山东省聊城市冠县柳林中学高二化学测试题含解析

山东省聊城市冠县柳林中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（

）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种 D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28′参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；B、分子式相同结构不同的有机物之间互为同分异构题；C、根据二氯取代产物中氢原子的种类结合二氯取代产物和六氯取代产物种数一样来回答；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是三角锥型的分子则不是．解答：解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确；B、Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是图示物质是三角锥型的分子，键角不是109°28′，故D错误．故选D．点评：本题涉及同分异构体的判断、原子的成键方式以及分子的空间结构等知识，属于综合知识的考查，难度中等2.下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大参考答案：C略3.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为()A.2QkJ

B.1.8QkJ

C.QkJ

D.0.9QkJ参考答案：B略4.下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答．【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选D．【点评】本题主要考查了反应的自发性，难度不大，根据课本知识即可完成．参考答案：D5.下列实验操作，不能用于物质分离的是

参考答案：CA.为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；B.为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C.为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D.为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。6.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．乙醇、乙酸均能与钠反应，乙醇与NaOH溶液不反应D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能参考答案：AD略7.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．CH≡CCH3

D．参考答案：C略8.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A

C6H12

B

C6H14

C

C7H12

D

C7H14参考答案：B略9.人们生活中使用的人造板材、家具等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲酸

D.苯参考答案：B略10.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是

A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大参考答案：D11.下列叙述正确的是A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B.单体为一种物质时，则单体发生加聚反应C.缩聚反应的单体至少有两种物质D.淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体参考答案：D12.某链烃的分子式是C5H8，其分子内容含有的不饱和碳原子数不可能为（

）A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：D略13.下列不属于传统硅酸盐产品的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．光导纤维

D．陶瓷参考答案：C略14.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极参考答案：C根据两池的结构与反应原理可确定，原电池中相对活泼的一极为负极。15.下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ2的是A．Na和H2O

B．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2

D．Na2O2和H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是

→

→

→D→

(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意____________________________________________________。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________。(4)D步骤中液面应调节到_________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应类型属于

。（填四个基本反应类型之一）（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是

，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是

。②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为

。（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于

（单选）。A．与Fe3+配合的SCN－数目增多

B．血红色离子的数目增多

C．血红色离子的浓度增加参考答案：7分）（1）复分解（2）[Fe（SCN）]2+、[Fe（SCN）]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl（3分）（3）C（其余每空1分）略18.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线

，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线

;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是

。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

。参考答案：A

D

相对分子质量依次增大

范德华力依次增大

故沸点依次升高

存在氢键19.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？．（选填“有”或“无”）（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：化学键C﹣HCl﹣ClC﹣ClH﹣Cl键能/kJ?mol﹣1X243330432已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，则上表中X=．参考答案：（1）C；（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）无；（4）413．考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；（2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol；（3）E1是反应的活化能不影响反应的反应热；（4）依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算得到．解答：解：（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C；（2）反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△