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电子亲和能定义元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能。电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。符号和单位：常用符号E表示，单位为kJ·mol－1。E1表示第一电子亲和能，E2表示第二电子亲和能。电子亲和能电子亲和能与能量变化的关系习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。如A（g）＋e－===A－（g）

E1，通常元素的E1为正值，E2为负值。电子亲和能电子亲和能的变化规律电子亲和能的大小取决于原子核对外层电子的吸引以及电子和电子之间的排斥这两个相反的因素。（1）随着原子半径的减小，原子核对核外电子的吸引作用逐渐增强，电子亲和能逐渐增大。例如：E1（B）＜E1（C）＜E1（O）＜E1（F）。（2）如果原子半径减小的程度使核外电子的密度增大很多，电子之间的排斥作用增加，则可能使电子亲和能减小。电子亲和能因此，无论在同一周期中还是在同一族中，元素的电子亲和能没有表现出简单的变化规律。此外，电子亲和能的数据不易测定，准确性较差，来自不同文献的数据往往不同，因此元素的电子亲和能的应用远不如电离能广泛。部分元素的第一电子亲和能（kJ·mol－1）如表所示：典例详析考法元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。典例详析解析：由题图知，同周期主族元素从左到右，非金属元素原子的第一电子亲和能呈增大趋势。其原因是同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引作用增强，即得到电子的能量增强，释放出的能量增多。氮元素的第一电子亲和能比硼元素的小，这是由于氮元素原子的2p轨道为半充满状态，原子相对稳定，不易结合电子，故氮元素的E1较小，呈现异常。答案：同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的

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