辽宁省鞍山市桓洞中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省鞍山市桓洞中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1参考答案：C略2.下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应参考答案：D【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】根据物质的性质结合化学反应来确定生成的产物是否含有氢气，常见产生氢气的反应有：金属和非氧化性酸的反应、活泼金属和水的反应、金属铝和氢氧化钠的反应等．【解答】解：A、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C、金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；D、金属铁和稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不会产生氢气，故D正确．故选D．3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略4.小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是

（

）A、纸不是可燃物

B、没有与氧气接触

C、水能灭火

D、没有达到着火点参考答案：D略5.在25℃、101kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应参考答案：C【分析】根据能量转化图可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，结合盖斯定律及反应热与化学反应方程式的关系作答。【详解】A.由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A项正确；B.C转化为CO2放出热量，其热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，结合盖斯定律可知，C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B项正确；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，则ΔH1<ΔH2，C项错误；D.C(s)和O2(g)反应为放热反应，则CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，D项正确；答案选C。6.NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加热法D．加入一种合适的酸参考答案：C7.向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴入氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（

）A．原溶液中一定含有Fe2+,不含Fe3+

B．原溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+C．原溶液中Fe3+、Fe2+都有

D．原溶液中Fe2+被还原为Fe3+参考答案：A略8.核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是(

)

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D略9.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24参考答案：B略10.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。参考答案：B略11.有关电解质的说法正确的是A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，铜是电解质D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质参考答案：D略12.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为

A．56

B．157

C．258

D．101参考答案：B略13.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（

）

A、分子

B、原子

C、元素

D、物质参考答案：C略14.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（）A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol参考答案：B考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，故A正确；B．由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；C．参加反应的HCl为4mol，其质量为4mol×36.5g/mol=146g，故C正确；D．Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15.准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某次实验需用0.4mol?L﹣1NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用

容量瓶；（2）用托盘天平准确称量

固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待

后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁

次，洗涤后的溶液

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,

．（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是

，偏低的是

，对实验结果没有影响的是

（填各选项的序号）．A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．参考答案：（1）500mL(2)8.0g（3）溶液冷却至室温后（4）2﹣3；一起转入容量瓶中（5）1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀（6）DF；AE；BC．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．点评：本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法．解答：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L﹣1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：2﹣3；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）A．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，故答案为：DF；AE；BC．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A.单质的沸点：W＜X B.Y元素的最高正价为+5价C.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5＝12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素，Z是Cl元素；A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A正确；B．P位于ⅤA族，其最高价为+5，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正确；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故答案为D。18.（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)写出X在周期表中的位置

。(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性

（填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

(写化学式)。(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是

。（4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，

则该反应的热化学方程式：

（5）已知N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=—534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。参考答案：(1)第三周期IA

(2)弱，HCl(3)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4(4)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8kJ·mol-1，19.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。

(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最高的物质电子式________________。(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为_______(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)离子键和共价键

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A