2022-2023学年安徽省亳州市孙圩中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年安徽省亳州市孙圩中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（

）A.Na2S2O3在该反应中做还原剂B.处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C.1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4参考答案：C【分析】在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2SO4为氧化产物，Na2S2O3为还原剂；Cl的化合价由0价降低为-1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，NaCl和HCl为还原产物，Cl2为氧化剂。【详解】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，因此Na2S2O3为还原剂，故A不符合题意；B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；C、Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2×(6-2)mol=8mol，故C符合题意；D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。2.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B试题分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故选B。3.某芳香族酯类化合物甲的分子式为

mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是(

)A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多消耗1mol

参考答案：A略4.用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸参考答案：

5.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

参考答案：B【解析】A项：(或者，()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；B项：()，（），（），（），所以B项正确；C项：()，必须经过两步（和），D项：（），（），（），就必须经过两步（和）6.人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④

B．③①④②

C．③②①④

D．③①②④参考答案：B7.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略8.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C．用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：A略9.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气

参考答案：C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。10.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NAC．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略11.2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染。用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比为

（

）A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A略12.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A略13.参考答案：A略14.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能量消耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为5NAB．标准状况下，22.4LCC14中含有的分子数目为NAC．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD．常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为______________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。参考答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②

使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑(5)(6)偏小

（1）可根据Mg、Al性质的不同点选择试剂，Al可与NaOH溶液反应，而Mg不可以，故选择NaOH溶液。（2）将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，目的是为了除去合金表面的氧化膜。（3）在实验前应检验装置气密性，并记录C中液面位置，再由A向B.中加入足量NaOH溶液，直到反应结束，并且恢复到室温，再次记录C中液面位置，最后将剩余固体洗涤、干燥、称重，故顺序为⑤①④③②；读数时除了视线平视外，还要注意C、D两管内液面相平，不要产生液面差，影响读数。（4）Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑（5）m（Al）=（a-c）g，n（Al）=n（H2）=×Al的相对原子质量为。（6）若未洗涤过滤所得不溶物，测得c值偏大，m（Al）=（a-c）g偏小，则Al的相对原子质量值偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL(2)滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________参考答案：(8分)

(1)0.04

460

(2)400

(3)≤a＜1略18.在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：

2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

1．2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2是_______mol；生成的NaNO3是_______mol。2.

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

（填编号）。a．1.1

b．1.2

c．1.5

d．1.8

若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。3.(1)请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________(2)现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：

；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为

________mol/L（用含a、b的代数式表示）。

4.若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为

。

参考答案：略19.有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中