2022-2023学年湖南省长沙市第三十中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市第三十中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2005·北京卷）13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂时①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A.②与③

B.③与④

C.①与④

D.①与②参考答案：A

各取少量三种待测物溶液，分别加入FeCl3溶液，能变成紫色的溶液为丁香酚；再取另两种待测物溶液，分别加入到Br2的CCl4溶液中，溶液颜色褪去的是肉桂酸，剩余的就是乙酰水杨酸。

2.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（

）

A、HI和HClO

B、HCl和HIO

C、HClO3和HIO

D、HClO和HIO参考答案：A略3.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

B．异丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体

C．油脂和淀粉都是高分子化合物

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：A略4.下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A

B

C

D参考答案：C略5.下列说法正确的是

A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念参考答案：D6.13．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略7.（2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。

8.如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是A．AgNO3、KBr

B．CuSO4、NaNO3C．稀H2SO4、Cu(NO3)2

D．NaOH、稀H2SO4参考答案：A9.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略10.已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．解答：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别．11.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被还原B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略12.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL参考答案：略13.今有室温下四种溶液，有关叙述不不正确的是

()

①②③④浓度c/mol/L0.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂参考答案：D略14.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略15.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L-1)如下表：

0min1min2min3min4minN21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是__▲_，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是__▲__。（2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是___▲__。A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞cB．达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为a＞b＞cC．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸(HNO2)，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2。①HNO2的电子式

▲

②亚硝酸与尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为

▲

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ／rnol则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：

▲

（5）取200mL的硝酸恰好与32gCu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是__▲___mo1·L-1。参考答案：（共14分）(1)

0.15mol·L-1·min（2分）；

3∶8（2分）；

(2)BD（2分）；

(3)

CO(NH2)2+2HNO2=CO2↑+2N2↑+3H2O（各2分）；(4)N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol（2分）(5)7（2分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝_____________。(3)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是__________________________________________________________________。(4)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。①甲装置中气体A为

（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________________________________。②乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。参考答案：②否

(1分)

因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263

(2分)(4)

①CO2

(2分)

O2+4e－+2CO2=2CO32－

(2分)②4OH－－4e－=O2↑+2H2O

(2分)

56

(2分)

1

(2分)③(w×142/322)/(w+18a)×100%

(2分)略18.15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质反应可以生成两种不同的离子化合物。

（1）B的相对分子质量最小的氢化物的结构式为

，最高价氧化物的电子式为

。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种元素组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）化合物丙、丁均由C、D两元