2023年高考全国III卷理综化学试题

2023年高考课标3卷理综化学参

考解析

7.化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是

A.PM2.5是指粒径不大于2.54m的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染

C.燃煤中参与CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放

D.自然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【参考答案】C

【参考解析】CaCC)3受热分解，燃煤中参与CaO不能减小温室气体CO2的排放，应选C。

8.以下说法正确的选项是

A.植物油氢化过程中发生了加成反响

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己烷与苯可用酸性KMnC^溶液鉴别

D.水可以用来分别澳苯和苯的混合物

【参考答案】A

【参考解析】A.植物没氨化过程发生油脂与氢气的加成反响，故A正确；B.淀粉和纤维素

的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误：C.环己烷

与苯都不与酸性KMnO」溶液反响，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.

澳苯与苯互溶，不能用水分别澳苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。

9.以下试验操作标准且能到达目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读

A.收20.00mL盐酸

数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B.清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上

配制浓度为0.010mol•L-I的KMnO.称取固体。」放入容量瓶

4KM11O458g,100mL

D.

溶液中，加水溶解并稀释至刻度

【参考答案】B

【参考解析】A.刻度以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误；B.减易于

酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C.湿润pH相当于稀

释溶液，会造成醋酸钠溶涌pH偏低，故C错误;D.容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解KMnO,固

体，故D错误：答案为B。

10.N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A

A.0.1mol的"B中，含有0.6N个中子

A

B.pH=l的HPO溶液中，含有0.1N个H

34A

C.2.24L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子

2A2

D.密闭容器中1molPCI与1molCl反响制备PCI(g),增加2N个p.。键

325A

【参考答案】A

【参考解析】AxnB中含有6个中子，0.1moluB含有65个中子，A正确；B、溶液体积

未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体

积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误：D、PCI,与Cu反响生成PCI,

的反响是可逆反响，所以ImolPCL,与Imolj反响制备PJ，增加的P—CI键的数目

小于2NA个，D错误，答案选A。

11.全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如以下图，其中电极a常用掺有石墨

烯的Sg材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2s(2<^<8)o以下说法错误的选项是

oOLX

A.电池工作时，正极可发生反响：2Li2s6+2Li++2e=3Li2s4

B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中的Li2s2量越多

【参考答案】A

【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生复原反响，电极

反响为xS„+2e-+2Li=LiS,故A错误：B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化

428+

Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电

极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生

成的Li越多，则生成Li2s2的量越多，故D正确；答案为A。

12..短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外

电子数纸盒为21。以下关系正确的选项是

WX

YZ

A.氢化物沸点：W<ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：D.简洁离子的半径：Y<X

【参考答案】D

【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为A1元素、Z为C1元素；A.NH；

分子间有氢键，其沸点比HCI高，故A错误；B.AKOH%显两性，N元素的氧化物对应

的水化物HNO、HNO均显酸性，故B错误；C.A1O是离子晶体，高熔点，而A1C】

32233

是分子晶体，熔点低，故c错误：D.A13+和02.离子构造一样，核电荷数大，离子半径

小，故D正确；答案为D。

13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C1-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶

液中同时参与Cu和CuSQ,,生成CuCl沉淀从而除去Cl-o依据溶液中平衡时相关离子

浓度的关系图，以下说法错误的选项是

2345

-3由

AK(CuCl)的数量级为10"

SP

B.除Cl-反响为CU+CU2++2C1-=2CUC1

C.参与Cu越多，Cu+浓度越高，除CL效果越好

D.2CU+=CU2++CU平衡常数很大，反响趋于完全

【参考答案】C

【参考解析】A、Ksp（CuCl）=c（Cu，c（Cr）,在横坐标为1时，纵坐标1g华?大于—6,所以Ksp（CuCl）

mobL

的数量级是10-,A正确；B、除去C「反应应该是Cu-€u：-+2Cr=2CuCl,B正确；C、只要Cu够

用，并不是加入Cu越多，除CF效果越好，C错误：D、在没有C1节在的情况下，反应2CiT=CuJ

+Cu趋于完全，D正确，答案选C。

26.（14分）

绿矶是含有确定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组

对绿帆的一些性质进展探究。答复以下问题：

（1）在试管中参与少量绿研样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。由此可知：、。

⑵为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称

重，记为叫且。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为叫g。按以以下图连

接好装置进展试验。

①仪器B的名称是o

②将以下试验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，

直至A恒重，记为n^g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d.翻开K1和0,缓缓通入N?e.称量Af.冷却至室温

③依据试验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。假设

试验时按a、d次序操作，则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响叽

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入以以下图所示的装置

中，

翻开K1和缓缓通入N,，加热。试验后反响管中残留固体为红色粉末。

K.

①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观看到的现

象分别为.

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2s04

②写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式。

【参考答案】

(1)硫酸亚铁与KSCN不反响：硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；

76(w—m—m)

213

(2)①枯燥管；②dabcfe；③n；偏小；

3

(3)①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO高温Fe0+S0t+SO

4=======2323

【参考解析】

(1)样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反响；

再向试管中通入

空气，溶液逐渐变纽，这说明有铁禽子产生，即疏龄亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显

红色；

(2)①根据仪器构造可知B是干燥管；

②由于装屋中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为

7使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再关闭K和K：，然后冷却后再称量，即正确的排序是dabcfe；

③样品的质量是股一nn,加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据铁原子守恒可知一胃=会,解得x=

76(巾「-*若实睑时按a、d次序操作，在加热过程中疏酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致皿熠

9g

加,因此x偏小,

(3)①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了还原还原反应，根据化合价变化可知

一定有SO：生成，这说明疏酸亚铁分解生成氧化铁'S6和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钢

离子结合生成白色沉淀硫酸钢，由于硝薮钢在酸性溶'液中有氧化性，能氧化S02,所以应该用氯比钢，检

验S6用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钢溶液和品红溶液，实蛉现象是C中溶流变浑浊产生白

色沉淀，D中品红溶液褪色；

②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为2FeS0i=S=F-ST-SO:,

27.(15分)

重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由格铁矿制备，格铁矿的主要成分为FeOCr0,花

含有硅、铝等杂质。制备流程如以下图：

答复以下问题：

(1)步骤①的主要反响为：

FeOCr0+Na2cO3+NaNO高温aNa2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

233

上述反响配平后FeOCrzOs与NaNO?的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容

器，缘由是。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是

_______________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”)，缘由是

(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如以下图。向“滤液3”中参与适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶,

过滤得到/(:弓。？固体。冷却到(填标号)得到的JCrz。？固体产品

最多。

(

0

E

8

0

2

0

)

■

装

触

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反响类型是。

(5)某工厂用ni|kg铭铁矿粉(含©与0340%)制备最终得到产品吗kg,

产率为—。

【答案】(1)2:7高温下Na2co能与Si02反响生成硅酸钠和C02：

(2)铁A1(OH)3

(3)小增大溶液中H+,促进平衡正向移动

(4)c复分解反响

(5)mX40%-M52g/molX294g/mol-?mX100炉卬&际％

I21521712

【解析】(1)FeO.SO?是还原剂，完全氧化为NaiCQ和FeQ,每摩转移7moi电子，而NaNCh是氧

化剂，还原产物为NaNO”每摩转移2moi电子，根据电子守恒可知，FeO心。和NaNO;的系救比为2:7;

(2)熔块卬氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1,则滤渣1卬含量最多的金属元素是铁;滤41中含有A16、

SiO/及CrOA,调节溶涌pH并过'滤后得滤渣2为Al(0H)

(3)滤液2调节pH的目的是提高溶液的皎性，pH变小：因为溶酒中存在2CrOJ-2H•aCr=0二--氏。,

增大溶液中H法度，可促进平衡正向移动，提高溶液中的浓度,

(4)由图示可知，在10七左右时，得到KiCrO的固体最多，故答案为c；2KCl+Na2Cr9-=K2CM)--2NaCl

的反应类型为复分解反应；

(5)样品中CbC^的质量为叫*40%q,则生成K的理论质量为011X40%KgX=

则所得产品的产率为(ni|X40%KgX聿)4-m2KgX100%<s；^'

28.(14分)

碑(As)是第四周期VA族元素，可以形成AS2O3,AS2O5.4ASO3、H3ASO4等化合物，

有着广泛的用途。答复以下问题：

(1)画出碑的原子构造示意图。

(2)工业上常将含碑废渣(主要成分为AspJ制成浆状，通入。2氧化，生成H3ASO4

和单质硫。写动身生反响的化学方程式。该反响需要在加压下进展，缘由是

________O

3

(3)：As(s)+2H2Ig)+2O2(g)=H3AsO4(s)AH,

1

H2(g)+7O,(g)=H,O(l)AH

“22

5

2As(s)+-O2(g)=AS2O5(S)AH3

则反响AS2C)5(S)+3凡06=2H3ASO46)的△1/=o

(4)298K时,将20mL3xmol-L-iNa3AsO3，20mL3xmolLiI2和20mLNaOH溶液

混合，响：AsO3-(aq)+I(aq)+2OH-^^HAsO3-(aq)+2I-(aq)+HO(l)«溶液中《AsO3-)

32424

与反响时间3的关系如以下图。

①以下可推断反响到达平衡的是(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO#)

c.c(ASO43-)/C(AsC^-)不再变化

d.c(I-)=ymol-L-i

②f时，V______V(填“大于”“小于”或“等于力。

m正逆

③f时V_____♦时V(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________

m逆n逆

④假设平衡时溶液的pH=14,则该反响的平衡常数K为。

【参考答案】

(^33)28185

(1)<>II，。⑵2AS2S3+5O2+6H2O=4H3ASO4+6S,加压能加快化学反响速率，

并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2s3的转化率。(3)24H「3Z\H2-J4)ACD、

大于、小于、1时ASO43-浓度更小，反响速率更慢、K='(22=4y3

(x-y)*(x-y)xl2(x-y)2

【参考解析】

(+33)28185

(1)珅是33号元素，原子核外电子排布式［Ar］3d104娘4P3,原子结构示意图正确答案：JIiI.(2)

原已知可以得到As：：3：-O：fHmAsOL3,AsS总共升高10价，得失电子配平得2AsdOL4H?Asd-6S,

再考虑质量守恒，反应前少12H、60,所以反应原理为2AseS尸56-6氏gH^AsCUYS。该反应加压时，

反应速率加快，平衡正向移动，能够有效提高As：%的转化率。正确答案：2A52s3+56YH2O=4H3ASO,YS、

加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高A殳出的转化率。(3)待求解反应可

以由反应①义2-反应②X3-反应③，则△H=2AH：-3ZkH：GH3。正确答案：(4)①a

溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应处于平衡状态;b根据速率关系，v(I->2fAs6%),则

b的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态,c由于提供的"ASCh总量一定，所以c(A$O力c(AsO力

不再变化时，c(AsOj)与c(AsOf-)也保持不变，反应处于平衡状态；£1«卜尸701&1时，从图申可以看出，

反应处于平衡状态。正确答案：ACDO②反应从正反应开始进行，b时反应继续正向进行，v工Xe。正确

答案；大于。③b时比卜时抵。1浓度更小，所以逆反应速率也更小，正确答案：小于、过时AQ4浓度更

小，反应速率更慢。⑷反应前，三种溶液混合后，NMASO?浓度为3xm%^而果而不皿%,同理

X浓度为xmol'L,反应达到平衡时，生成c(AsO?-)为ymoLL,则应应生成「浓度c<D=2ymoLL,消耗

AsO?3\X浓度均为ymolL,平衡时c(AsO产)为(x-y)moLL,c(h)为(x-y)moLL,溶'/中c(OH-)=lmolL,

3

K=y・(2y)2=4y§

(x-vHx-y)xl1(.x-y)2°

35.［化学—选修3：物质构造与性质］(15分)

争论觉察，在CO2低压合成甲醇反响(CO2+3H,=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的

Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。答复以下问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较

大的是—，基态原子核外未成对电子数较多的是。

(2)CO2和CH30H分子中C原子的杂化形式分别为和o

(3)在CO2低压合成甲醇反响所涉及的4种物质中，沸点从高到低的挨次为,

缘由是___。

(4)硝酸镭是制备上述反响催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了。键外，还存在

(5)MgO具有NaCl型构造(如图)，其中阴离子承受面心立方最密积存方式，学*科*

网X射线衍射试验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为nm„MnO也属

于NaCl型构造，晶胞参数为a"=0.448nm,则r(Mn2+)为nm。

OO

•Mg

【参考答案】

(1)Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2O,Mn

(2)sp,sp3

(3)H2O>CH3OH>CO2>H7常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点

高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的

氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，

所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。

(4)”键、离子键

⑸豆式x0.448〃m

42

【参考解析】

(1)C。是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布

式为Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是

过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子为2s22P4,所以其核外未成对电

子数是2,而Mn基态原子价电子排布为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,因此核外

未成对电子数较多的是Mn。

(2)CO2和CH30H的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4,所以CO?和CHQH

分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。

(3))在CO2低压合成甲醇反响所涉及的4种物质中，沸点从高到低的挨次为

H2O>CH3OH>CO2>H2(缘由是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸

点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟

基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比

氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。

(4)硝酸锦是离子化合物，硝酸根和钵离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个

氧原子形成3个。键，硝酸根中有-个氮氧双键，所以还存在兀键。

(5)

由于02-是面心立方最密积存方式，面对角线是02半径的4倍，即4r=«a,解得

0.420nm；MnO也属于NaCl型构造，依据晶胞的构造，Mm+构成的是体心立方堆

4

积，体对角线是Mm+半径的4倍，面上相邻的两个Mm+距离是此晶胞的一半，因此有

丑义平xo.448nm

42

36.［化学——选修5：有机化学根底］(15分)

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。试验室由芳香烧A制备G的合成路线如下:

答复以下问题：

(1)A的构造简式为oC的化学名称是。

0)③的反响试剂和反响条件分别是,该反响的类型是

0⑤的反