北京洼里中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

北京洼里中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．等物质量的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等参考答案：D试题分析：A．1mol甲苯含有8NA个C-H键，A错误；B．做衣服的棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，属于混合物，不可能互为同分异构体，B错误；C．煎炸食物的牛油是可皂化的饱和酯类，而花生油是不苯饱和酯类，C错误；D．醋酸的化学式可表示为CH4·CO2，因此等物质量的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等，D正确，答案选D。2.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A.CH2=CH—CH=CH2

B.CH2=CH—CH3

C.CH2=CH2

D以上答案均不合理参考答案：B略3.以锌片和铜片为电极，并用导线连接同时插入稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（

）A.锌片作负极，锌失电子被还原

B.铜片作正极，电极反应：Cu+2e－===Cu2＋C.铜片附近H+离子浓度减小

D.电子的流向是负极→正极→电解质溶液→负极参考答案：C略4.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1参考答案：B5.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．1，3—丁二烯

B．间二甲苯

C．氯乙烯

D．苯酚参考答案：C略6.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

（

）

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略7.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：略8.为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意

（

）

A．使用沸水先冲泡洗衣粉

B．用含氯较高的自来水C．和其他洗涤剂混合使用

D．室温时用软水先溶解洗衣粉参考答案：D略9.下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略10.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比11.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A．醋酸

B．金属钠

C．碳酸钙

D．无水硫酸铜参考答案：D略12.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（

）A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

B．由T1向T2变化时，V正>V逆C．该反应的平衡常数表达式K＝。

D．此反应的正反应为吸热反应.参考答案：D略13.

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略14.下列物质加入水中，显著放热的是()A．固体NaCl

B．生石灰

C．无水乙醇

D．固体NH4NO3参考答案：B略15.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极

B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。(2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。（1）E元素的离子结构示意图为________。（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为

，Y的化学式为

；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

。

参考答案：（1）

（2）N2H4

H2O2（3）①NH4NO3，NaOH；②c(NO3?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)

略18.(7分)(1)保护环境,人人有责。①空气质量监测中,不需要监测的指标是。

A.可吸入颗粒物的含量B.NO2浓度C.SO2浓度D.CO2浓度②在处理产生的废水时,需先加入明矾,其作用是;后通入氯气或二氧化氯,其作用是。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式:。

④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是。

(2)化学与材料密切关联。①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式为。

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有结构。

参考答案：(1)①D②混凝剂消毒杀菌③2NO+2CON2+2CO2④循环再生或回收(2)①石英砂②Fe-2e-=Fe2+③体型(或“网状”或“体型网状”)解析：(1)CO2不属于大气污染物,不需要监测;加入的明矾作混凝剂,通入Cl2或ClO2是为了杀菌消毒。(2)制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;硫化橡胶是体型结构。

19.（9分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔点（℃）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1

⑴上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）