第28讲氯及其化合物

第三单元元素及其化合物第二十八讲氯及其化合物（1课时）一、要点精讲1氯气为双原子分子，分子式为____________,电子式为________，结构式为________，键的极性是__________，分子极性为____________。2通常情况下，氯气是_________色、有_______气味的、有毒气体，密度比空气______，易液化（沸点-34.6℃），能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较____，在有机溶剂中溶解度较________3化学性质a．氯气与金属的反应：金属+Cl2→高价金属氯化物金属化学反应式现象说明①钠②铜③铁b．氯气与非金属的反应非金属化学方程式现象说明2HCl2HClH2+Cl2光照②氢气（光照）③磷（点燃）C氯水与液氯的比较氯水液氯物质类别微粒种类主要性质保存方法讨论：=1\*GB2⑴向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，现象是_________.=2\*GB2⑵新制氯水与久置氯水有何区别？=3\*GB2⑶次氯酸有哪些主要化学性质？d．氯气与碱溶液反应Cl2+2NaOH==____________________Cl2+NaOH___________________Cl2+Ca(OH)2===__________________讨论：漂白粉的主要成分和有效成分各是什么？漂白粉如何产生漂白作用？e．与某些还原性化合物反应还原性物质_________________等都能被氯气氧化。讨论=1\*GB2⑴用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的方程=2\*GB2⑵用浓氨水检验氯气管道是否漏气的方程=3\*GB2⑶等物质的量的SO2Cl2通入品红溶液中f氯气与有机物的反应（取代反应和加成反应各举一例）4氯气的实验室制法具体内容说明①反应原理（1）若没有浓盐酸时，可用浓硫酸与固体食盐和MnO2的混合物共热。（2）若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热，则选用发生装置不同。②制气类型③发生装置④收集方法⑤净化方法⑥验满方法⑦尾气处理5氯气的工业制法二、典例解析【例1】（2001年全国春季，3）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠【例2】1996年上海，14）检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．硝酸银溶液D．湿润的碘化钾淀粉试纸【例3】（2002年全国理综，25）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是_______，Z是_______。（2）写出③中反应的化学方程式：_____________________。（3）写出④中反应的化学方程式_______________________三、当堂反馈1．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩运用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①②使用时需加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。据此，可推测其有效成分可能是A．氯气B．二氧化硫C．次氯酸钠D．高锰酸钾3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO4下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.5下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制氯水只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后溶液的PH将变小6下列物质不与氯水反应的是（）=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②H2S溶液=3\*GB3③AgNO3溶液=4\*GB3④品红溶液=5\*GB3⑤镁粉=6\*GB3⑥SO2=7\*GB3⑦FeSO4溶液=8\*GB3⑧Fe(NO3)3=9\*GB3⑨NaHCO3溶液A.只有=4\*GB3④B.只有=8\*GB3⑧C.=4\*GB3④=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧D.=4\*GB3④=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨7 向混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO48有标准状况下的H2Cl2混合气，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH溶液完全变成盐，那么a和b的关系不可能是（）A.b＝B.b＜Cb.＞D.b9．（2000年全国，12）氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2。3CaCl(ClO)·nH2O。一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成Cl2的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值。A..6.5B.8C.8.10下图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化；当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐退色。则D瓶中装的溶液是（）35A.H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和溶液二、非选择题11．现有制取气体的装置如图所示下列气体=1\*GB3①HCl=2\*GB3②CO2=3\*GB3③Cl2=4\*GB3④H2能用上述装置制取的是______________固体D可能是下列物质:=1\*GB3①MnO2=2\*GB3②CaCO3=3\*GB3③NaCl=4\*GB3④Zn中的（填序号）。长颈漏斗内的液体C可能是=1\*GB3①稀硫酸=2\*GB3②浓硫酸=3\*GB3③稀盐酸=4\*GB3④浓盐酸=5\*GB3⑤稀硝酸=6\*GB3⑥浓硝酸中的__________________发生器内小试管A的作用是___________________洗气瓶B内浓磷酸的作用是___________________如何检验集气瓶内是否充满气体？_________________________________4812写出下列反应的化学方程式（如果是离子反应，请写出离子反应方程式）=1\*GB2⑴将氯气通入氢氧化钠溶液中=2\*GB2⑵盐酸和二氧化锰混合加热=3\*GB2⑶亚硫酸钠溶液和稀硫酸的反应=4\*GB2⑷氧化铁和盐酸的反应=5\*GB2⑸氧化铜和硫酸的反应=6\*GB2⑹过量二氧化碳通入澄清石灰水=7\*GB2⑺二氧化硫和足量氢氧化钠溶液的反应=8\*GB2⑻铁片加入到硫酸铜溶液中CABCABCDEF++BBBBB+C+A请回答：=1\*GB2⑴三种单质分别是：A._________B.___________C._______________.=2\*GB2⑵B与C反应生成E时的反应现象是：_____________.=3\*GB2⑶写出下列反应的离子方程式:F+BD_______________________________________.D+CE+F____________________________________.=4\*GB2⑷E溶液显酸性的离子方程式：____________________.14用水吸收氯化氢气体来制备溶质的质量分数为36.5％、溶液密度1.18g-3的盐酸，计算1L水吸收氯化氢气体的确体积（标准状况）是多少？15计算工业用消石灰和氯气反应制取漂白粉的有效率是多少？（假设消石灰完全反应）（提示：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效率是求Ca(ClO)2的质量分数）选择题1．下列关于氯水的叙述不正确的是（

）A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有2下列关于氯气的说法不正确的是()A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存。B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（

）A．B．C．D．4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（

）A．B．C．D．5．下列方程式正确的是（

）A．B．C．D．6实验室用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应所得氯气是（

）A．①比②多B．②比①多C．①、②相等D．无法比较8．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解10关于氯化氢的甲苯溶液，下列说法中正确的是A．能导电B．与干燥的大理石作用时有气体逸出C．与锌粒作用时能产生氢气D．通入氨气产生白色沉淀11室温下，二氧化氯是黄绿色的气体，由氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应制得，其水溶液是防治“非典”的首选消毒剂。下列叙述错误的是A．二氧化氯中氯元素显正价B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有强氧化性D．等物质的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好12．（2001年全国，17）在100mL0.01mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4•5H2O的溶液，充分的以。下列说法中正确的是最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L13室温下，二氧化氯是黄绿色的气体，由氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应制得，其水溶液是防治“非典”的首选消毒剂。下列叙述错误的是A．二氧化氯中氯元素显正价B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有强氧化性D．等物质的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好14．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当可用的防御办法是这种毒气弹顺风爆炸时，通常A．人畜应躲到低洼的地方去B.人畜应到较高的地方去C.可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D.人畜应多饮水15．氯气在70℃的NaOH溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClOA．1:1B．9:4C．5:1D．11:216．（2001年全国，17）在100mL0.01mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4•5H2O的溶液，充分的以。下列说法中正确的是最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L二、填空题17用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。请回答下列问题：①实验前检查整套装置的气密性的方法是。②B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂是，其作用是。③D中反应的化学方程式是，将此生成物溶于少量水，得到色溶液。18某学生设计如下实验装置用于制备纯净的。①装置中有五处错误，请指出。（1），（2），（3），（4），（5）。②在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：（1）饱和食盐水的作用；（2）浓硫酸的作用；（3）氢氧化钠的作用。19(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。20(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反应③的化学方程式______________。⑵C的结构式______________；H的化学式______________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。⑷化合物J的化学式______________。三、计算题氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成份是Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量HCl和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比）为35％，若漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值是多少？课堂练习答案11答案：⑴②；⑵②；⑶③⑤；⑷液封⑸干燥剂⑹将燃着的木条靠近瓶口，如果熄灭了，证明收集满了。13(1)Fe;CI2;Cu(