四川省广元市关庄中学高一化学期末试题含解析

四川省广元市关庄中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4参考答案：D略2.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（

)①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林

⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．③④⑤⑥

C．①③④

D．①③④⑤参考答案：C略3.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(

)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略4.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm－3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶

根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.蒸馏

B.萃取

C.结晶

D.分液参考答案：A【详解】已知甲、乙能互溶，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。答案选A。5.．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（

）

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略6.下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀．【解答】解：A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，故B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．7.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不对参考答案：D略8.可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是（

）A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C．加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解参考答案：B9.下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na+2H2O

==Na++2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+

==

CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH—==

H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O参考答案：D10.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD.反应到6min时，H2O2分解了50%参考答案：C【详解】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6~10min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B正确；C．由A计算可知，反应至6min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；D．6min内△c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：×100%=50%，故D正确；答案选C。

11.下面叙述中，正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D略12.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－C．Na+D．NH3参考答案：C13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB.24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC.28gN2中含有氮原子的个数为NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA参考答案：B试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。14.氧化还原反应的实质是（）A．得到氧元素与失去氧元素 B．有无新物质生成C．化合价的升降

D．电子的得失或共用电子对的偏移参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的升降，以此来解答．解答：氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移），化合价的升降为特征，而有无新物质生成不一定有化合价的变化，氧原子的得失也为特征，故选D．点评：本题较简单，考查氧化还原反应的实质，注意特征和实质的差别，明确宏观与微观的不同即可解答，题目难度不大．15.《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钠

B.碘单质和氯化铵

C.泥水和氢氧化铁胶体

D.溴苯和苯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称为________________；（2）装置Ⅱ的作用是__________________

；（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________；（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？

；（5）装置V反应的离子方程式___________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：（1）C元素的元素符号为

D元素的原子结构示意

图

。（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是

（填物质的名称），其中形似足球的是

（填化学式）。（3）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4L的该无色气体与3L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为

。（4）离子半径：D﹣

C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。还原性：D﹣

C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。参考答案：（10分）（1）S（1分），（1分）

（2）金刚石（1分）

C60（1分）（3）HNO3（2分）

（4）＜（2分）

＜（2分）略18.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。参考答案：(1)F

氩

(2)

(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】根据元素在周期表中分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N，据此答题。【详解】（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，故答案为：F；氩。（2）元素⑧为Cl元素，氯离子的结构示意图为，④和⑧形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，故答案为：，。（3）元素⑤为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。19.（10分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量