山西省朔州市刘霍庄中学高一化学期末试题含解析

山西省朔州市刘霍庄中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．乙装置产生气泡速率比甲装置快C．乙装置中铜片上发生2H++2e-=H2↑

D．甲装置中铜片表面有气泡产生参考答案：D2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol参考答案：D3.将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol参考答案：C氢气的物质的量是0.5mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为x，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为y，产生的H2关系为：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上两种情况的混合物，故产生0.5mol氢气时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.33mol～0.5mol之间，选项中只有C符合，答案选C。点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。4.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是还原剂

B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化产物又是还原产物参考答案：DA、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。5.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A．将混合气体通过氢氧化钠溶液

B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：B略6.下列检验离子的方法及结论正确的是（

）。A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+参考答案：D略7.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液参考答案：B【考点】化学试剂的分类．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．8.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.(

)A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,擦干外壁后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),且应将外壁擦干后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：A试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。9.分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是A．乙酸乙酯、水

B．苯、水

C．乙醇、水

D．四氯化碳、碘水参考答案：C略10.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（

）A．溶液中的SO42-移向负极

B．铜片质量增加C．溶液中的pH值增小

D．锌片做负极，锌发生得电子反应参考答案：A略11.（1）一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g（2）现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：略12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的最高价氧化物是共价化合物

C．Z的氢化物在同族元素的氢化物中最稳定

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略13.对于下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性参考答案：C略14.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是().A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B15.在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是A.降低温度能加快逆反应速率B.保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C.达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D.达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3参考答案：B【详解】A.降低温度能减小逆反应速率，A错误；B.保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确；C.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；D.由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误；答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证。

①取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为

；②另取镁、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到

反应更剧烈；

通过以上实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为

。（2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实验，请回答下列问题：

①装置中仪器A的名称

，C中所加入的药品为：

；②装置B中发生反应的离子方程式为

，装置C中看到的现象为

；③有的同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你提出修改意见

。

参考答案：（1）①钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；②可以看到镁反应更剧烈；

金属性强弱顺序为：Na﹥Mg﹥Al。（2）①

A：分液漏斗,

C：硅酸钠溶液；

②

CO32-

+2H+==H2O+CO2↑

有白色沉淀生成；

③在B、C两个装置之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式

。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的化学方程式

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

_______。参考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略18.在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如下图所示。

（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g·cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：①_______________；②_______________。烧杯中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：①___________；②________。烧杯中发生反应的离子方程式为_____________。参考答案：

（1）①

有白色沉淀产生

；②

小球下沉

。

Ba2++2HO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2）①

有气体生成

，②

小球上浮

。

Zn+2H+=Zn2++H2

略19.（12分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构简式为

。（2）反应③的化学方程式是_________________________反应类型是

。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中