【课件】氮及其化合物++第二课时高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节氮及其化合化物第二课时化学组

秦文平1、掌握NH3的物理性质和化学性质；学习目标2、掌握喷泉实验的原理并能灵活运用；3、掌握铵盐的物理性质和化学性质；4、掌握NH3的实验室制法。氮的固定1、含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。2、分类：自然固氮人工固氮氮的固定高能固氮：雷电作用将氮气转化为含氮化合物生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨工业合成氨温故知新一、氨NH3

1、氨的物理性质：颜色：气味：状态：密度：水溶性：无色有刺激性气味气体比空气的密度小极易溶于水（1:700）氨易液化新知探究收集：向下排空气法。注意：防倒吸。应用：制冷剂。请书写NH3的电子式、结构式及空间构型。

三角锥形—液氨氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合（NH3·H2O）⑴、氨与水反应：2、氨气的化学性质：一水合氨新知探究一、氨NH3

NH3+H2O

⇌NH3·H2ONH3·H2O可以少部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。

NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3+H2O

⇌

NH3·H2O⇌NH4++OH-【小结】：氨水的成分分子：NH3、H2O、NH3·H2O（主）离子：NH4+、OH-等氨水、液氨、一水合氨比较：一水合氨名称氨水液氨一水合氨成分分类混合物，多种成分纯净物、非电解质纯净物、一元弱碱、电解质分子：NH3·H2O（主）、NH3、H2O离子：OH-、NH4+、H+（极少）

NH3

NH3•H2O新知探究一、氨NH3

【实验5-6】：新知探究一、氨NH3

——“喷泉实验”【实验5-6】：一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。NH3H2OH2O（酚酞）新知探究一、氨NH3

先打开弹簧夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。分析这种现象可能的原因。【操作方法】：【实验现象】：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。

——“喷泉实验”①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？

①烧瓶内外产生压强差。②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。新知探究一、氨NH3

【思考】思考：为什么烧瓶内外产生压强差？喷泉实验的原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量水即可溶解大量氨气，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯内的水压入烧瓶内。喷泉实验形成关键：内外形成压强差喷泉实验成功关键：装置气密性好，烧瓶干燥，气体纯度高【思考】如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。水氨气打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。新知探究一、氨NH3

氨气、氯化氢、二氧化硫、二氧化氮溶于水能形成喷泉实验。酸性气体与氢氧化钠溶液也能形成喷泉，如二氧化碳与氢氧化钠，二氧化硫与氢氧化钠等。取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。或将收集满NH3和HCl的集气瓶靠近观察现象。【探究实验】：新知探究一、氨NH3

现象：产生大量的白烟。【思考】蘸取浓盐酸的玻璃棒换成蘸取浓硫酸和浓硝酸，是否也能产生白烟？【知识拓展】：挥发性酸（HX、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。⑵氨（碱性气体）与酸反应：化合为铵盐应用：此反应可检验NH3或HCl新知探究一、氨NH3

NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4应用：制氮肥

硝铵、硫铵、碳铵等。

NH3+CO2+H2O

=NH4HCO3

⑶还原性：氨能被O2、CuO、Cl2、NO2等物质氧化。4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△

应用：工业制硝酸的基础新知探究一、氨NH3

⑶还原性：氨能被O2、CuO、Cl2、NO2等物质氧化。2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O△==新知探究一、氨NH3

现象：黑色CuO固体变成红色。⑶还原性：氨能被O2、CuO、Cl2、NO2等物质氧化。新知探究一、氨NH3

过量NH3：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（s）少量NH3：2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+

6NO2=7N2+12H2O应用：此反应可检验Cl2是否泄漏

氨制铵盐制硝酸制纤维、塑料、染料制纯碱制尿素作致冷剂制医用氨水新知探究一、氨NH3

3、氨的用途：2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O催化剂△NH3(g)NH3(l)放热吸热NaCl(饱和)+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铵盐1、铵盐的涵义:由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐。2、物理性质：新知探究铵盐都易溶于水的无色晶体，溶水时吸热。3、铵盐的化学性质：（1）不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

新知探究二、铵盐（铵根离子和酸根离子组成）规律：a、非氧化性酸对应的铵盐分解为相应的酸和氨气b、氧化性酸对应的铵盐发生氧化还原分解注意：此反应不能用来制取NH3受热分解，与碱反应产生氨气。【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。新知探究二、铵盐（铵根离子和酸根离子组成）3、铵盐的化学性质：【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝。新知探究二、铵盐（铵根离子和酸根离子组成）3、铵盐的化学性质：（2）铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+H2O△△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2O【结论】NH4++OH-==NH3↑+H2O△新知探究二、铵盐（铵根离子和酸根离子组成）铵盐的通性：均能与碱共热产生氨气。3、铵盐的化学性质：实质：应用：实验室制取NH3、检验NH4+存在【试剂及操作：】

滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。【实验现象：】

产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。铵盐(NH4+)的检验：新知探究二、铵盐（铵根离子和酸根离子组成）三、氨气的实验室制法：1、药品：NH4Cl固体、Ca(OH)2固体2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O△新知探究3、发生装置：棉花的作用：防止空气对流4、收集装置：固固加热装置向下排空气法5、验满：（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）（2）蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。新知探究三、氨气的实验室制法：7、尾气处理:稀硫酸吸收多余的氨气。6、干燥装置用碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂和CaCl2浓氨水其他方法：1、加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H2O△新知探究三、氨气的实验室制法：NH3+H2O

⇌

NH3·H2O⇌NH4++OH-CaO浓氨水新知探究三、氨气的实验室制法：其他方法：2、浓氨水与CaO制氨气NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑NH3+H2O

⇌

NH3·H2O⇌NH4++OH-NaOH(s)浓氨水新知探究三、氨气的实验室制法：其他方法：3、浓氨水与NaOH(s)制氨气原理：NaOH(s)吸水，增大氨水浓度；NaOH(s)溶解放热，