难溶电解质的沉淀溶解平衡

研究对象学习方法沉淀的溶解平衡温故知新讨论推理归纳小结实验探究巩固训练温故知新电解质在水中的溶解情况

溶解性难溶微溶可溶溶解度的范围

举例0.01g0.1g溶解度（g）（请参阅附录的溶解性表）你所举例的难溶物在水中真的完全不能溶解吗？自然界中有完全不能溶解的电解质吗？（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的100mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）各取上层清液2mL分别加入两试管中，向其中一支试管逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察比较实验现象。上述实验现象说明了什么？实验探究碘化铅：PbI2，金黄色粉末，有毒，相对密度6.16，熔点402℃，沸点954℃，难溶于水。百度认识一下啦！水分子作用下以AgCl为例分析沉淀溶解平衡的建立过程讨论推理VV溶解V沉淀t沉淀溶解过程—速率v1；沉淀生成过程—速率v2v1

＞v2_______________；v1=v2_______________；v1

＜v2_______________。想一想AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）沉淀溶解平衡作为又一种化学平衡，它具备怎样的特征呢？请结合学过的化学平衡5个特征的有关知识加以小结。想一想巩固训练例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（

）A．沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶解度增大。B溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。溶度积规则Qc＞

Ksp，Qc＝

Ksp，Qc＜

Ksp，溶液过饱和,平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出。溶液饱和，沉淀与溶解平衡。若用Qc表示某电解质溶液某一时刻的离子积，下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？想一想例2:250C下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）

Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0进行下列操作后有什么变化？

c(Ag+)c(Cl-)平衡移动方向离子积Qc溶度积

Ksp升温加水加AgNO3加盐酸加NH3·H2O不变不变不变不变影响沉淀溶解平衡的外部因素？温馨提示：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+湖南张家界溶洞

现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的溶解力，这样原本溶解在水中的部分石灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋

温馨提示：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-一、沉淀溶解平衡1．概念：2．特征：逆、等、动、定、变3．平衡常数——溶度积（Ksp)表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)（1）Ksp的意义4．影响沉淀溶解平衡的外界因素：浓度、温度（2）溶度积规则：