山西省大同市同煤第二中学高一化学联考试卷含解析

山西省大同市同煤第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若aｇＮ２中有n个N原子，则bｇＣＯ２中分子数目为Ａ．7ｎｂ／22ａ

Ｂ．7ｂｎ／11ａ

Ｃ．22ａ／7ｎｂ

Ｄ．11ａ／7ｂｎ参考答案：B2.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列固体物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（

）

A．Na2O

B．Mg

C．NaHCO3

D．NaOH

参考答案：AD略3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-参考答案：C4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y参考答案：C略5.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术尚未很好的解决D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少参考答案：BC6.除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOH

Na2CO3

BaCl2

HCl

B．Na2CO3

BaCl2

HCl

NaOHC．BaCl2

HCl

NaOH

Na2CO3

D．NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl参考答案：D略7.容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式六项中的

（）A.①②③

B．③⑤⑥

C.①③④

D．②④⑥参考答案：C略8.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.1:1参考答案：D铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。9.干电池的负极反应是：Zn–2e－=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol参考答案：C设被电解的水的质量为x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被电解；电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.38mol；据Zn-2e－═Zn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故选C．点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。10.下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略11.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略12.下列物质中，能导电的电解质是（

）A.铝丝

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.酒精参考答案：B【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。13.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是

A.1molOH---的质量为17g/molB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g参考答案：D14.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D15.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（

）AMg0.1mol6mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L—1硫酸10mL60℃

参考答案：D金属性越强，与酸的反应越激烈，反应速率越大，金属性镁强于铁。反应中氢离子的浓度越大，溶液温度高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据表中数据可知反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：掌握外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意影响反应速率的根本原因是反应物自身的性质，在反应物相同的条件下再考虑外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

、

、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

．A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．参考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的仪器；（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度．【解答】解：（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻璃仪器为，溶解所需要的烧杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案为：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC．故答案为：BC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：⑴．这几种元素中电负性最大的是（

）（填元素符号，下同）；⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（

），原子半径由大到小的顺序是（

）；⑶．C的氢化物的电子式是（

），C的氢化物结构式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（

）；⑷．Q的电子排布式是（

），Q的价电子排布式是（

），Q的价电子排布图是（

）。⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（

）区，Q在（

）区,D原子核外有（

）个成单电子.⑹．元素B在周期表中位于第（

）周期，第（

）族。参考答案：⑴这几种元素中电负性最大的是（

F

）（填元素符号，下同）；⑵B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（C﹤O﹤N﹤F），原子半径由大到小的顺序是（C﹥N﹥O﹥F

）；⑶C的氢化物的电子式是（），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（

HNO3），C的结构式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物物形成的化合物的化学式是（NH4NO3

）；

⑷F的电子排布式是（1S22S22P63S23P63d54S1或【Ar】3d54S1），价电子排布式是（3d54S1），价电子排布图是（

）.⑸说出D、Q在周期表中的分区，D在（P）区，Q在（d

）区。D原子核外有（2）个成单电子。⑹元素B在周期表中位于第（二或2

）周期，第（IVA

）族。

略18.（12分）如下图通过测定燃烧产物是推断物质化学式的重要方法

（一）某气体X可能是H2、CO、CH4中的一种。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是

。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是

。(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X是

。（二）取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O2,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。通过计算回答：（1）该烃的分子式___________________(2)写出可能的结构简式___________________，___________________。参考答案：略19.（11分）现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却