程式为：4KClO3

KCl+3KClO4。18.元素M、T、U、V、N

在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题:（1）元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。（2）V元素形成的单质中______(填“存在”或“不存在”)化学键。（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为______，甲和乙的稳定性强弱顺序为______(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为______。（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:____________。参考答案：(1)16

(2)不存在

(3)

HF>HBr

HF<HBr(或HBr>HF)

(4)Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(或Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-)解析：元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸，则M是F，因此U是Cl，T是S，V是Ar，N是Br。（1）硫元素的原子序数为16，氯元素的简单离子结构示意图为为。（2）V元素是稀有气体，最外层电子已经达到稳定结构，则形成的单质中不存在化学键。（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙分别是HF、HBr，其中HF的电子式为，非金属性F＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞HBr，其水溶液的酸性强弱顺序为HF＜HBr；（4）氯气氧化性强于硫，能把硫离子氧化为单质硫，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-。19.(19分)

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)写出Al在周期表中的位置__________。

(2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐。请写出实验室制备该元素氢化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半径最小的是__________，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________(均填元素符号)。

(4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略)，其中反应①为置换反应，回答下列问题：①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为______________________