辽宁省大连市第八十七中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

辽宁省大连市第八十七中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．一定是金属元素

B．可能是稀有气体元素

C．一定不是非金属元素

D．原子容易失去电子的元素参考答案：B短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。2.2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不符合这一主题的是

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷

D．节约能源，提高能源利用率参考答案：B略3.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）A．①②

B．②③C．③④

D．②④参考答案：B解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误；故选：B．4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3

参考答案：C5.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量

D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：B略6.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（

）A.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：A【分析】CH3-CH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。【详解】A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，A正确；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120°，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；C.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，C错误；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

7.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2参考答案：B8.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4配方二：0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．各离子的物质的量完全不同D．完全相同参考答案：D9.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略10.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略11.下列化学用语的使用正确的是（

）A.氯化铵的电子式为：B.次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣OC.重氢负离子（21H－）的结构示意图为：D.中子数为19的钙离子为：4019Ca2+参考答案：C【详解】A.氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，A项错误；B.次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H?O?Cl，B项错误；C.重氢负离子()核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，C项正确；D.钙元素的质子数为20，中子数为19，则质量数=20+19=39，故钙离子为，D项错误；答案选C。12.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A.24g B.32

g

C.21

g

D.16

g参考答案：A13.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高参考答案：C【考点】碱金属的性质．【分析】A．铯是金黄色的金属；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．【解答】解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；故选：C．14.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物参考答案：C解：A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B．每生成0.1molCu，转移电子＝0.1mol×（1﹣0）＝0.1mol，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误.

15.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再变化 D.溶液的pH不再变化参考答案：D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当c（AsO43－）=amol·L-1时，由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，此时c（I－）=2amol·L-1，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；B、同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B错误；C、由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再变化，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；D、溶液pH不变时，则c（OH－）也保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_______________________。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E

(3)ⅠⅡⅢ

(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）完成以下离子方程式或化学方程式：（1）实验室制备氯气的离子方程式

（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式

（3）实验室制备氨气的化学方程式

（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（3）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略18.有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M和A都可以发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

（1）物质的结构简式：A

，高分子涂料

。（2）写出下列转化的反应类型：A→B

，B→D

。（3）写出下列反应的化学方程式：①A发生银镜反应：

，②B与N反应生成D：

。参考答案：（1）CH3CH2CH2CHO；；（2）加成反应（还原反应）；酯化反应（取代反应）；（3）CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O；

CH2＝CHCOOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2CH3＋H2O；19.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．（1）写出A的化学式

（2）下列反应的化学方程式反应①：

反应②：

反应③：

反应④：

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．相同点：

不同点：

．参考答案：（1）C2H6O；（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑