化学键 优秀奖

思考：（1）Na、Cl、H原子间为什么会形成食盐和氯化氢？（2）CO2分子为什么会聚在一起形成干冰？微粒间作用力强化学键弱分子间作用力离子键共价键金属键范德华力氢键一、离子键1.形成过程及条件活泼金属活泼非金属失电子得电子阳离子阴离子离子键静电作用离子化合物强碱大多数盐活泼金属氧化物、过氧化物及其氢化物熔化溶于水导电2.表示方法电子式思考：写出Na2ONa2O2NaOHCaH2

的电子式二、共价键1、形成过程及条件一般非金属原子间共用电子对共价键共价化合物及单质非金属单质、氧化物、氢化物酸大多数有机物个别盐：AlCl3(CH3COO)2Pb熔化不导电思考：（1）非金属间能否形成离子化合物？（2）设计实验证明AlCl3是共价化合物？2.表示方法：（1）电子式（2）结构式思考：写出H2OH2O2CS2N2CCl4HClOC2H2HCN的电子式和结构式写出NH4ClOH--CH3的电子式3、类型共价键同种原子非极性键不同原子极性键非极性分子结构对称极性分子N2P4C60O2I2CO2CH4C2H2CCl4

H2OH2O2NH3HCl4、经验规律：（1）ABm型分子：若A的化合价的绝对值等于其主族序数为对称结构，属非极性分子；否则为极性分子。思考：SO3SO2PH3分别属什么分子？（2）相似相溶原理：极性分子易溶极性溶剂；非极性分子易非溶极性溶剂三、分子间作用力范德华力氢键1.定义：使分子聚在一起的作用力，不属于化学键。2.强弱：化学键＞氢键＞范德华力3.范德华力（1）存在：任何分子间（2）对物质性质的影响：①组成和结构相似的物质，M越大，熔沸点越大②同分异构体，支链越多，结构越对称，熔沸点越低4.氢键：（1）形成条件及表示方法：X-Y---X氢键（静电作用）（XY为FON)(2)存在：含-OH–NH2H-F的物质。如：H2ONH3H-FC2H5OHCH3COOH蛋白质（3）对物质性质的影响：①熔沸点：若分子间形成氢键，熔沸点比同族同类物质高如：沸点H20＞H2S②溶解性：若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，可增大溶解性思考：乙醇为什么极易溶于水？乙醚不溶于水？氨为什么极易溶于水？易液化？(1)存在离子键的化合物________是离子化合物。(2)离子化合物中________存在离子键，_______存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共价化合物中只有共价键，__________离子键。(4)含有共价键的化合物__________是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。一定一定可能一定没有不一定3．(2013·海南，13)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为_____、_____、______。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________； 此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为____________________。4.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的__________很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的__________，故其熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的__________，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的__________较弱，故它们受热时易分解。共价键离子键共价键共价键【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子 (

) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 (

) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物 (

) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 (

) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子 (

) (6)含有离子键的物质不可能是单质 (

)

答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√2．有以下9种物质：①Ne

②NH4Cl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥SO2

⑦H2S

⑧Na2O2

⑨MgCl2。 请用上述物质的数字序号填空：

(1)只存在离子键的是____________________。

(2)只存在共价键的是____________________。

(3)只存在共价键的电解质是____________________。

(4)既存在离子键又存在共价键的是___________。

(5)不存在化学键的是____________________。

(6)属于共价化合物的是____________________。

(7)属于离子化合物的是____________________。 答案(1)⑨

(2)⑤⑥⑦

(3)⑦

(4)②③④⑧

(5)① (6)⑥⑦

(7)②③④⑧⑨2．(2014·西安质检)下列排列顺序正确的是 (

B

)。①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③ B．②④C．②③ D．①④．有一未完成的离子方程式：________＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是 (

)。A．XO3-中X为＋5价，故X元素位于第ⅤA族B．X位于第二周期第ⅦA族C．X一定是氯元素D．X可能是氮元素C2．(2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 (

)。

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物D解析

Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2－、Na＋，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N的强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；D项，X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。答案D3．(2014·乌鲁木齐诊断)4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是 (

)。

A．W与Y通过离子键形成离子化合物

B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是ZA

答案A2．(2014·西安模拟)下列关于化学键的说法正确的是 (

)。①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④ B．③④C．②⑤ D．②④D4．(2014·吉林模拟)下列说法正确的是 (

)。A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能D短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___________________________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________________________________________________。

1)Na＋[:O:]2－Na＋(2)共价离子(3)OH－＋HCO===CO＋H2O(4)Na＞N＞O＞H(5)弱Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4)．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：______________________________________，其中含有的化学键是______________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_______________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。