山东省滨州市泊头镇中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山东省滨州市泊头镇中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸

C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K参考答案：D略2.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+参考答案：B在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。3.下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．胶头滴管参考答案：C4.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（

）A.该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B.该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C.该电池的缺点是需要较高的工作温度D.该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极参考答案：B【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。5.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略6.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤参考答案：C略7.下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I

C．对硝基苯酚的结构简式：D．Na+的结构示意图：

参考答案：B略8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（

）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略9.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略10.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略11.下列试剂的保存方法正确的是（

）

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略12.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略13.下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：B解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A错误；B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．14.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：C略15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气．为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：

．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：

．（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在．A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（选填序号）．aA、B之间

b．B、C之间c．C、D之间

d．D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是

，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂（选填序号，多选）．a．氯水

b．蒸馏水和铁粉c．蒸馏水和氢氧化钠溶液

d．蒸馏水和KSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施．该改进措施是：

．参考答案：（1）改长颈漏斗为分液漏斗；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）饱和食盐水；b；（4）集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气

考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气；（4）铁在氯气中燃烧发出棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置．解答：解：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗；故答案我I：改长颈漏斗为分液漏斗；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；故答案为：饱和食盐水；b；（4）铁在氯气中燃烧，集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟氯化铁；依据氯化铁性质分析三价铁离子结合氢氧根离子会生成红褐色沉淀，和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色发生改变，溶解后加入硫氰酸钾溶液呈血红色检验；a．氯水，加入不出现明显现象，不能检验铁离子存在，故a错误；

b．蒸馏水和铁粉，用蒸馏水溶解氯化铁的溶液中加入铁反应溶液颜色变化为浅绿色，证明铁离子存在，故b正确；c．蒸馏水和氢氧化钠溶液，用蒸馏水溶解氯化铁后加入氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别铁离子的存在，故c正确；

d．蒸馏水和KSCN溶液，用蒸馏水溶解氯化铁，加入KSCN溶液出现血红色溶液证明铁离子存在，故d正确；故答案为：集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；bcd；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置，在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气，故答案为：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．点评：本题考查了氯气制备方法和过程分析，氯气性质的理解应用，注意反应现象的掌握和离子检验方法的判断，掌握物质性质是和离子检验是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。

（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：

。

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是

mol。

（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是

。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3参考答案：(共8分)（1）Ca(ClO)2（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO+5H2O（3）5（4）D略18.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

①

②

③

④

⑤图1图2请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了

（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为

．（4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：

，当制备1molMnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为

g．（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2

kg．参考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+转化为沉淀，过滤除去，MnS将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）流程脱硫实现了废弃物的综合利用、酸雨的减少；（2）高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS与溶液中的Cu2+反应生成CuS沉淀与Mn2+（aq），是沉淀转化；（4）MnO2可作超级电容器材料．电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是Mn2+失去电子得到MnO2，由电荷守恒可知还有H+生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量；（5）被吸收的SO2转化为MnSO4，二者物质的量相等，除去铁、铝、铜、镍等杂质时碳酸锰也转化为MnSO4，④中发生反应：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得关系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由关系式计算n（MnSO4），根据Mn元素守恒计算引入的Mn元素物质的量，而引入Mn元素物质的量与相当于引入的二氧化锰的物质的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+转化为沉淀，过滤除去，MnS将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）流程脱硫实现了废弃物的综合利用、酸雨的减少，与白色污染无关，故答案为：AC；（2）高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸，反应方程式为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，故答案为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为：MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq），故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）MnO2可作超级电容器材料．电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是Mn2+失去电子得到MnO2，由电荷守恒可知还有H+生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，阳极电极反应式为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备1molMnO2，转移电子为2mol，则移向右室的氢离子为2mol，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为1mol×87g/mol+2mol×1g/mol=89g，故答案为：M